Resumen de puntos de conocimiento químico
1. Colores de sustancias comunes en la química de la escuela secundaria
(1) Color de los sólidos
1. Sólidos rojos: cobre, óxido de hierro
2. Sólido verde: carbonato básico de cobre
3. Sólido azul: hidróxido de cobre, cristales de sulfato de cobre.
4. Sólido negro violeta: permanganato potásico
5. Sólido amarillo claro: azufre
6. Sólido incoloro: hielo, hielo seco y diamante.
7. Sólido blanco plateado: plata, hierro, magnesio, aluminio, mercurio y otros metales.
8. Sólidos negros: polvo de hierro, carbón vegetal, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico (negro de humo, carbón activado).
9. Sólido marrón rojizo: hidróxido de hierro.
10. Sólido blanco: cloruro de sodio, carbonato de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, óxido de calcio, ácido sulfúrico. pentóxido de fósforo, óxido de magnesio.
(2) Color del líquido
11. Líquido incoloro: agua, peróxido de hidrógeno.
12. Solución azul: solución de sulfato de cobre, solución de cloruro de cobre, solución de nitrato de cobre.
13. Soluciones de color verde claro: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso.
14. Soluciones amarillas: solución de sulfato férrico, solución de cloruro férrico y solución de nitrato férrico.
15. Solución rojo púrpura: solución de permanganato de potasio
16. Solución púrpura: solución de tornasol
(3) Color del gas
17, gas marrón rojizo: dióxido de nitrógeno
18, gas amarillo verdoso: cloro.
Gases incoloros: oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de azufre, gas cloruro de hidrógeno y la mayoría de los demás gases.
Química de Segundo y Tercer Grado
1. Tres procesos químicos principales en la antigua China: fabricación de papel, fabricación de pólvora y quemado de porcelana.
2. Tres reacciones de oxidación: explosión, combustión y oxidación lenta.
3. Los tres tipos de partículas que componen la materia: moléculas, átomos e iones.
4. Tres tipos de partículas sin carga: moléculas, átomos y neutrones.
5. Tres afirmaciones sobre la composición y la composición del material:
(1) El dióxido de carbono está compuesto de carbono y oxígeno.
(2) El dióxido de carbono está compuesto; de dióxido de carbono Composición molecular;
(3) Las moléculas de dióxido de carbono están compuestas por un átomo de carbono y un átomo de oxígeno.
6. Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.
7. Tres causas de la contaminación del agua:
(1) Descarga aleatoria de "tres desechos" industriales,
(2) Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas< /p >
(3) Los pesticidas y fertilizantes se liberan a voluntad.
8. Hay tres métodos para recolectar gas: método de drenaje (gas que no es resistente al agua), método de drenaje hacia arriba (gas con una densidad mayor que el aire) y método de drenaje hacia abajo (gas con una densidad superior a la del aire). menor densidad que el aire).
9. Las tres invariantes de la ley de conservación de la masa: el tipo de átomo permanece sin cambios, el número de átomos permanece sin cambios y la masa del átomo permanece sin cambios.
10. Tres formas de transformar una solución insaturada en una solución saturada: aumentando el soluto, reduciendo el disolvente y cambiando la temperatura (aumentando o disminuyendo).
11. Tres condiciones para la reacción de metátesis: agua, gas o precipitación.
12. Tres tipos de fertilizantes químicos: nitrógeno, fósforo y potasio.
13. Tres gases contaminantes emitidos al aire: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre.
14. Sustancias que arden con luz blanca: barras de magnesio, carbón vegetal, velas.
15. Sustancias inflamables y reducibles: hidrógeno, monóxido de carbono y carbono elemental.
16. Los tres gases inflamables son: hidrógeno (ideal), monóxido de carbono (tóxico) y metano (común).
Tres propiedades químicas del 17 y el CO: inflamabilidad, reducibilidad y toxicidad.
18. Tres grandes combustibles fósiles: carbón, petróleo y gas natural. (Todas las mezclas)
19. Tres metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.
20. Los tres óxidos del hierro: óxido ferroso, óxido férrico y óxido férrico.
21. Tres óxidos en la elaboración del hierro: mineral de hierro, coque y caliza.
22. Tres ácidos fuertes comunes: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico.
23. Las tres características principales del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.
24. Hay tres nombres comunes para el hidróxido de sodio: sosa cáustica, sosa cáustica y sosa cáustica.
25. Por descomposición térmica del carbonato básico de cobre se generan tres óxidos: óxido de cobre, agua (peróxido de hidrógeno) y dióxido de carbono.
26. Tres sustancias que no se pueden utilizar para preparar CO2 en el laboratorio: ácido nítrico, ácido sulfúrico concentrado y carbonato de sodio.
27. Las tres llamas de la lámpara de alcohol: llama interior, llama exterior y llama central.
28. Hay tres prohibiciones sobre el uso de lámparas de alcohol: está prohibido agregar alcohol a una lámpara encendida, está prohibido usar una lámpara de alcohol para encender otra lámpara de alcohol y está prohibido Apaga la lámpara de alcohol con la boca.
29. Las tres funciones principales de las varillas de vidrio en la purificación de la sal cruda: agitación, drenaje y transferencia.
30. Tres inclinaciones en la operación de filtración de líquidos: (1) Al verter el filtrado, la boca del vaso está cerca de la varilla de vidrio, (2) la varilla de vidrio está suavemente cerca de un extremo del papel de filtro de tres capas, (3) el extremo inferior del embudo La boca del tubo está cerca de la pared interior del vaso.
31. Tres pasos para la preparación de soluciones sólidas: cálculo, pesaje y disolución.
32. Tres pasos de concentración y dilución: cálculo, medición y disolución.
33. Tres instrumentos: vaso de precipitado, probeta medidora, varilla de vidrio.
34. Tres sustancias que desprenden calor al encontrarse con el agua: ácido sulfúrico concentrado, hidróxido de sodio y cal viva.
35. Razones por las que el filtrado sigue turbio después de filtrar dos veces: el papel de filtro está dañado, el instrumento no está limpio y el nivel del líquido está por encima del borde del papel de filtro.
36. Tres principios para el consumo de drogas: No tocar las drogas con las manos, no acercar las fosas nasales a la boca del recipiente para oler las drogas y no saborear ninguna droga.
37. Tres significados de la secuencia de actividad del metal: (1) Cuanto más alta es la posición del metal, más fácil es perder electrones y convertirse en iones en la solución acuosa, y más fuerte es la actividad (; 2) El metal delante del hidrógeno puede reemplazar al ácido. El hidrógeno en el ácido, el metal detrás del hidrógeno no puede reemplazar al hidrógeno en el ácido. (3) El primer metal puede reemplazar al último metal de su solución salina;
38. El efecto de la temperatura sobre la solubilidad de los sólidos: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura; (2) La solubilidad de algunas sustancias sólidas no se ve afectada por la temperatura; La solubilidad de algunas sustancias sólidas disminuye al aumentar la temperatura.
39. Factores que afectan la velocidad de disolución: (1) temperatura, (2) agitación, (3) tamaño de las partículas sólidas.
40. Tres sustancias que provocan la oxidación del hierro: hierro, agua y oxígeno.
41. Tres estados del soluto: sólido, líquido y gaseoso.
42. Tres factores afectan la solubilidad: la naturaleza del soluto, la naturaleza del disolvente y la temperatura.
3. Componentes importantes de las mezclas habituales en la química de secundaria.
1. Aire: nitrógeno (N2) y oxígeno (O2).
2. Gas agua: monóxido de carbono (CO) e hidrógeno (H2)
3. Gas: monóxido de carbono (CO)
4. metano (CH4)
5. Piedra caliza/mármol: (CaCO3)
6. Arrabio/acero: (hierro)
7. negro de humo/carbón activado: (c)
8. Óxido: (Fe2O3)
IV. Nombres comunes de sustancias comunes en la química de la escuela secundaria
1. Cloruro de sodio: sal de mesa
2. Carbonato de sodio (Na2CO3): carbonato de sodio, carbonato de sodio, carbonato de sodio.
3. Hidróxido de sodio (NaOH): sosa cáustica, sosa cáustica, sosa cáustica.
4. Óxido de calcio: cal viva
5. Hidróxido de calcio (Ca(OH)2): cal hidratada, cal hidratada.
6. Dióxido de carbono sólido (CO2): hielo seco.
7. Ácido clorhídrico (HCl): ácido clorhídrico
8. Carbonato básico de cobre (Cu2(OH)2CO3): pátina.
9. Cristal de sulfato de cobre (CuSO4.5H2O): alumbre azul, alumbre biliar.
10. Metano (CH4): Biogás
11. Etanol (C2H5OH): Alcohol
12. >
13 Peróxido de hidrógeno (H2O2): Agua oxigenada
14, Mercurio: Mercurio
15, Bicarbonato de sodio (NaHCO3): Bicarbonato de sodio
Cuatro , La acidez y alcalinidad de las soluciones químicas de la escuela secundaria
1 Soluciones ácidas: soluciones ácidas y algunas soluciones salinas (bisulfato de sodio, bisulfato de potasio, etc.)
2. :Solución alcalina y algunas soluciones salinas (carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, etc.)
3. Solución neutra: agua y la mayoría de soluciones salinas.
Exposición de la química de la escuela secundaria a cambios en la calidad del aire.
La calidad ha mejorado
1. Aumentó debido a la absorción de agua: hidróxido de sodio sólido, cloruro de calcio, cloruro de magnesio, ácido sulfúrico concentrado.
2. al agua Incrementado por reacción: óxido de calcio, óxido de bario, óxido de potasio, óxido de sodio y sulfato de cobre.
3. Incrementado por reacción con dióxido de carbono: hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de bario, hidróxido de calcio;
(2) Reducción de calidad.
1. Reducido por volatilización: ácido clorhídrico concentrado, ácido nítrico concentrado, alcohol, gasolina, amoníaco concentrado.
2.
6. Examen de química de la escuela secundaria
(1) Examen de gas
1. Ponga el palo de madera con chispas en la botella. Si el palo se vuelve a encender, es oxígeno.
2. Hidrógeno: enciende el gas en la punta de vidrio, tapa el vaso pequeño, seco y frío, observa si hay gotas de agua en la pared de vidrio y vierte el agua de cal clara en el vaso. Si no está turbio, es hidrógeno.
3. Dióxido de carbono: Introducir agua clara de cal; si se vuelve turbia, es dióxido de carbono.
4. Amoniaco: papel tornasol morado húmedo. Si el papel de prueba se vuelve azul, es amoníaco.
5. Vapor de agua: Si el sólido blanco se vuelve azul a través del sulfato de cobre anhidro, contiene vapor de agua.
(2) Inspección de iones.
6. Iones de hidrógeno: soltar solución de prueba de tornasol violeta/partículas de zinc.
7. Ion hidróxido: solución de prueba de fenolftaleína/solución de sulfato de cobre.
8. Ión carbonato: ácido clorhídrico diluido y agua de cal clara.
9. Ión cloruro: solución de nitrato de plata y ácido nítrico diluido. Si se produce un precipitado blanco, se trata de iones cloruro.
10. Ión sulfato: solución de nitrato de bario y ácido nítrico diluido/agregar ácido clorhídrico diluido primero, luego agregar cloruro de bario.
11. Ion amonio: solución de hidróxido de sodio y calentarla, colocar papel tornasol rojo húmedo en la boca del tubo de ensayo.
12. Iones de cobre: Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio. Si se produce un precipitado azul, se producirán iones de cobre.
13. Iones de hierro: Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio. Si se produce un precipitado de color marrón rojizo, se trata de iones de hierro.
(3) Ejemplos relacionados
14. Cómo comprobar si el NaOH se ha deteriorado: dejar caer ácido clorhídrico diluido y generar burbujas, lo que significa que se ha deteriorado.
15. Comprobar si la cal viva contiene caliza: añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido. Si se generan burbujas, contiene caliza.
16. Pruebe si NaOH contiene NaCl: primero agregue suficiente ácido nítrico diluido gota a gota y luego agregue solución de AgNO3 gota a gota. Si aparece un precipitado blanco significa que contiene NaCl.
17. ¿Las tres botellas de solución de prueba están diluidas con HNO3, diluidas con HCl y diluidas con H2SO4?
Colocar la solución de Ba(NO3)2 en tres tubos de ensayo respectivamente. Si se produce un precipitado blanco, se diluye con H2SO4 y luego se agrega gota a gota la solución de nitrato de plata. Si se produce un precipitado blanco, es HCl diluido y el resto es HNO3 diluido.
18. Almidón: Añade solución de yodo. Si se pone azul, significa que contiene almidón.
19. Glucosa: Al añadir nuevo hidróxido de cobre, si se forma un precipitado de óxido de cobre de color rojo ladrillo, contiene glucosa.
Siete. Eliminación de impurezas de sustancias
1. CO2 (CO): Pasar el gas por óxido de cobre caliente.
2.CO (CO2): Pasar una cantidad suficiente de solución de hidróxido de sodio.
3.H2 (vapor de agua): mediante ácido sulfúrico concentrado/mediante hidróxido sódico sólido.
4.CuO(Cu): quema la mezcla en el aire (en flujo de oxígeno).
5. Cobre (hierro): Añadir suficiente ácido sulfúrico diluido.
6.Cu(CuO): Añadir suficiente ácido sulfúrico diluido.
7.FeSO4 (CuSO4): Añadir suficiente hierro en polvo.
8.NaCl(Na2CO3): Añadir suficiente ácido clorhídrico.
9.NaCl(Na2SO4): Añadir suficiente solución de cloruro de bario.
10. NaCl (NaOH): Añadir suficiente ácido clorhídrico.
11. NaOH (Na2CO3): Añadir suficiente solución de hidróxido de calcio.
12. NaCl(CuSO4): Añadir suficiente solución de hidróxido de bario.
13. NaNO3 (NaCl): Añadir suficiente solución de nitrato de plata.
14, NaCl(KNO3): Evaporar el disolvente.
15. KNO3(NaCl): Enfriar la solución saturada caliente.
16, CO2 (vapor): a través de ácido sulfúrico concentrado.
8. El más químico
1. El combustible más ideal en el futuro es el H2.
2. El compuesto orgánico más simple es el CH4.
3. El gas con menor densidad es el H2.
4. La sustancia con menor masa molecular relativa es el H2.
5. El óxido con menor masa molecular relativa es el H2O.
6. Las partículas más pequeñas en los cambios químicos son los átomos.
7. Cuando PH=0, la acidez es la más fuerte y la alcalinidad es la más débil.
Cuando PH=14, es el más alcalino y el ácido más débil.
8. El suelo es más deficiente en los tres elementos nitrógeno, potasio y fósforo, y la urea es el fertilizante nitrogenado más eficaz.
9. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
10. El primer país en utilizar gas natural fue China.
11. El elemento más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.
12. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
13. El nitrógeno es el gas más abundante en el aire.
14. El elemento más abundante en el aire es el nitrógeno.
15. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son el carbón, el petróleo y el gas natural.
16. El elemento que forma más compuestos: el carbono
9. Sobre la diferencia
1. Las propiedades físicas del diamante y el grafito son diferentes: porque de la disposición de los átomos de carbono La forma es diferente.
2. Las propiedades del arrabio y del acero son diferentes: esto se debe al diferente contenido de carbono.
3. Las propiedades químicas del monóxido de carbono y del dióxido de carbono son diferentes: eso se debe a que la composición molecular es diferente.
Las propiedades químicas del oxígeno y del ozono son diferentes porque sus composiciones moleculares son diferentes; las propiedades químicas del agua y del peróxido de hidrógeno son diferentes porque sus composiciones moleculares son diferentes. )
4. Diferentes tipos de elementos: porque el número de protones es diferente.
5. Las valencias de los elementos son diferentes: esto se debe a que el número de electrones en la capa más externa es diferente.
6. Las propiedades químicas de los átomos de sodio y de los iones de sodio son diferentes: porque el número de electrones en la capa más externa es diferente.
X.Sustancias tóxicas
1. Sólidos tóxicos: nitrito de sodio (NaNO2), acetato de plomo, etc.
2. Líquidos tóxicos: mercurio, solución de sulfato de cobre, metanol, soluciones que contengan Ba2+ (excepto baso4);
3.
Las sales de potasio, sodio y amonio son todas solubles, al igual que los nitratos.
Los sulfatos eliminan el bario y el calcio, las sales de halogenuros eliminan la plata y el mercurio (excepto el flúor)
Los carbofosfatos son insolubles, pero todos los acetatos son solubles.
La clave para resolver problemas de cálculo químico es leer los datos, leer las sustancias contenidas en cada dato y luego analizar la relación entre las sustancias para descubrir las cantidades y sustancias conocidas.
Por ejemplo, en una actividad extraescolar de química, un alumno quería eliminar el cloruro de cobre mezclado en cloruro de potasio sólido (sin introducir otras impurezas). El profesor de química le proporcionó las siguientes soluciones: solución de hidróxido de sodio, solución de hidróxido de potasio y solución de sulfato de sodio. El estudiante ahora toma 59,8 gramos de una mezcla de cloruro de potasio y cloruro de cobre, la disuelve completamente en 200 gramos de agua y luego agrega 60 gramos de la solución seleccionada, que acaba de reaccionar completamente y produjo 9,8 gramos de precipitado. Intente responder:
(1) El estudiante eligió una solución.
(2) Calcule la masa de cloruro de cobre en la mezcla y la fracción másica del soluto en la solución después de la reacción. (Los resultados están redondeados a un decimal)
59,8 g (cloruro de potasio y cloruro de cobre) + 200 g de agua + 60 g (hidróxido de potasio y agua) = 9,8 g (hidróxido de cobre) es una mezcla, no puede ser directamente se utiliza en los cálculos de ecuaciones, por lo que se sabe que la masa de hidróxido de cobre es 9,8 gy se puede calcular escribiendo la ecuación de reacción.
1. Producción de oxígeno:
2KClO3 (MnO2, calentamiento) = 2kcl+3o2 =
2KMnO4 calentamiento = k2mno4+MnO2+O2 =
2. Producción de hidrógeno:
Zn+2HCl=ZnCl+H2 ↑
Zinc + ácido sulfúrico = sulfato de zinc + H2
Tres.
Producción de dióxido de carbono:
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 = (no se puede utilizar H2SO4)