La inspiradora historia del químico Lavoisier
No hay nadie en el mundo que pueda perseguir el éxito con pasión y valentía y alcanzar el éxito. La siguiente es la inspiradora historia del químico Lavoisier que he recopilado para su referencia.
La inspiradora historia del químico Lavoisier 1:
¡El químico francés Lavoisier llevó a cabo una revolución química! Es ampliamente considerado como uno de los logros más gloriosos en la historia del desarrollo científico del siglo XVIII. En esta revolución, basada en hechos experimentales elocuentes, derrocó la teoría del flogisto que había dominado la teoría química durante cien años y estableció una teoría de la combustión centrada en el oxígeno. En vista de la situación caótica en la denominación de sustancias químicas en ese momento, Lavoisier trabajó con otros para formular los principios de denominación de sustancias químicas y creó un nuevo sistema para clasificar sustancias químicas. Basándose en su experiencia en experimentos químicos, Lavoisier aclaró en un lenguaje claro la ley de conservación de la masa y su aplicación en química. Estos trabajos, especialmente los nuevos conceptos, nuevas teorías y nuevas ideas que propuso, sentaron una base importante para el desarrollo de la química moderna.
Lavoisier originalmente estudió derecho. En 1763, a la edad de 20 años, Lavoisier obtuvo una licenciatura en derecho y un certificado de ejercicio de la abogacía. El padre de Lavoisier era un abogado muy conocido y su familia era rica, por lo que Lavoisier no se convirtió en abogado de inmediato. En esa época se interesó por la botánica, y sus frecuentes viajes a la montaña para recolectar ejemplares hicieron que se interesara por la meteorología. Por sugerencia de la geóloga Gertrude, Lavoisier estudió química con el famoso profesor Iler en París. A partir de entonces, Lavoisier se volvió inseparable de la química.
Lavoisier es el fundador de la química moderna. Su principal logro fue sintetizar muchos resultados experimentales del pasado y de aquel momento en una teoría completa.
En 1766, Lavoisier, que sólo tenía 23 años, ganó la medalla de oro de la Academia Francesa de Ciencias por su artículo sobre el alumbrado urbano. En 1772, fue elegido académico de la Academia de Ciencias de Francia debido a sus fructíferas investigaciones sobre el agua natural. Es bien conocido su experimento de cien días de duración de que el agua no se convierte en tierra cuando se hierve hasta secarla. Mediante este experimento, derribó la teoría de que la materia no puede transformarse una en otra y demostró además la exactitud de la inmortalidad de la materia.
La inspiradora historia 2 del químico Lavoisier:
A Lavoisier, que era escéptico con respecto a la teoría del flogisto, le resultó difícil aceptar la idea de que el flogisto fuera la causa de la combustión del material. En febrero de 1772, leyó un informe de investigación de Dalce, que mencionaba que "el diamante quemado a altas temperaturas desaparecerá sin dejar rastro". Este resultado experimental lo inspiró profundamente. Entonces, ¿qué pasaría si los diamantes se calentaran sin aire? Entonces cubrió los diamantes con grafito mezclado hasta formar una pasta y luego colocó estas bolas negras en el fuego hasta que ardieron en rojo. Unas horas más tarde, cuando se quitó la capa de grafito, el diamante del interior estaba intacto. Lavoisier se preguntó: ¡La desaparición del diamante parece estar relacionada con el aire! ¿Será que interactúa con el aire? la idea popular del flogisto en la época. ¡La teoría es completamente opuesta!
Para probar su hipótesis, realizó una serie de experimentos con fósforo blanco, sin excepción, el humo blanco que se produce después de quemarlo. El fósforo blanco era más pesado que el fósforo blanco. Esto demuestra que existe una interacción entre el fósforo y el aire. Durante el proceso de combustión del fósforo blanco, sólo 1/5 del aire puede favorecer la combustión. Lavoisier llamó temporalmente a este aire "aire útil".
Llegados a este punto, cabe decir que la teoría del flogisto puede ser revocada, pero Lavoisier aún se niega a sacar una conclusión apresurada. En 1774, utilizó una balanza para realizar una investigación cuantitativa calentando metal en una retorta, y los resultados aún demostraron su idea.
Si se puede extraer "aire útil" puro de las cenizas de metal, entonces mi teoría de la combustión. ¿¡Es impecable!? Según su nueva idea, en octubre de 1774, después de calentar cenizas de mercurio, recogió "aire desflogistizado" que efectivamente tenía lo que quería como "aire útil": la naturaleza de la profecía. En ese momento, Lavoisier creía firmemente que no existía absolutamente ningún "flogisto", y que la quema de sustancias combustibles o la transformación de metales en cenizas no era una reacción de descomposición, sino una combinación con "aire útil". ¡En 1777, expresó esto! tipo de aire útil? Oficialmente llamado oxígeno.
Lavoisier, que siempre fue serio y cauteloso, realizó una gran cantidad de experimentos de combustión en los cinco años comprendidos entre 1772 y 1777, estudiando una por una las sustancias y los gases restantes producidos después de la combustión, y finalmente realizó experimentos. Los resultados se sintetizan, resumen y analizan.
No fue hasta 1777 que presentó formalmente un informe de investigación a la Academia Francesa de Ciencias, titulado "Introducción a la combustión". Esta teoría anuló por completo la teoría del flogisto que había sido dominante durante cien años, cortó por completo la conexión entre la química y la alquimia y restauró toda la química que había sido revertida sobre la base de la teoría del flogisto durante 100 años. ciencia e hizo de la ciencia de la química un gran paso adelante!
En la historia del desarrollo de la química, la primera nomenclatura razonable para compuestos químicos fue Lavoisier y otros tres formulados por químicos ***. Después de eso, se comenzó a explicar el proceso de reacción química y su relación cuantitativa con ecuaciones de reacción química preliminares. Lavoisier completó la revolución química con el nuevo lenguaje químico establecido en 1787 y el "Curso Esencial de Química" publicado en 1789, y pasó 17 años transformando la ciencia química.
Lavoisier tenía una visión científica extraordinaria y un espíritu intrépido para seguir adelante. Fue diligente toda su vida, levantándose a las 6 en punto todos los días, realizando investigaciones experimentales de 6 a 8 en punto, trabajando como director de pólvora o académico de la Academia de Ciencias de Francia de 8 a 7 en punto, y concentrándose sobre sus investigaciones científicas de 19 a 22 horas. El domingo no hay descanso, un día completo de trabajo experimental.
La inspiradora historia 3 del químico Lavoisier:
Basado en la experiencia de experimentos químicos, Lavoisier utilizó un lenguaje claro para aclarar la ley de conservación de la masa y su aplicación en química. Estos trabajos, especialmente los nuevos conceptos, nuevas teorías y nuevas ideas que propuso, sentaron una base importante para el desarrollo de la química moderna. Lavoisier nació el 26 de agosto de 1743 en París en el seno de una rica familia de abogados. Cuando tenía 5 años su madre murió a causa de una enfermedad. A partir de entonces vivió bajo el cuidado de su tía. Cuando tenía 11 años ingresó en la prestigiosa escuela de París. Más tarde ingresó a la Universidad de Hosei y se graduó a la edad de 21 años y se convirtió en abogado. Su familia planeó que heredara el negocio de su padre y se convirtiera en abogado en ejercicio. Sin embargo, en la universidad desarrolló un gran interés por las ciencias naturales y tomó la iniciativa de convertirse en discípulo de algunos eruditos famosos, estudiando matemáticas, astronomía, botánica, geología y mineralogía, y química. Desde los 20 años se empeña en realizar observaciones meteorológicas todos los días. Durante las vacaciones también acompaña al geólogo Getal en expediciones geológicas a distintos lugares. Su primer artículo publicado sobre la composición y solidificación del yeso fue escrito durante un estudio geológico. En 1765, la Academia Francesa de Ciencias solicitó un plan de diseño para hacer que las farolas fueran brillantes y económicas con un gran premio. competencia participada. Aunque su diseño no ganó ningún premio, fue calificado como un plan excelente y ganó una medalla de oro del rey. Esta actividad inspiró enormemente al incipiente Lavoisier y lo hizo dedicarse con más entusiasmo a la investigación científica. El talento investigador también comenzó a atraer la atención de la comunidad científica. Debido a que Lavoisier logró sucesivamente resultados de investigación científica uno tras otro, y debido a que tenía condiciones superiores de investigación científica sin preocuparse por su fuente de ingresos, fue nombrado miembro asociado de la Real Academia de Ciencias de Francia en 1768 y se convirtió en el miembro número 18 con derechos de voto en 1778. Uno de los miembros oficiales. En 1785 se desempeñó como secretario general de la Academia de Ciencias, convirtiéndose efectivamente en su director.
Después de que Lavoisier se convirtiera en miembro de la Academia de Ciencias, la investigación científica se convirtió en una parte cada vez más importante de su vida. A partir de 1778, realizó uno tras otro grandes avances en la investigación química. Entra en las filas de un químico. Era talentoso y enérgico, y gradualmente se convirtió en una estrella en ascenso en el mundo científico e incluso en el mundo político.
En 1768, uno de los temas de investigación elegidos por Lavoisier fue comprobar si el agua podía convertirse en suelo. En aquella época, mucha gente creía que el agua podía convertirse en tierra. La teoría de los cuatro elementos de Aristóteles contiene el concepto de la transformación mutua del agua y el suelo. En el siglo XVII, el químico belga Helmont realizó un experimento con sauces (Helmont plantó un retoño de sauce en suelo previamente secado y pesado). Durante años, el sauce creció hasta convertirse en un árbol grande. El peso del sauce no disminuyó después del secado, por lo que creía que el peso del sauce sólo podía provenir del agua, que podía transformarse en tierra y ser absorbida por. el árbol) para apoyar esta opinión. La gente suele descubrir que cuando se hierve agua en un recipiente, con el tiempo se forman sedimentos. Lavoisier expresó dudas sobre esta idea y diseñó un experimento de verificación. Usó un alambique muy especial usado en la alquimia europea. Este tipo de alambique permite destilar el destilado repetidamente. Pesó el alambique y añadió cierto peso de agua destilada que había sido destilada tres veces. Después de sellar, encender y calentar, mantenerlo ligeramente caliente y observar al mismo tiempo. Han pasado dos semanas y el agua sigue clara.
Una cantidad muy pequeña de sólidos comenzó a aparecer al final de la tercera semana, luego gradualmente aumentó y para la octava semana los sólidos se asentaron debido al crecimiento. Después de calentar continuamente durante 101 días, aparecieron precipitados sólidos en el alambique. Después de enfriarlo, primero pesó el peso total y descubrió que el peso total no había cambiado en comparación con antes del calentamiento. Luego pesó el agua, el sedimento y el alambique. El resultado fue que el peso del agua no cambió y el peso del sedimento era exactamente igual al peso reducido por el alambique. Basándose en esto, Lavoisier escribió un artículo refutando la falacia de que el agua se convierta en tierra. El químico sueco Scheler también analizó el sedimento y demostró que procedía del propio alambique de vidrio.
En septiembre de 1772, Lavoisier comenzó a estudiar el fenómeno de la combustión. Antes de esto, Boyle había realizado experimentos de calcinación en varios metales. Creía que el aumento de peso de los metales después de la calcinación se debía a la presencia de partículas de fuego. Durante la calcinación, las partículas de fuego penetraban en la pared del recipiente y se combinaban con el metal.
¿Metal + partículas de fuego?>Cenizas metálicas
En 1702, el químico alemán Starr también realizó un experimento similar. Creía que el metal liberaba flogisto durante la calcinación, es decir:
¿Metal + flogisto?>Ceniza de metal
Starr sistematizó sus puntos de vista sobre el flogisto y lo utilizó para explicar los fenómenos químicos conocidos. Debido a que la explicación de la teoría del flogisto era más razonable que en el pasado, los químicos la aceptaron rápidamente y se convirtió en la teoría química dominante en el siglo XVIII. Aunque el progreso de algunos estudios experimentales ha revelado la contradicción entre la teoría del flogisto y los hechos experimentales, la mayoría de los químicos todavía intentan conciliar esta contradicción para mantener la teoría del flogisto. Fue después de estudiar la historia general de la química y el trabajo de químicos anteriores que Lavoisier descubrió esta contradicción y decidió resolverla.
Primero, observó y midió la combustión de fósforo, azufre y otras sustancias inflamables y descubrió que el aumento de peso del fósforo y el azufre durante la combustión se debía a la absorción de aire. Entonces pensó: ¿el aumento de peso del metal durante la calcinación se debe a la misma razón? En 1774, rehizo el experimento de Boyle con el metal calcinado. Colocó un peso conocido de estaño en una retorta, la selló y luego calculó su peso total. A continuación, el estaño se incinera mediante un calentamiento suficiente. Después de enfriar, pese su peso total para confirmar que el peso total no ha cambiado. Luego hizo un pequeño agujero en la retorta y descubrió que el aire fuera de la botella entró en la botella con un sonido. Luego se midió el peso total y el peso de la ceniza de metal. Se encontró que el aumento en el peso total era. exactamente igual al aumento del estaño después de que se convirtió en ceniza de estaño. Lavoisier realizó el mismo experimento de calcinación con plomo, hierro y otros metales y llegó a la misma conclusión. A partir de esto, Lavoisier creyó que el aumento de peso del metal al quemarse era resultado de la combinación del metal y parte del aire. Negó la teoría de Boyle sobre las partículas del fuego y también cuestionó la teoría del flogisto. Entonces, ¿cuál es el componente del aire combinado con el metal? En aquella época, la gente no entendía que el aire tenía más de dos componentes y Lavoisier no podía deducirlo. En octubre de 1774, el químico británico Priestley visitó París. En el banquete de invitación celebrado por Lavoisier, Priestlie le dijo a Lavoisier que hacía tres meses había descubierto un gas con importantes efectos de apoyo a la combustión en un experimento de calentamiento de cenizas de mercurio. Esta información inspiró a Lavoisier, quien inmediatamente comenzó a sintetizar y descomponer las cenizas de mercurio. Los hechos experimentales convencieron a Lavoisier de que lo que se combinaba con el metal durante la calcinación no eran en absoluto partículas de fuego o flogisto, sino quizás aire más puro. A finales de 1775, después de que Priestley publicara un artículo sobre el elemento oxígeno (al que llamó aire deflogistizado), Lavoisier se dio cuenta de repente de que esta sustancia especial era un nuevo elemento gaseoso. Posteriormente, investigó detenidamente las propiedades de este nuevo elemento gaseoso y confirmó que además de ayudar a la combustión y la respiración, este elemento también puede combinarse con muchas sustancias no metálicas para generar diversos ácidos, por lo que denominó a este elemento ácido. , y el símbolo químico actual O para el elemento oxígeno se deriva de la palabra griega ácido: oxígeno. Después de un estudio sistemático del oxígeno, Lavoisier señaló claramente que el aire en sí no es un elemento, sino una mezcla, compuesta principalmente de oxígeno y nitrógeno. En 1778, propuso además que el proceso de combustión es la combinación de sustancias combustibles y oxígeno en cualquier circunstancia. Las sustancias combustibles absorben oxígeno y ganan peso durante el proceso de combustión. En realidad, el llamado flogisto no existe. La teoría de la oxidación de la combustión de Lavoisier finalmente permitió a las personas reconocer la naturaleza de la combustión y desde entonces reemplazó la teoría del flogisto, explicó de manera unificada los hechos experimentales de muchas reacciones químicas y sentó una base importante para el desarrollo de la química.
Durante mucho tiempo, el agua también ha sido considerada un elemento.
En 1781, después de que se confirmó el elemento oxígeno, el químico británico Cavendish condujo una corriente eléctrica y se formaron chispas en una mezcla de hidrógeno y aire u oxígeno ordinario. Este experimento demostró que el agua es un compuesto. Sin embargo, como Cavendish todavía creía en la teoría del flogisto, no pudo dar una explicación clara para este resultado experimental. El asistente de Cavendish, Bragdon, le contó a Lavoisier sobre este experimento cuando visitó París en junio de 1783. Lavoisier inmediatamente llevó a cabo experimentos de seguimiento. No solo sintetizó agua, sino que también la descompuso en oxígeno e hidrógeno. Una vez más confirmó la composición del agua y dio una explicación precisa utilizando la teoría de la oxidación.
Utilizando la teoría de la oxidación, Lavoisier aclaró que el gas ácido carbónico es un compuesto de elementos carbono y oxígeno. También estableció un método de análisis para compuestos orgánicos basado en el hecho de que la mayoría de los compuestos orgánicos, como el alcohol, generan gas de ácido carbónico y agua durante la combustión. Los compuestos orgánicos se queman en un cierto volumen de aire y oxígeno, y se utiliza una solución alcalina cáustica. para absorber el ácido carbónico producido, y luego calcular la cantidad de agua generada a partir del residuo, determinando así las proporciones de los tres elementos carbono, hidrógeno y oxígeno contenidos en el compuesto orgánico.
Según la teoría de la oxidación, Lavoisier publicó un artículo en 1777, señalando que los animales inhalan oxígeno y exhalan gas ácido carbónico. Colaboró con el científico francés Laplace y diseñó un calorímetro de hielo en 1782 para medir el calor específico y el calor latente de algunas sustancias. También demuestra que la respiración animal es también un fenómeno de combustión.
La teoría de la oxidación de Lavoisier es una negación de la teoría del flogisto. Su serie de resultados experimentales sobre la composición del agua y el aire son una crítica a la teoría de los cuatro elementos de Aristóteles para integrarla con la nueva. Para adaptarse a la teoría, en 1785, Lavoisier y sus colegas Demovey, Bertore y Fourcroy colaboraron para escribir la "Nomenclatura química". Esta monografía enfatizó que cada sustancia debe tener un nombre fijo. La denominación del elemento debe expresar sus características tanto como sea posible, y la denominación del compuesto debe reflejar su composición tanto como sea posible. En consecuencia, sugirieron que la sustancia que se utiliza. para llamarse cenizas metálicas deben basarse en ella. Sus composiciones se denominan óxidos metálicos; los ácidos y las bases reciben el nombre de los elementos que contienen; las sales reciben el nombre de los ácidos y bases que los componen; De esta forma, las cenizas de mercurio deberían llamarse óxido de mercurio, el aceite de alumbre debería llamarse ácido sulfúrico, etc. Esto sentó las bases para la denominación de los términos químicos modernos. La mayoría de los términos químicos utilizados hoy en día se basan en esta nomenclatura.
Una característica importante de la investigación química de Lavoisier es que siempre consideró conscientemente la ley de la masa constante como premisa de su pensamiento y razonamiento. Esta idea de conservación de la masa quedó claramente explicada en su "Esquema de química" publicado en 1789, que fue otra destacada contribución que hizo al desarrollo de la química moderna. En la famosa obra "Esquema de la química", Lavoisier resumió su experiencia práctica en la investigación química, desarrolló el concepto de elementos propuesto por Boyle y propuso que los elementos eran el punto final del análisis químico, es decir, cualquier medio químico en ese momento podía Las sustancias que no se pueden descomponer se llaman elementos. En base a esto, también enumeró una tabla de clasificación que incluye 33 elementos. Ahora parece que, aunque hay algunos errores en esta tabla, el mundo la reconoce como la primera tabla verdadera de elementos químicos.
Justo cuando Lavoisier iba logrando importantes avances uno tras otro en la investigación científica, en 1789 estalló en Francia la Gran Revolución Burguesa. Aunque Lavoisier defendía una monarquía constitucional, participó activamente en la reforma de la unificación de pesos y medidas. La unificación de pesos y medidas fue un logro importante de la Revolución Francesa. A medida que la dirección de la revolución pasó de la gran burguesía a los representantes de la pequeña burguesía, la confrontación de clases se hizo más intensa. Un grupo de 60 contratistas fiscales, incluido Lavoisier, se convirtieron en el objetivo de la revolución. La llamada industria de contratación de impuestos se refiere a un grupo de empresarios que contrataban parte de los impuestos del rey francés. Los empresarios contrataban personas para ir a varios lugares a cobrar por la fuerza los aranceles sobre la sal, el vino, el tabaco y otros productos. Además de pagar una determinada cantidad de impuestos al rey, los recaudadores de impuestos también debían obtener una determinada cantidad de beneficios. Este tipo de impuestos y de industria contratante obviamente intensificó la explotación de la gente común y, naturalmente, se convirtió en el blanco de la crítica pública durante la revolución. La situación financiera de la familia de Lavoisier era suficiente para sustentar su vida en la investigación científica, pero Lavoisier quería hacer una fortuna y se unió a un grupo de recaudadores de impuestos en 1768 casi al mismo tiempo que se dedicaba a la investigación científica. A partir de entonces, su rentable negocio le quitó mucha energía. Nunca imaginó que este problema le traería un desastre.
En 1793, el régimen revolucionario arrestó a los recaudadores de impuestos, incluido Lavoisier. Al año siguiente, fue ejecutado por el delito de buscar ganancias del 6 al 10% por exceder la cuota legal del 4%. Un científico destacado estaba justo detrás de él. Fue próspero, llegó a un final tan triste, que fue profundamente lamentado por muchas personas en ese momento y después.
Aunque Lavoisier murió, su destacada contribución al desarrollo de la ciencia moderna no ha sido borrada por las generaciones futuras. Sus pensamientos y métodos científicos han sido durante mucho tiempo el contenido del estudio y la investigación de la gente, y la gente se ha beneficiado de ello. Mucha inspiración y lecciones. Mirando la investigación experimental y los logros teóricos de Lavoisier, como alguien comentó: Lavoisier ni descubrió nuevas sustancias, ni propuso nuevos proyectos experimentales, ni siquiera innovó o mejoró medios o métodos experimentales. Sin embargo, estaba repitiendo sus predecesores en sus experimentos, aclaró lo siguiente. Interpretó correctamente los resultados a través de estrictos pasos lógicos y realizó contribuciones inmortales al desarrollo de la química. Hay muchas razones para su éxito. En primer lugar, enfatizó que el experimento es la base de la comprensión. Su lema académico es: No te bases en conjeturas, sino en hechos. En sus investigaciones siempre ha seguido el principio de no derivar nunca leyes estrictas sin una base experimental suficiente. Esta idea de respetar los hechos científicos le permitió considerar todos los experimentos realizados por sus predecesores como sugerencias más que como dogmas, heredando así críticamente los resultados del trabajo de sus predecesores y atreviéndose a llevar a cabo revoluciones teóricas.
Lavoisier era bueno aprendiendo, analizando y sintetizando, juzgando y razonando, y proponiendo nuevas ideas académicas. Estudió muy seriamente las investigaciones relevantes de sus predecesores. Pudo analizar y comparar diferentes explicaciones del mismo experimento realizadas por sus predecesores y encontró contradicciones y problemas. Por esta razón, eligió algunos experimentos de seguimiento clave como puntos de avance en su investigación y mantuvo la mente clara durante los experimentos. Además de observar atentamente durante los experimentos, también sabe captar las interconexiones de diversos cambios materiales en las reacciones químicas. No se confunde con los fenómenos superficiales, profundiza en la esencia a través de los fenómenos y comprende la esencia de las reacciones en su conjunto. Por lo tanto, parece ser más poderoso que otros. Otros se mantienen erguidos y ven con precisión. La estricta naturaleza cuantitativa del sistema es la característica básica del método experimental de Lavoisier. Tiene un credo en el análisis experimental: "La verdad debe determinarse mediante una medición precisa utilizando una balanza". ?De acuerdo con este credo, todos los estudios experimentales de Lavoisier hicieron uso explícito de métodos cuantitativos. Buscando la calidad a partir de la cantidad, derribando el antiguo concepto de transformación mutua del agua y el suelo mediante la determinación de la cantidad, negando la existencia del flogisto y revelando la esencia del oxígeno y la naturaleza de la combustión. Pudo deducir las leyes de los cambios químicos examinando los cambios en la cantidad porque creía que la masa se conservaba en diversos cambios de la materia en la naturaleza. Propuso la ley de conservación de la masa para ilustrar mejor la premisa de la que dependen los métodos cuantitativos químicos. Lavoisier se atrevió a plantear con claridad este principio, además de basarse en hechos experimentales, también lo obtuvo de la profunda filosofía de que "nada puede surgir de la nada" y del axioma matemático de que "la cantidad total es igual a sus componentes individuales". Ilustración.