Rimas sobre la tabla periódica de elementos químicos 20 Rimas sobre elementos químicos
¿Cómo recordar elementos químicos? ¿Cómo puedo memorizar rápidamente algunos elementos y operaciones básicas de la química? ¡A continuación he compilado un jingle para recordar elementos químicos para tu referencia!
Método de memoria para la tabla periódica de elementos químicos
Soy hidrógeno, soy el más ligero, los cohetes dependen de mí para transportar satélites
Soy helio; , soy un pícaro, ganancia y pérdida. Soy el mejor en electrónica;
Soy litio, que tiene baja densidad y burbujea cuando entra en contacto con agua y ácido.
Soy berilio, un estafador, aunque es un metal difícil de ionizar;
Soy boro, negro y plata, y soy muy pobre en electrones;
Soy carbono, que reacciona lentamente y puede formar tanto cadenas como anillos;
Soy nitrógeno, soy retardante de llama y puedo sintetizar amoníaco añadiendo hidrógeno; soy oxígeno, no necesito pensar en ello, me entrará pánico cuando lo deje
Soy flúor, el más vicioso, me conformo con agarrar un electrón; > Soy Neón, no está mal, emito luz roja cuando estoy electrizado;
Soy Sodio, tengo mal genio, y me enojo cuando me encuentro con ácido o agua
I Es magnesio, lo más bello, el brillo de los fuegos artificiales fotográficos;
Soy aluminio, bañado en ácido sulfúrico concentrado a temperatura ambiente
Soy silicio, negro y gris; en color, componente informativo Pile me. Rima para recitar 20 elementos químicos
1 Para recordar la estructura de la tabla periódica de elementos, existe este jingle:
Dieciocho filas verticales y siete filas horizontales, una, Se incluyen uno, cuatro, cuatro tipos de tablas, siete principales, siete bajo cero y ocho, tres cortas, tres largas y una incompleta
2. En la ley periódica de los elementos, la relación entre la paridad de la valencia principal de un elemento y la paridad de su número ordinal:
"Si el precio es impar, la secuencia es impar, si el precio es par, la secuencia es par" puede recordarse como el Homofonía: "Casar un pollo (precio) (impar) con el pollo, casar un perro (par) con el perro".
3 es el método de escritura de los isómeros: la fórmula del método de acortamiento de la cadena de carbonos:
La cadena principal debe ser de larga a corta, la cadena ramificada debe estar dispersa y la posición debe ser desde el centro hasta el borde, y la fila debe disponerse desde el centro hasta el borde. La tela mira hacia el vecino.
4 Los 10 elementos principales de la corteza terrestre:
Consejo: Si crías a una hija para que cubra la maceta, ¿en qué casa no hay verduras? (Calcio silicio aluminio hierro, sodio potasio magnesio hidrógeno titanio)
5 consejos de solubilidad:
El potasio, el sodio, el amonio y el nitrato son solubles, el ácido clorhídrico elimina el mercurio, el ácido sulfúrico no se disuelve bario, plomo y ácido carbónico. La mayoría de ellos son insolubles, y sólo el sodio, el potasio y el bario y el amoníaco son solubles en álcali.
6 fórmulas químicas comunes:
Clorhidrato de potasio monovalente, plata sódica, óxido de calcio divalente, bario magnesio zinc, aluminio trivalente, tetrasilicio, fósforo pentavalente, cobre divalente y mercurio son las más comunes Hay 2, 3 de hierro, 2, 4 de carbono, 2, 4 y 6 de azufre, y 2, 3 y 5 de nitrógeno representan todos.
7 Operaciones básicas de los experimentos químicos:
Los sólidos necesitan una cuchara o cubeta de papel, etiquetarlos a mano y luego verterlos. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja cuando se mira hacia arriba y alta cuando se mira hacia abajo.
Para probar el líquido, primero corte el papel de prueba en trozos pequeños. Lo mejor es sumergir la varilla de vidrio en el líquido para probar. Al medir el gas, primero se humedece el papel de prueba y se pega a la varilla para exponer el gas.
La lámpara de vino se calienta con combustión externa, y dos tercios es el límite. Agrega el ácido sulfúrico al agua y viértelo lentamente para evitar que hierva y salpique.
En el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de una malla. Una vez completado el drenaje y la recolección de gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.
8. Titulación de neutralización:
Se corta claramente el lavador agua-líquido, se comprueba si hay fugas, se utiliza aire y luego se ajusta a cero. Agregue reactivos al líquido a probar y controle los movimientos de la mano derecha con la mano izquierda.
Coloque un ojo de papel debajo de la botella para observar el color. La lectura debe ser plana con la superficie cortada como indicador de fenolftaleína, como ácido fuerte y base débil, naranja de metilo.
Al utilizar una bureta ácida, asegúrese de que no contenga álcali.
9 La denominación de los alcanos:
La cadena de carbonos más larga se llama un determinado alcano, y la rama más cercana está numerada. Simplemente combínense en la misma fase en el frente y se debe dibujar una línea corta en el medio.
Almacenamiento de 10 productos químicos habituales:
Nitrato de yodo, nitrato de plata, botellas marrones a prueba de luz y baja temperatura. El bromo y el amoníaco líquidos son volátiles y deben sellarse cuando se almacenan en un lugar fresco.
El fósforo blanco debe almacenarse en agua fría, el potasio, el sodio, el calcio y el bario en queroseno. La botella de álcali necesita un tapón de goma y un cable de plástico para almacenar fluoruro de hidrógeno.
Los medicamentos perecederos se almacenan por poco tiempo y son inflamables y explosivos. Evite fuentes de fuego.
En el laboratorio se utilizan desecantes y sellos de cera para un almacenamiento seguro.
11. Preparación de la solución de concentración de la sustancia:
Calcular el pesaje y tomar el paso solución, disolver y transferir y luego ajustar el volumen. No olvides lavar a temperatura ambiente, agitar la etiqueta y listo.
12 fenómenos experimentales importantes:
El hidrógeno es una llama pálida en el cloro y el fósforo humea en el cloro. El metano, el hidrógeno y el cloro se mezclan y es demasiado peligroso exponerse a una luz intensa.
La tira de magnesio contenida en el dióxido de carbono se quema y los dos ácidos emiten humo blanco al encontrarse con el amoníaco. El cloruro de amonio se sublima térmicamente y el yodo se vuelve azul cuando entra en contacto con el almidón.
Sulfuro de hidrógeno, metano y monóxido de carbono, los cinco arden de color azul. El alambre de cobre se extiende hacia el gas de azufre, y el azufre y el hierro se mezclan y calientan para producir materia negra.
Cuando el cobre y el hierro calientes se encuentran con cloro gaseoso, el humo será de color similar al marrón.
13. Reglas de la electrólisis:
Se utilizan materiales inertes como electrodos y se conecta corriente continua a ambos polos. Ácidos que contienen oxígeno, bases solubles, sales de metales móviles que contienen oxígeno, la electrólisis es en realidad electrólisis del agua.
La electrólisis del ácido anaeróbico se descompone, el pH aumenta y la concentración disminuye. La sal metálica móvil libre de oxígeno se puede electrolizar para obtener el álcali correspondiente.
Las sales de metales inmóviles sin oxígeno tienen elementos formadores de sales en ambos extremos; las sales de metales inmóviles que contienen oxígeno se pueden electrolizar para obtener los ácidos correspondientes.
El material no inerte se utiliza como electrodo, que se electroliza y refina; el metal chapado se utiliza como cátodo y el metal chapado se conecta al ánodo; El ánodo es crudo y el cátodo es puro para refinar, y el electrolito contiene las sales correspondientes. La electrólisis tiene una cosa en común: oxidación anódica y reducción catódica.
Las principales valencias de 14 elementos comunes:
Flúor, cloro, bromo, yodo, monovalente negativo, plata monovalente positivo, potasio y sodio. Recuerde primero los dos negativos del oxígeno; los dos positivos son el magnesio, el calcio, el bario y el zinc.
El tres positivo es aluminio y el cuatro positivo silicio; los cambios de precio se mostrarán a continuación. Todos los metales tienen precios regulares; uno, dos, cobre, dos, tres, hierro.
El manganeso es 24 y conviene recordar el carbono 67. Los no metales tienen números negativos y números positivos; el cloro tiene números negativos de uno y números positivos de 157.
El nitrógeno y el fósforo son tres negativos y cinco positivos; diferente el fósforo es tres nitrógeno y dos cuatro. El azufre tiene dos negativos y cuatro y seis positivos; te acostumbrarás a él a medida que lo recuerdes.
15 fórmulas comunes de precio de raíz:
Nitrato de amonio monovalente; hidróxido de hidrohaluro. clorato de permanganato; acetato de perclorato.
Carbonato de sulfato divalente; manganato de hidrogenosulfato. Por el momento, el amonio tiene valencia positiva; tres negativos tiene fosfato.
16 preparación del gas:
La preparación del gas es de principio a fin, cada paso de operación está en su lugar, el dispositivo generador está en la cabeza, le sigue el dispositivo de lavado, la impureza El dispositivo de eliminación se divide en seco y húmedo, y el dispositivo de secado está en el Se debe retener el agua, la recolección de gas debe separar el gas y el agua, los experimentos de propiedades deben realizarse en orden, los gases tóxicos deben eliminarse y el reactivo absorbente debe ser seleccionado correctamente. A veces faltan algunos dispositivos y el orden básico no se puede perder. Ocasionalmente hay pequeños cambios y las posiciones relativas deben determinarse cuidadosamente.
17 Cálculos químicos:
Para equilibrar las fórmulas químicas, las ecuaciones deben sustituirse por cantidades escalares. Las unidades superiores e inferiores deben estar unificadas, y los múltiplos izquierdo y derecho deben ser iguales.
Si la unidad de masa son gramos, el gas estándar corresponde a litros. Cuando se encuentren dos cantidades conocidas se deberá utilizar la deficiencia.
La pérdida y el rendimiento de contenido deben distinguirse claramente mediante la multiplicación y la división.
Características de la combustión del 18 en oxígeno:
Las brasas en oxígeno pueden regenerar olefinas, el fósforo quema humo blanco, el hierro irradia chispas y la luz azul violeta del azufre es realmente brillante.
Características de la combustión del cloro: el fósforo arde en el cloro y produce un humo espeso, el cobre arde con un humo marrón, el hidrógeno arde con una llama pálida y el sodio arde con una intensa escarcha blanca.
19. Titulación por neutralización:
La mano izquierda controla la base y la derecha agita el frasco. Mantén tus ojos en la solución y la decoloración se detendrá inmediatamente.
Gas de secado: ácido seco, álcali seco, la oxidación no puede secar la reducción, desecante neutro, de uso común, siempre que no haya reacción, se puede lograr el secado.
20. Recoger gas:
Utilizar el método de escape con agua, determinar los niveles superior e inferior según la densidad, y el método de drenaje insoluble y ligeramente soluble, la pureza del El gas obtenido es elevado.