Explicación de la palabra hielo
Explicación básica
1. El sólido formado por la condensación del agua: ~ bloque. ~Ling. ~ caja. ~ bodega. ~Grabado. ~Sello. ~ pelota. ~Ciudad. ~ Explicación (se derriten como hielo, es decir, se eliminan por completo sospechas, sospechas, malentendidos, etc.). ~ helado.
2. Cristalizar en sólido, cristal: ~azúcar. ~ Spar.
3. Hacer que la gente sienta frío: ~manos~pies.
4. Coloque hielo cerca de los artículos para enfriarlos: coloque agua con gas sobre los artículos.
5. ~Corazón. ~Puro y limpio. ~ Hueso de jade muscular (a. Describe la piel de las mujeres; b. Describe la nobleza de las flores de ciruelo.
El hielo es un cristal formado por la disposición ordenada de las moléculas de agua. Las moléculas de agua están conectadas a través de enlaces de hidrógeno para formar una estructura rígida muy "abierta" (baja densidad). La distancia entre los núcleos O-O de las moléculas de agua más cercanas es de 0,276 nm y el ángulo de enlace de O-O-O es de aproximadamente 109 grados, que está muy cerca del ángulo de enlace del tetraedro ideal. de 109 grados y 28 minutos La distancia O-O entre moléculas de agua directamente unidas es mucho mayor, siendo la distancia más lejana 0,347 nm. Cada molécula de agua puede combinarse con otras cuatro moléculas de agua para formar una estructura tetraédrica, por lo que el número de coordinación de las moléculas de agua. es 4.
El hielo es un sólido incoloro y transparente cuyas moléculas están unidas principalmente por enlaces de hidrógeno. La estructura reticular suele ser hexagonal, pero puede tener otras estructuras reticulares dependiendo de la presión. Densidad.
Punto de fusión
A presión normal, el punto de fusión del hielo es 0 ℃. Cuando el agua se congela en hielo a 0 ℃, su volumen aumentará en aproximadamente 1/. 9 (mínimo). La cantidad de agua es 4℃). Se ha observado que cuando el agua se congela en condiciones cerradas, la presión generada por el aumento de volumen puede alcanzar las 2500 atmósferas. relación entre el punto de fusión del hielo y la presión: Por debajo de 2200 atmósferas, el punto de fusión del hielo disminuye al aumentar la presión. Por cada 130 atmósferas de presión, el punto de fusión del hielo disminuye en 1 grado Celsius. El punto de fusión del hielo aumenta al aumentar la presión: El punto de fusión del hielo es -65,438 07 ℃ a 3,530 atmósferas, 0 ℃ a 6,380 atmósferas, 60 ℃ a 65,438 06,500 atmósferas y 60 ℃ a 20,670 atmósferas. Solo se derretirá a 76 ℃. , que se llama "hielo caliente". ¿La densidad del hielo a 0 ℃ es 0,917 g/cm? Entonces, ¿la densidad normal del agua es 1,00 g/cm? Bajo presión normal, el hielo comenzará a derretirse y convertirse en agua líquida cuando la temperatura sea superior a cero grados Celsius, una molécula de agua en el cristal comienza a desprenderse del cristal y el mecanismo relacionado ayuda a comprender el mecanismo de cambio estructural. proteínas que contienen agua.
Si proyectas una luz fuerte (como una luz eléctrica) sobre el hielo, el interior del hielo se derretirá y aparecerá una forma similar a los cristales de nieve, llamada "hielo". flor". Para estudiar el fenómeno del derretimiento del hielo desde el interior, investigadores del Instituto Japonés de Ciencia Molecular y de la Universidad de Okayama utilizaron computadoras para calcular el tamaño del hielo. ¿Qué sucede con el hielo formado por las moléculas cuando se calienta?
La cristalización del hielo es una disposición hexagonal regular de moléculas de agua. Después del calentamiento, primero, una molécula de agua se desprende del cristal y comienza a moverse libremente, pero esta molécula de agua no volverá a su lugar. posición original, lo que hace que el cristal se tuerza. Una vez que el cristal se tuerce, se expandirá gradualmente y eventualmente todo el cristal se desmoronará y se convertirá en un líquido.
Se forma por enlaces de hidrógeno entre moléculas de agua. Determinado por la estructura especial de la combinación. Según los modernos estudios de rayos X, se ha demostrado que el hielo tiene una estructura cristalina tetraédrica. Este tetraedro está formado por enlaces de hidrógeno y es una estructura abierta y relajada porque cinco moléculas de agua no pueden ocupar todo el volumen del tetraedro y los enlaces de hidrógeno en el hielo conectan estos tetraedros en un todo. Esta disposición direccional y ordenada formada por enlaces de hidrógeno tiene una utilización de espacio muy pequeña, representa alrededor del 34%. Por lo tanto, la densidad del hielo es pequeña, alrededor de 9/10 de la densidad del agua líquida a 4 grados Celsius.
Cuando el hielo se derrite, rompe un gran número de enlaces de hidrógeno, integrándolos en grupos tetraédricos y "aglomeraciones de moléculas de agua" (es decir, unas asociaciones formadas por enlaces de hidrógeno) más pequeños y dispersos, de forma líquida). el agua no está completamente ordenada como el hielo, sino que tiene cierto grado de desorden, es decir, la distancia entre las moléculas de agua no es fija como en el hielo, H? o Las moléculas pueden pasar de un cristalito tetraédrico a otro cristalito. De esta forma, se reducen los espacios entre las moléculas y se aumenta la densidad con respecto al hielo.
Cuando la temperatura aumenta, los grupos tetraédricos de las moléculas de agua se destruyen continuamente, y la disposición desordenada de las moléculas aumenta, aumentando así la densidad. Pero al mismo tiempo, el movimiento térmico entre moléculas también aumenta la distancia entre moléculas y reduce la densidad. Estos dos factores contradictorios alcanzan el equilibrio a 4°C, por lo que la densidad del agua es máxima a 4°C. Después de 4°C, el movimiento térmico de las moléculas aumenta la distancia entre ellas y la densidad del agua comienza a disminuir nuevamente.