Preguntas del examen de ingreso a la universidad sobre equilibrio químico

P: Para "presión constante y temperatura constante", cuando el sistema está lleno de gas, el libro solo analiza el llenado de "gas inerte" → V aumenta → todas las sustancias C disminuyen en la misma medida → el equilibrio es empujado y no se mueve

Este error, si los coeficientes izquierdo y derecho son diferentes, entonces la concentración no disminuye en la misma medida, es decir, según la ley del aumento de volumen, la la balanza se mueve en la dirección del aumento de volumen.

Llene el gas A a temperatura y presión constantes → V aumenta → Las concentraciones de A, B, C y D disminuyen → Pero debido a que A se llena, la concentración de A disminuye relativamente poco → La concentración de A aumenta relativamente → Equilibrio Desplazamiento positivo. ¿Semejante razonamiento y oposición?

Correcto, se puede resolver en un solo paso usando el principio de Le Chatelier. La concentración de A aumenta en el momento en que se carga A, por lo que el equilibrio se mueve en la dirección de reducir la concentración de A.

La opción B es correcta, el equilibrio Z se moverá hacia la izquierda cuando se introduzca el equilibrio Z, por lo que se liberará más calor y la temperatura aumentará.

A está equivocada, el volumen del El gas inerte aumentará, la reacción 2 se moverá en la dirección opuesta, se liberará calor y la temperatura aumentará. La reacción 1 se mueve en la dirección opuesta, c disminuye

C par, la concentración permanece sin cambios. , la temperatura permanece sin cambios y la tasa permanece sin cambios

D par, el equilibrio Z se desplaza hacia la izquierda, y aumenta