Reflexiones sobre la descomposición de libros antiguos y la resolución de planes de lecciones
La ecuación iónica de la reacción es: fe+cu2+═Fe2 ++ Cu; por lo que la respuesta es: fe+cu2+═Fe2 ++ Cu
(2) A. Zinc y cobre una vez En la batería, el metal más activo, el zinc, es el electrodo negativo y el metal menos activo, el cobre, es el electrodo positivo, por lo que A es correcto;
B. Durante el refinado electrolítico del cobre, se ampolla el cobre. se usa como ánodo, por lo que B es incorrecto;
C Cuando la parte chapada está recubierta con cobre, el cobre se conecta al electrodo positivo de la fuente de alimentación como ánodo, por lo que c es correcto; ?
D. Cuando se usa cobre como ánodo, es un electrodo activo y debe disolverse, por lo que d es incorrecto
Entonces: CA.
II.(3) Después de que el gas pasa a través del dispositivo b, quedan dióxido de azufre, oxígeno y vapor de agua que afectarán la medición experimental, por lo que el agua debe absorberse a través de un desecante, para que funcione. del ácido sulfúrico concentrado es absorber agua y secar el gas.
Entonces, la respuesta es: absorber la humedad y secar el gas;
(4) Los elementos constituyentes y los gases del sulfato de cobre anhidro son insolubles en agua, por lo que el gas es oxígeno. El equipo A calienta sulfato de cobre para generar trióxido de azufre, oxígeno, dióxido de azufre y óxido de cobre. La ecuación es 3CuSO4△. 3 CuO+2so 2 ↑+ SO3 ↑+ O2 ↑, la cantidad de O2 es: 0.11222.4 L/mol = 0.005mol, entonces SO3 es 0.005mol, entonces la respuesta es O2; (5 ) Calentar sulfato de cobre produce trióxido de azufre, oxígeno, dióxido de azufre y óxido de cobre. La ecuación es 3CuSO4△. 3CuO+2SO2 ↑+SO3 ↑+O2 ↑, entonces la respuesta es: 3CuSO4△. 3 CuO+2so 2 ↑+ SO3 ↑+ O2 ↑;
(6) Hay retención de gas dentro del dispositivo y la absorción de gas incompleta causada por errores de pesaje son todos factores que causan errores; .
Entonces la respuesta es: hay retención de gas en el dispositivo y absorción de gas incompleta provocada por el pesaje;