Ecuaciones químicas completas para el tercer grado de secundaria

Si quieres aprender bien la química de la escuela secundaria, debes memorizar las ecuaciones químicas. A continuación, compartiré contigo las ecuaciones químicas que deben memorizarse en el tercer grado de la escuela secundaria para tu referencia.

Ecuación termoquímica

1. CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)

2. C(grafito)+O2 ( g)===CO2(g)

3. C(Diamante)+O2(g)===CO2(g)

4. C(Grafito)== = C (diamante)

5. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

6. C(s)+O2(g ) ==CO2(g)

7. CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

8. H2(g)+1/2O2 ( g)==H2O(g)

9. N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

10. S(s ) +O2(g)==SO2(g)

11. FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)

12. SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)

13. 3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)

14. 2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)

15. O2(g)+N2(g)==2NO(g) Reacción de sustancia elemental y oxígeno p>

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe+2O2 enciende Fe3O4

3. Cobre en el aire Calentamiento medio: 2Cu+O2 calienta 2CuO

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3

5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2+O2 enciende 2H2O

p>

6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5

7. El polvo de azufre arde en el aire: S+O2 enciende SO2

8. Carbono Combustión total en oxígeno: C+O2 enciende CO2

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO reacción compuesta

1. El magnesio se quema en aire: 2Mg+O2==2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe+2O2==Fe3O4

3. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2==2Al2O3 p>

4. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2+O2==2H2O

5. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P+5O2==2P2O5

6. El polvo de azufre se quema en el aire: S+O2==SO2

7. El carbono se quema completamente en oxígeno: C+O2==CO2 Elemento metálico + sal (solución) - otro metal + otra sal de semilla

1. Reacción del sulfato de hierro y cobre: ​​Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fenómeno: La superficie de la barra de hierro se cubre con una capa de material rojo y la solución cambia de azul. a verde claro.

2. Poner la pieza de zinc en la solución de sulfato de cobre: ​​CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

Fenómeno: La superficie de la pieza de zinc se cubre con una capa de material rojo, y la solución cambia de azul a azul incoloro.

3. Ponga la pieza de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO3+C=Cu(NO3)2+2Ag

Fenómeno: La superficie de la pieza de cobre se cubre con una capa de plata. -sustancia blanca, y la solución De incolora a azul.

Elemento metálico + ácido-sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)

1. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑

2. Reacción de magnesio y ácido sulfúrico diluido: Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑

3. Reacción del aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑

4. Reacción de zinc y ácido clorhídrico diluido: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑

5. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑

6. Reacción del aluminio y el ácido clorhídrico diluido: 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 ↑

Fenómeno 1-6: se generan burbujas.

7. Reacción del hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑

Fenómeno: se generan burbujas y la solución cambia de incolora a verde claro.

8. Reacción del hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

La reacción de sustitución en la que participa el hierro muestra un fenómeno de valencia +2: se generan burbujas. y la solución es incolora. Se vuelve verde claro.