Exámenes finales de química y respuestas del primer semestre de secundaria

El semestre terminó en un abrir y cerrar de ojos. El siguiente es el "Examen final de química y respuestas para el primer semestre del tercer grado" que le presenté. Puede leerlo. , sólo como referencia.

Exámenes finales de química y respuestas del primer semestre del tercer año de secundaria

Masas atómicas relativas que se pueden utilizar: H-1 C-12 N-14 O -16 Ca-40 Pb-207

1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta mayor incluye 16 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, máximo 32 puntos. Cada pregunta tiene solo una opción que cumple con los requisitos). significado de la pregunta.

1. ¿Cuál de los siguientes cambios es un cambio químico ( )

A. Carbonización del carbón B. Fraccionamiento del petróleo

C. Lleno de gas neón La luz de neón emite luz roja D. La olla a presión explotó debido a presión excesiva

2. ¿Cuál de las siguientes es una sustancia pura ( )

A. Aire limpio B. Acero inoxidable C. Petróleo D. Mezcla de agua helada

3. En experimentos químicos, los rasgos faciales humanos juegan un papel importante. En la siguiente imagen, el uso de rasgos faciales que cumplen con los requisitos experimentales es ( )

A. Oler con la nariz B. Soplar con la boca C. Escuchar con los oídos D. Ver con los ojos

4. Se descubrió que cierto hospital infantil tenía exceso de plomo en la sangre (eso). es decir, el contenido de plomo en la sangre excedió el valor normal). "Plomo" aquí se refiere a ( )

A. Molécula B. Átomo C. Elemento D. Elemento

5. ¿Cuál de los siguientes manejos de emergencias es incorrecto ( )

A. Si queda atrapado en un incendio en el interior, cúbrase inmediatamente la boca y la nariz con una toalla mojada, gatee hacia adelante y busque una salida segura

B. Si lejía concentrada salpica el piel, aplique inmediatamente ácido sulfúrico diluido

C. Si se descubre que alguien está envenenado por gas, abra inmediatamente puertas y ventanas, cierre las válvulas y traslade a la persona envenenada a un lugar con aire fresco

D. Un automóvil que transporta ácido sulfúrico se vuelca accidentalmente al río, y si ocurre una fuga, se puede usar cal viva para tratar el agua del río

6. Fue encarcelado por consumir drogas y fue criticado por el público. La metanfetamina (C10H15N) es una droga común. La siguiente afirmación es correcta ( )

A. La masa molecular relativa de la metanfetamina es 149 g B. La metanfetamina está compuesta de 26 átomos

C. La fracción de masa de carbono en la metanfetamina es la más alto D. Las moléculas de metanfetamina se componen de tres elementos

7. La clasificación de Xiao Ming de la siguiente contaminación del agua es incorrecta ( )

A. Aguas residuales vertidas desde tierras de cultivo - contaminación agrícola B. Fertilizantes fábrica Aguas residuales vertidas por los hogares: contaminación agrícola

C. Aguas residuales vertidas por los hogares: contaminación doméstica D. Aguas residuales vertidas por las pequeñas fábricas de papel: contaminación industrial

8. Cada uno de los siguientes grupos de sustancias, dispuestas en orden de mezclas, compuestos y elementos son ( )

A. Agua helada, hielo seco, nitrógeno B. Petróleo, carbón, mercurio

C. Aire limpio, cloración Sodio, oxígeno líquido D. Sal yodada, alcohol, gas natural

9. Las cuatro velas de la imagen de abajo se apagarán. La razón por la que una de ellas se apaga es diferente a las otras tres: ( )

10. La ecuación química de la reacción es: 2Cu(NO3)2 2CuO+O2 ↑+4X. De esto, se puede inferir que la fórmula química de X es que los fuegos artificiales a menudo se lanzan durante los festivales. Una especie de agente pirotécnico contiene nitrato de cobre, que al encenderse puede producir llamas verdes ( )

A.NO2 B .N2 C.N2O4 D.2NO

11. Para lo siguiente químicos La forma correcta de decir "2" en el término es ( )

　①2O3 ②2N ③N2 ④2NO3- ⑤Mg2+ ⑥Mg ⑦H2O

　A. Indica que el número de átomos en la molécula es ③⑦ B Indica el ion El número de cargas es ⑤⑥

C. El número de iones es ④⑤ D. El número de moléculas es ①②

12. El dióxido de estaño (SnO2) se utiliza como. el material sensible El convertidor "gas-electricidad" se puede utilizar para controlar los gases nocivos.

La valencia del Sn en SnO2 es ( )

A, -4 B, +4 C, 4 D, +2

13. La ecuación química de una determinada reacción es: A +3B = 2C+2D, si 8 gramos de A y 24 gramos de B reaccionan completamente, la masa de D producida es 9 gramos, y la masa de C producida al mismo tiempo es ( )

A .13 gramos B.23 gramos C. 31 gramos D. 67 gramos

14. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ( )

A. Al entrar a una mina de carbón, debe primero haga un experimento con luz B. "Contaminación blanca" se refiere a basura blanca

C. El gas que puede extinguir la madera quemada no es necesariamente CO2 D. "Comida verde" generalmente se refiere a comida verde

15. Entre los siguientes óxidos, oxígeno El elemento con mayor fracción de masa es ( )

A. N2O B. NO2 C. N2O4 D. N2O5

16. Xiao Ming usa el dispositivo de la derecha para medir el contenido de oxígeno en el aire. La comprensión correcta de este experimento es ( )

A. Usar más o menos fósforo rojo no afectará los resultados experimentales

B. Quemar suficiente fósforo rojo puede hacer que entre en el recipiente. El agua ocupa 4/5 del recipiente.

C. La quema de fósforo rojo consume oxígeno en el aire, provocando la presión en el el recipiente baje y el nivel del agua suba.

D. Una vez que se queme el fósforo rojo, observe inmediatamente y registre la escala a la que ingresa el agua al recipiente.

2. Llene. Preguntas en blanco (esta pregunta incluye 6 preguntas pequeñas, ***20 puntos)

17 (4 puntos) Representadas por símbolos químicos que conoces:

(1) 2 moléculas de hidrógeno (2) 3 iones de aluminio

(3) 4 moléculas de pentóxido de fósforo (4 ) n átomos de calcio.

18. (3 puntos) Escribe una ecuación química que cumpla los requisitos:

(1) Electrólisis del agua

(2) Clorato de potasio para producir oxígeno.

　(3) El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro

　19. (4 puntos) La plataforma de perforación "Haiyang Shiyou 981" de mi país comenzó a perforar en Xisha, marcando un nuevo nivel de energía de mi país. desarrollo.

(1) En la actualidad, la mayoría de los combustibles utilizados por el ser humano provienen de combustibles fósiles, como el carbón, el petróleo, etc.

(2) La sonda Chang'e-3 se lanzó con éxito desde el Centro de Lanzamiento de Satélites de Xichang en diciembre de 2013. La tercera subetapa del cohete Chang'e 3B responsable de la misión de lanzamiento utilizó hidrógeno líquido. y oxígeno líquido como propulsor, la ecuación química de la combustión del hidrógeno líquido en oxígeno líquido es, el tipo básico de esta reacción es, según la información proporcionada por la ecuación, una de las bases para juzgar que el hidrógeno es una fuente de energía ideal. (rellene el número de serie)

A. El hidrógeno es fácil de almacenar y transportar B. Los recursos de hidrógeno son abundantes

C. Los productos de la combustión del hidrógeno no contaminan el aire D. El coste de obtención de hidrógeno es bajo

20. (4 puntos) ① y en la siguiente figura ② está la información de los elementos de flúor y calcio en la tabla periódica de elementos A, B, C y D son esquemáticos. Diagramas estructurales de las cuatro partículas.

Respuesta basada en la información anterior:

(1) El número de carga nuclear del elemento flúor es y la masa atómica relativa del elemento calcio es.

(2) Cuál de A, B, C y D pertenece al mismo elemento (rellene el número de serie

(3) Las propiedades químicas de las partículas A son; iguales que las de B, C y D Cuál de las partículas tiene propiedades químicas similares (llene el número de serie).

21. (5 puntos) Hay cinco sustancias en el laboratorio: ①O2 ②H2 ③CO ④CO2 ⑤CH4 Complete los números de serie de las cinco sustancias en los espacios en blanco correspondientes de acuerdo con los siguientes requisitos y anote el química de la ecuación de reacción.

(1) Lo que puede hacer que los palos de madera con chispas se reaviven es.

(2) El componente principal del gas de "Transmisión de Gas Oeste-Este" es, y la ecuación química de su combustión es

(3) El gas que puede producir cal clara. el agua turbia es, La ecuación química de la reacción es

.

3. Preguntas experimentales: (Esta gran pregunta incluye 2 preguntas pequeñas, ***11 puntos)

22. (7 puntos) Los siguientes son instrumentos y dispositivos comunes en experimentos químicos. Diagrama esquemático:

(1) Escriba el nombre del instrumento marcado con números en el diagrama: ①;

(2)El nombre de la operación experimental en la Figura B es; el papel de la varilla de vidrio.

(3) El dispositivo generador de oxígeno debe seleccionarse en el laboratorio y el dispositivo colector de oxígeno debe seleccionarse. Las operaciones que se deben realizar antes del calentamiento para producir oxígeno son:

23. (4 puntos) Cierta clase de estudiantes fueron al laboratorio a realizar experimentos sobre la producción y propiedades del dióxido de carbono y encontraron que los siguientes instrumentos ya estaban colocados en la mesa experimental para su selección (los se omitió el soporte de hierro).

(1) Monta un dispositivo generador de CO2. El instrumento que elijas es (rellena la letra).

(2) El fármaco que se debe utilizar para producir CO2 es (rellenar la fórmula química).

(3) Utilice un tubo de ensayo para recoger CO2. El método para comprobar la plenitud es: . Invierta el tubo de ensayo lleno de gas CO2 en el agua y agite suavemente el tubo de ensayo. El fenómeno observado es

.

IV.Preguntas de cálculo (esta pregunta principal incluye 1 pregunta pequeña, ***7 puntos)

24. Cierta planta de cal tiene un lote de materias primas de piedra caliza para. Para determinar la pureza de la piedra caliza, el técnico de laboratorio de la fábrica pesó 62,5 g de polvo de piedra caliza triturada y repitió las operaciones de calcinación a alta temperatura (sin cambios en las impurezas), enfriamiento y pesaje de la masa sólida restante cuatro veces.

Registre los datos de la siguiente manera: (Pista: el carbonato de calcio se descompone a altas temperaturas para generar óxido de calcio y dióxido de carbono)

Secuencia de operación primera, segunda, tercera, cuarta vez

Masa sólida restante 55,5 g 43,5 g 40,5 g 40,5 g

Cálculo de prueba: (1) Se generarán _____________g de dióxido de carbono después de completar la reacción (1 punto)

(2) La masa de carbonato de calcio en la muestra de piedra caliza. (4 puntos)

(3) La fracción de masa de carbonato de calcio en la muestra de piedra caliza. (2 puntos)

Preguntas de la prueba de química del examen conjunto de seis escuelas del primer semestre y final de la escuela secundaria del distrito de Jianjin 2016

Respuestas de referencia

1. Múltiples preguntas de elección: 32 puntos

　1, A 2, D 3, C 4, C 5, B 6, D 7, B 8, C

　9, B 10, A 11 , D 12, B 13, B 14. C 15, D 16, C

2. Rellena los espacios en blanco: 20 puntos

17. 4 puntos (1) 2H2 (2 ) 3 Al3+ (3) 4P 2O5 (4 ) n Ca

　18, 3 puntos

　(1)2H2O ==== 2H2 + O2

　( 2) 2KClO3 ==== 2KCl+3O2

(3) 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe +3CO2

19, 4 puntos

(1 ) Gas natural (2)2 H2 + O2= === reacción compuesta 2H2O (3) C

20, 4 puntos

(1) 9, 40. (2) B C (3) B

　21.(1) ① (2) ⑤ CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O

　(3) ④

　3.Pregunta de prueba 11 puntos

　22 7 puntos (1) ① Embudo; ② Fregadero (vidrio, plástico)

(2) Filtración; (3) A, D. Compruebe la estanqueidad del dispositivo.

　23, 4 puntos (1) Cualquiera de AB /AC/DB/DC es aceptable.

(2) CaCO3 y (diluido) HCl (3) Extienda el palo de madera encendido cerca (o colóquelo plano) de la boca de la botella, la superficie del agua (nivel de líquido) en el tubo de ensayo se eleva y llena el tubo; probeta.

IV. Preguntas de cálculo 7 puntos

(1) Después de completar la reacción, se producen 22 g de dióxido de carbono

(2) 50 g; -Se omite el proceso de resolución.

(3) 80%. Se describe brevemente el proceso de resolución de problemas.