Cantidad y concentración de sustancias químicas

1. Concentración molar/Molaridad: Es un método de expresión comúnmente utilizado para la concentración de soluciones.

Definición: La cantidad de soluto B en la solución dividida por el volumen de la mezcla, denominada concentración.

El símbolo c (B) indica que la expresión matemática es M (mol/L) = N (mol)/V (L). ?

2. Expansión:

1. El volumen en la fórmula de concentración de la sustancia se refiere al volumen de la solución, no al volumen del disolvente.

2. Sacar cualquier volumen de solución de una solución con una determinada concentración de sustancia. La concentración permanece sin cambios, pero la cantidad o masa del soluto contenido varía con el volumen.

3. La cantidad de soluto se expresa por la cantidad de sustancia, no por la masa de la sustancia. Por ejemplo: cuando se prepara una solución de cloruro de sodio de 1 mol/L, la fórmula del cloruro de sodio es 23+35,5 = 58,5, así que pese 58,5 g de cloruro de sodio, agregue agua para disolverlo y ajuste el volumen a 1000 ml para obtener 1 mol/L. cloro. Solución de sodio.

4. El soluto puede ser una sustancia simple, un compuesto u otras combinaciones específicas de iones o moléculas, como el c (NaCl). Los no electrolitos existen en forma de moléculas en sus soluciones acuosas, y la concentración de partículas de soluto en la solución es la concentración de moléculas de soluto. Por ejemplo, en una solución de etanol de 1 mol/L, la concentración másica de moléculas de etanol es 1 mol/L. Los electrolitos fuertes, como ácidos fuertes, bases fuertes y sales solubles, existen en forma de aniones y cationes en sus soluciones acuosas. La concentración de varias partículas se determina en función de la concentración de la solución y la ecuación de ionización del soluto.