Una colección completa de puntos de conocimiento que deben memorizarse en química en el tercer grado de la escuela secundaria en 2022

Conclusión: El aire es una mezcla; el O2 representa aproximadamente 1/5 del volumen de aire,

El nitrógeno representa aproximadamente 4/5 del volumen de aire.

Pensamiento: (1) La razón por la cual el nivel del líquido es inferior a una quinta parte:

El dispositivo tiene fugas, la cantidad de fósforo rojo es insuficiente y el enfriamiento no es suficiente. completo;

(2 ) ¿Se puede usar hierro o carbono en lugar de fósforo rojo? No, la razón es que el producto de carbono es un gas y no puede producir una diferencia de presión, y el hierro no puede arder en el aire. /p>

3. Contaminación del aire y prevención

(1) Las principales causas de la contaminación del aire son los gases nocivos y el humo. Los elementos actualmente incluidos en el índice de contaminación del aire son CO, SO2, NO2,. O3 y partículas inhalables.

2. Propiedades químicas del oxígeno

1. Propiedades físicas: gas incoloro, inodoro, más denso que el aire, no fácilmente soluble en agua

2. Propiedades químicas de oxígeno: Es relativamente activo y actúa como oxidante en reacciones.

3. Preparación de oxígeno

(1) Producción industrial de oxígeno: método de separación de aire líquido, utilizando los diferentes puntos de ebullición del oxígeno y el nitrógeno en el aire, este cambio pertenece a

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Cambios físicos.

(2) Principio de producción de oxígeno en laboratorio: calentamiento sólido-sólido: (ecuación química)

2KClO3MnO22KCl3O2 ↑, 2KMnO4△K2MnO4MnO2O2 ↑

Sólido y líquido no se calientan: 2H2O2MnO22H2OO2 ↑

(3) Dispositivo generador

Dispositivo de recolección: método de drenaje y recolección de gas, porque el oxígeno no es fácilmente soluble en agua

; Método de escape de aire hacia arriba, porque el oxígeno es más denso que el aire.

(4) Pasos de operación y puntos de atención:

① La boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo: para evitar que el agua condensada fluya hacia atrás y provoque que el tubo de ensayo se rompa

②Se debe colocar una bola de algodón en la boca del tubo de ensayo para evitar que el polvo de permanganato de potasio entre en el catéter.

③Cuando se recolecte mediante el método de drenaje, espere hasta que las burbujas sean uniformes y continuas antes de recolectar;

④Al final del experimento, retírelo primero. El tubo luego apaga la lámpara de alcohol para evitar que el agua sea absorbida y provoque la ruptura del tubo de ensayo.

(5) Prueba de oxígeno : Utilice un palo de madera con chispas para insertarlo en la botella recolectora de gas. Si el palo de madera se vuelve a encender, demuestra que es oxígeno.

Comprobación de plenitud de oxígeno: Coloque un palo de madera con chispas en la boca de la botella recolectora de gas. Si el palo de madera se enciende nuevamente, demuestra que está lleno.

4. Catalizador: Sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en una reacción química, pero su propia calidad y propiedades químicas

no cambian antes y después de la reacción.

3. Tipos de reacciones

1. Tipos de reacciones básicas: ①Reacción de combinación: una reacción en la que dos o más sustancias producen una sustancia.

② Reacción de descomposición: reacción en la que a partir de una sustancia se producen dos o más sustancias.

2. Reacción de oxidación: la reacción entre una sustancia y el oxígeno

(1) Oxidación violenta: como por ejemplo quemar

(2) Oxidación lenta: como por ejemplo oxidación del hierro, respiración humana, descomposición de los alimentos, elaboración de vino, etc.

Sus principales similitudes: ① Todas son reacciones de oxidación ② Todas generan calor.

4. Clasificación de las sustancias:

1. Mezcla: Que contiene dos o más sustancias.

Como aire, agua de mar, arrabio, etc.;

2. Sustancia pura: que contiene una sola sustancia

①Elemento: sustancia pura que contiene una sola sustancia. elemento . Como N2, Fe, etc.;

② Compuesto: sustancia pura que contiene dos o más elementos, como H2O, KMnO4, etc.

Óxido: que contiene dos elementos, uno de los cuales El primer elemento es un compuesto de oxígeno. Como H2O, etc.

Unidad 3 El Agua en la Naturaleza

1. Experimento sobre la composición del agua

Como se muestra a la derecha: en los dos polos se generan burbujas y el gas se genera en el electrodo positivo

El gas que puede hacer que los palos de madera con chispas se vuelvan a encender es el oxígeno; el gas producido por el polo negativo puede quemarse, que es la relación de volumen del positivo y polos negativos

gases es 1 :2, ecuación química de reacción:

2H2O===2H2 ↑O2 ↑. Explique que el agua está compuesta de elementos hidrógeno y oxígeno.

2. Partículas que constituyen la materia: moléculas, átomos, iones

1. Propiedades de las moléculas y los átomos:

① Tanto el volumen como la masa son pequeños ; Hay espacios entre las moléculas y los átomos; ③ Las moléculas y los átomos se mueven constantemente ④ El mismo tipo de moléculas tiene las mismas propiedades químicas ("iguales" o "no iguales"), mientras que diferentes tipos de moléculas tienen diferentes propiedades

2. Las moléculas son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades químicas de la materia; los átomos son las partículas más pequeñas que sufren cambios químicos.

La diferencia fundamental entre moléculas y átomos es que en los cambios químicos, las moléculas; se pueden dividir, pero los átomos no se pueden dividir.

3. Métodos de purificación del agua:

1. Métodos comunes de purificación del agua: reposo, adsorción, filtración y destilación.

2. Proceso de purificación del agua en plantas acuáticas: adsorción, filtración, desinfección.

La función del alumbre es adsorber las partículas finas en el agua en suspensión; color y olor. El efecto purificador es la destilación.

4. Agua dura y agua blanda

1. El agua dura es agua que contiene compuestos de calcio y magnesio más solubles, mientras que el agua blanda es agua que contiene compuestos de calcio y magnesio poco o nada solubles. Agua con compuestos de calcio y magnesio menos solubles.

2. Cómo distinguir entre agua dura y agua blanda: Añadir agua con jabón por separado. El agua que produce más espuma es agua blanda, y el agua con menos espuma y espuma blanca es agua dura.

3. Los métodos que pueden convertir el agua dura en agua blanda incluyen: ebullición y destilación.

5. Cuidado de los recursos hídricos

Medidas: (1) Ahorrar agua: Usar agua para múltiples propósitos, utilizar nuevas tecnologías, nuevos procesos y cambiar hábitos para reducir el uso de agua

( 2) Prevención y control de la contaminación del agua:

①Principales fuentes de contaminación del agua: contaminación industrial, contaminación agrícola y contaminación doméstica.

②Métodos para prevenir y eliminar la contaminación del agua: los residuos industriales deben tratarse para cumplir con los estándares de vertido y se debe promover el vertido cero; las aguas residuales domésticas deben tratarse de manera centralizada para cumplir con los estándares de vertido y se debe promover el vertido cero; se aplicarán racionalmente los pesticidas y fertilizantes y se promoverá el uso de estiércol de granja;

Resumen de los puntos de conocimiento de química en el tercer grado de la escuela secundaria

1. Reacción de la materia y el oxígeno

(1) Reacción de la sustancia elemental y el oxígeno : (reacción combinada)

1. El magnesio se quema en el aire 2. El hierro se quema en oxígeno:

3. El cobre se calienta en el aire: 4. El aluminio se quema en el aire:

5 .El hidrógeno se quema en el aire: 6. El fósforo rojo se quema en el aire:

7. El polvo de azufre se quema en el aire: 8. El carbono se quema completamente en oxígeno:

9 . Combustión incompleta de carbono en oxígeno:

(2) Reacción de compuestos con oxígeno:

10. Combustión de monóxido de carbono: 11. Combustión de metano

12. Combustión de alcohol: 13. Calentamiento de permanganato de potasio: (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)

14. Descomposición del peróxido de hidrógeno: 15. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua:

16 . La cal viva es soluble en agua: 17. El dióxido de carbono es soluble en agua:

18. Combustión de magnesio: 19 Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​

20. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno 21. Magnesio Reducción de óxido de cobre

23. Combustión total de carbono: 24. Reducción de óxido de cobre por carbón vegetal:

25. Reducción de óxido de hierro por coque:

26. Reacción de mármol y ácido clorhídrico diluido (producción de dióxido de carbono en laboratorio):

27. El ácido carbónico es inestable y se descompone: 28. El dióxido de carbono es soluble en agua:

29. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono):

30. Reacción del agua de cal y dióxido de carbono (identificación del dióxido de carbono):

31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​

32. La inflamabilidad del monóxido de carbono:

33. Reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido (principio del extintor):

34. Zinc y ácido clorhídrico diluido 35. Hierro y ácido clorhídrico diluido

36. Solución de sulfato de hierro y cobre Reacción:

2. Estado del color de sustancias comunes

1. Sólido blanco: MgO, P2O5, CaO, KClO3, KCl, NaCl, hierro CuSO4 anhidro, magnesio Es de color blanco plateado (el mercurio es un líquido blanco plateado)

2. Sólido negro: grafito; , polvo de carbón, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4 es negro violeta

3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo

4. Azufre: amarillo claro

6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos Incoloros)

7. (2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2 , CH4, CO (altamente tóxico)

3. Lo mejor de la química

1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.

2. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.

3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.

4. La sustancia natural más dura es el diamante.

7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua.

8. El gas con menor densidad en las mismas condiciones es el hidrógeno.

10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno.

12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno.

4. Los "tres" en la química de la escuela secundaria

1. Los tres tipos de partículas que constituyen la materia son moléculas, átomos e iones.

2. Tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre: ​​hidrógeno, monóxido de carbono y carbono.

3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: riqueza en recursos, alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.

4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.

5. Los elementos que constituyen la materia se pueden dividir en tres categorías: (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros.

6. Hay tres tipos de óxidos de hierro, y sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3 y (3) Fe3O4.

7. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) Indica qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) Indica la proporción del número de partículas de moléculas o; átomos entre los reactivos y los productos; (3) Indica la relación de masa entre los reactivos y los productos

8. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.

9. Hay tres extintores de uso común: extintores de espuma;

extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido.

10. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire.

11. Las sustancias elementales se pueden dividir en tres categorías: elementos metálicos;

elementos no metálicos; elementos de gases raros.

12. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son: carbón, petróleo y gas natural.

Los tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla, gas de coque

13. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, óxido de manganeso , óxido férrico.

14. Los elementos hidrógeno y carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.

15. El azul claro aparece tres veces en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro, (3) El hidrógeno arde en el aire Quema con llama azul claro.

16. Tres gases contaminantes principales: SO2, CO, NO2

17. La llama de una lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. La temperatura de la llama exterior.

18. Existen tres principios de "no" al tomar medicamentos: (1) No tocar los medicamentos con las manos.

(2) No llevarse la nariz a la boca; del recipiente para oler el gas (3) No pruebe el medicamento.

19. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo, crisoles y platos de evaporación (además de cucharas para quemar)

20. Las tres invariantes de los átomos explicadas por la conservación de la masa : diferentes tipos cambian, el número no aumenta ni disminuye, y la calidad no cambia

21. Tres gases que pueden explotar cuando se mezclan con aire y se encienden: H2, CO, CH4 (en realidad, cualquier gas inflamable y polvo

22. Tres ecuaciones en los átomos: Carga nuclear = Número de protones = Número de electrones fuera del núcleo = Número atómico

5. Tipos de reacciones básicas:

1. Reacciones de combinación: múltiples Cambiar uno 2. Reacción de descomposición: uno se convierte en muchos

3. Reacción de reemplazo: intercambiar uno único por otro 4. Reacción de metátesis: intercambiar iones

Seis , experimento

1. Los pasos para preparar oxígeno en el laboratorio:

"Té (verificar), Zhuang (instalación), arreglar, apuntar, recolectar, beneficiar (li) y respirar (extinguir)"

"Verificar" para verificar la estanqueidad del dispositivo, "instalar" para contener el medicamento y conectar el dispositivo

"Definir" para arreglar la prueba tubo en el soporte de hierro y "apunta" para encender la lámpara de alcohol para calentar

"Recoge" para recoger el gas y "Levanta" para alejar el tubo de la superficie del agua

"Salir" para apagar la lámpara de alcohol y dejar de calentar.

2. Precauciones

① La boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo: para evitar que el agua condensada regrese y provoque la ruptura del tubo de ensayo.

② Los medicamentos se colocan planos en el fondo del tubo de ensayo: calentados uniformemente

③La abrazadera de hierro se sujeta aproximadamente a 1/3 de la boca del tubo

④El tubo debe quedar ligeramente expuesto el tapón de goma: para facilitar la descarga de gas

⑤Se debe colocar una bola de algodón en la boca del tubo de ensayo para evitar que el polvo de permanganato de potasio entre en el tubo

⑥Al recolectar mediante el método de drenaje, espere hasta que las burbujas emerjan de manera uniforme y continua antes de recolectarlas (el aire en el tubo de ensayo se descarga inicialmente)

⑦Al final del experimento, mueva el tubo primero y luego apague la lámpara de alcohol: para evitar que el agua para que no sea succionado y provoque la ruptura del tubo de ensayo

⑧Cuando se recolecta gas mediante el método de escape de aire, el tubo se extiende hasta el fondo de la botella recolectora de gas

3. Verificación de la plenitud del oxígeno : Utilice un palo de madera con chispas en la boca de la botella recolectora de gas

Inspección: Utilice un palo de madera con chispas e insértelo en la botella recolectora de gas

4. Experimental pasos para reducir el óxido de cobre con CO:

“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas y cinco tratamientos”

“Una pasada”, primero pasa el hidrógeno, “dos puntos " " y luego encienda la lámpara de alcohol para calentar;

Después de completar el experimento de "tres extinciones", primero apague la lámpara de alcohol y "cuatro paradas" espere hasta que alcance la temperatura ambiente antes de detener el flujo de hidrógeno; Los “cinco tratamientos” tratan los gases de escape para prevenir la contaminación por CO en el medio ambiente.

5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:

“El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos”: el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera hidrógeno; la relación en volumen de oxígeno a hidrógeno es 1:2.

6. Elementos que forman la corteza terrestre: oxígeno (oxígeno, silicio, aluminio)

7. La relación entre la capa más externa de átomos e iones y la formación de valencia:

"Perdiendo yang positivo, volviéndose negativo, el valor permanece sin cambios": después de que la capa más externa del átomo pierde electrones, se forma un catión y la valencia del elemento es positiva después de la capa más externa del átomo; El átomo gana electrones, forma un anión y la valencia del elemento es negativa. O el número de electrones perdidos = el número de cargas = el valor de valencia.

8. Operación de filtración: Precauciones de operación: "Una barra, dos bajas y tres magras"

"Una barra": el papel de filtro está cerca de la pared interior del embudo

" "Dos mínimos": (1) El borde del papel de filtro está más bajo que la boca del embudo (2) El nivel del líquido en el embudo está más bajo que el borde del papel de filtro

"Tres inclinaciones": (1) La boca del extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso

(2) Cuando se usa una varilla de vidrio para drenar, el extremo inferior del vaso la varilla debe descansar ligeramente sobre un lado del papel de filtro de tres capas

(3) Cuando use una varilla de vidrio para drenar, la punta del vaso debe estar cerca del vidrio La parte media de la varilla

9. Las posibles razones por las que el filtrado aún está turbio después de la filtración son:

①El vaso que recibe el filtrado no está limpio ②El nivel del líquido está por encima del borde del papel de filtro al verter el líquido ③El papel de filtro está dañado

10. Reglas en experimentos:

① Cualquiera que use calentamiento sólido para producir gas debe usar permanganato de potasio para producir equipo de O2 (tipo calentamiento sólido-sólido) ;

Cualquiera que utilice una reacción sólida y líquida y no necesite calentar para producir gas debe utilizar un dispositivo de producción de peróxido de hidrógeno O2 (tipo sólido-líquido sin calentamiento).

②Siempre que se caliente un tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo.

③ Cualquier gas generado que sea insoluble en agua (no reacciona con el agua) se puede recoger mediante drenaje.

Cualquier gas generado que sea más denso que el aire se puede recoger mediante el método de extracción de aire ascendente.

Cualquier gas generado que sea menos denso que el aire se puede recoger mediante el método de extracción de aire hacia abajo.

④ Durante cualquier experimento de producción de gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tubo debe tener 1-2 ml de tapón de goma expuesto y la abrazadera de hierro debe estar sujeta a 1/3 de la boca del tubo. .

⑤Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para realizar experimentos con gases, la boquilla final del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.

⑥Siempre que se encienda gas inflamable, primero se debe probar su pureza.

⑦Siempre que se utilicen gases tóxicos para experimentos, los gases de escape deben eliminarse al final.

⑧Siempre que se utilice gas reductor para reducir óxidos metálicos, debe ser "una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas"

11. Catalizador: un cambio y dos cambios permanece sin cambios (una sustancia que cambia la velocidad de reacción de una sustancia y no cambia sus propiedades y calidad químicas es un catalizador)

Agente oxidante y agente reductor: se gana oxígeno, se pierde oxígeno y se pierde oxígeno. perdido (la sustancia que quita el elemento oxígeno es un agente reductor, y la sustancia que pierde oxígeno es un agente reductor) Las sustancias del elemento oxígeno son oxidantes)

7. Combustión y extinción de incendios

1. Condiciones de combustión: (una es indispensable)

(1) Combustibles ( 2) Oxígeno (o aire) (3) La temperatura alcanza el punto de ignición

2. Principio de extinción de incendios: (Simplemente elimine cualquiera de las condiciones de combustión)

(1) Elimine los combustibles (2) Aísle el oxígeno (o el aire) (3) Enfríe hasta por debajo del punto de ignición

3. Factores que afectan el fenómeno de la combustión: la naturaleza del combustible, la concentración de oxígeno y el área de contacto con el oxígeno

Dos condiciones para la combustión completa del combustible: (1) Debe haber suficiente aire

(2) Debe haber un área de contacto lo suficientemente grande entre el combustible y el aire.

8. Composición y composición del aire

Composición del aire, O2, N2, CO2, gases raros, otros gases e impurezas

Fracción en volumen, 21, 78 , 0,03, 0,94, 0,03

9. Toma de medicamentos

1. Toma de medicamentos sólidos

① Medicamentos en polvo y pequeños granulados: utilice una cuchara medicinal o Ranura para papel en forma de V ② Bloquee y retire los medicamentos: use pinzas para recogerlos

2. Toma de medicamentos líquidos

①Método de vertido de reactivos líquidos:

Retire el tapa del frasco y colóquelo boca abajo sobre la mesa (para evitar la contaminación del medicamento). La etiqueta debe mirar hacia la palma de su mano (para evitar que el líquido residual fluya hacia abajo y corroa la etiqueta). Levante la botella de reactivo, coloque la boca de la botella cerca del borde de la boca del tubo de ensayo, inyecte lentamente el reactivo, cubra la tapa de la botella con la etiqueta hacia afuera y vuelva a colocarla en su lugar.

② Tomar una pequeña cantidad de líquido, gotero

2. Principios generales para la toma de medicamentos

①Cantidad: Tomar los medicamentos según las necesidades del experimento. Si no se especifica la dosis, se debe tomar la cantidad mínima. Para sólidos, es apropiado cubrir el fondo del tubo de ensayo.

Para líquidos, es apropiado 1~2 ml.

Los reactivos sobrantes no se pueden devolver a los frascos originales, ni se pueden tirar, ni se pueden sacar del laboratorio. Deben colocarse en contenedores designados.

② "Tres no": No sostengas ningún medicamento con las manos, no lo pruebes con la lengua ni huelas el reactivo directamente con la nariz (si necesitas oler el gas, debes abanicar suavemente el (1) Al usar alcohol lámpara, preste atención a las "tres cosas que no se deben hacer": ① No toque la lámpara de alcohol encendida. Agregue alcohol en el interior. ② Use una cerilla para encender la lámpara de alcohol desde un costado. No use una lámpara de alcohol encendida para encender directamente otra lámpara de alcohol. lámpara; ③ Para apagar la lámpara de alcohol, cúbrala con la tapa de la lámpara y no la apague.

(2) La cantidad de alcohol en la lámpara de alcohol no excederá 2/3 del volumen de la lámpara de alcohol y no será inferior a 1/4.

(3) La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres capas, la llama exterior, la llama interior y el centro de la llama. Utilice la llama exterior de una lámpara de alcohol para calentar un objeto.

(4) Si la lámpara de alcohol se vuelca accidentalmente mientras arde, cuando el alcohol se quema en la mesa experimental, cúbrala con arena o apague la llama con un trapo húmedo. No la enjuague con agua a tiempo. .

11. Abrazadera - abrazadera de hierro, abrazadera para tubos de ensayo

La posición de la abrazadera de hierro que sujeta el tubo de ensayo debe estar cerca de 1/3 de la boca del tubo de ensayo.

Al sostener un tubo de ensayo con una abrazadera para tubo de ensayo, la abrazadera para tubo de ensayo debe colocarse hacia arriba desde la parte inferior del tubo de ensayo; la parte de sujeción debe estar a 1/3 de la boca del tubo de ensayo; /p>

Utilice un cilindro medidor para medir el líquido Al medir el volumen, el cilindro medidor debe colocarse de manera constante.

Mantenga su vista al nivel de la línea de escala y el punto más bajo de la superficie cóncava del líquido en el cilindro medidor

12. Experimento de quema de velas (el nombre del producto no debe aparecer al describir el fenómeno)

(1) Llama: centro de la llama, llama interior (más brillante), llama exterior (temperatura)

(2) Compare la temperatura de cada capa de la llama: coloque el tallo de una cerilla de manera plana en la llama. Fenómeno: ambos extremos se carbonizan primero; Conclusión: Temperatura de la llama exterior

(3) Pruebe el producto H2O: use un vaso de precipitados enfriado en seco para cubrir la llama y hay niebla de agua en el vaso de precipitados. >

CO2: Retire el vaso, vierta agua de cal clara, oscile y se vuelva turbio.

(4) Después de apagar: hay humo blanco (vapor de parafina), enciende el humo blanco y el la vela se vuelve a encender. Explica la quema de vapor de parafina.

Puntos de conocimiento completo de la química de la escuela secundaria

Pasos experimentales para reducir el óxido de cobre con CO

"Una pasada, dos puntos, tres muertes, cuatro paradas, cinco tratamientos”:

Primero pase el gas hidrógeno en “una pasada”

Después de las “dos”, encienda la lámpara de alcohol para calentar