Fórmula química ácido nítrico
La fórmula química del ácido nítrico es HNO?.
1. Definición de ácido nítrico
El ácido nítrico (nombre en inglés: Nitric acid) es un ácido fuerte inorgánico monovalente, oxidante y corrosivo fuerte, y uno de los seis principales ácidos inorgánicos fuertes. También es una importante materia prima química, con la fórmula química HNO3 y un peso molecular de 63,01. Su solución acuosa se conoce comúnmente como agua con nitrato o agua con nitrógeno amoniacal.
En la industria, se puede utilizar para fabricar fertilizantes, pesticidas, explosivos, colorantes, etc.; en química orgánica, una mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido sulfúrico concentrado es un importante reactivo de nitrificación. Los símbolos de peligro correspondientes son O (agente oxidante) y C (corrosivo). El anhídrido del ácido nítrico es el pentóxido de dinitrógeno (N2O5).
2. Propiedades físicas
El ácido nítrico puro es un líquido incoloro y transparente, y el ácido nítrico concentrado es un líquido de color amarillo claro (en circunstancias normales, está disuelto). Un líquido incoloro y transparente. Olor irritante y sofocante.
El contenido de ácido nítrico en el ácido nítrico concentrado es aproximadamente 68, que es fácilmente volátil y produce una niebla blanca en el aire (lo mismo que el ácido clorhídrico concentrado. Es vapor de ácido nítrico (en términos generales, lo es). dióxido de nitrógeno descompuesto del ácido nítrico concentrado). Se forman pequeñas gotas de ácido nítrico cuando se combinan con vapor de agua. Miscible con agua. Puede formar una mezcla hirviendo con agua.
Para el ácido nítrico diluido, generalmente se cree que el límite entre concentrado y diluido es 6 mol/L. La concentración de ácido nítrico de grado reactivo ordinario disponible comercialmente es de aproximadamente 68, mientras que la concentración de grado industrial. El ácido nítrico concentrado es 98. Por lo general, el ácido nítrico fumante tiene una concentración de aproximadamente 98.
Propiedades químicas
1. Inestabilidad
El ácido nítrico concentrado es inestable y se descompone cuando se expone a la luz o al calor para liberar dióxido de nitrógeno que se disuelve en ácido nítrico. , dándole un aspecto amarillento. Sin embargo, el ácido nítrico diluido es relativamente estable. El ácido nítrico 70-90 no se descompone a 0°C en la oscuridad. El ácido nítrico concentrado es altamente oxidante y tiene un potencial redox estándar.
2. Acidez fuerte
En general, se cree que el ácido nítrico puede ionizarse completamente en una solución acuosa y producir una gran cantidad de iones de hidrógeno como el hidrato (5) de mayor valencia. de nitrógeno, el ácido nítrico es muy fuertemente ácido.
3. Reacción de esterificación
El ácido nítrico puede reaccionar violentamente con etanol, trementina, carbono y otras materias orgánicas.
La reacción de esterificación con alcohol genera el correspondiente éster de nitrato. Mecánicamente, se consideró que la reacción de esterificación que involucra ácido nítrico genera un intermediario carbocatión. Muchos documentos describen el mecanismo como reacción de esterificación de Fisher (esterificación de Fischer). , es decir, la "deshidrogenación ácida de alcohol" tiene el mismo mecanismo que la esterificación de ácidos carboxílicos.
4. Reacción de nitración
El ácido nítrico concentrado o el ácido nítrico fumante mezclado con un agente deshidratante (ácido sulfúrico concentrado, pentóxido de fósforo) se puede utilizar como reactivo nitrificante para desencadenar la reacción de nitrificación de algunos compuestos. Reacción de nitración Es una reacción de sustitución electrófila. El reactivo electrófilo en la reacción es el ion nitronio y el agente deshidratante favorece la producción de ion nitronio.