¿Cuál es más alcalino, amina o amida?
La amina es una amina orgánica, la amida es una amida y es un tipo de amina. Las amidas tienen una base relativamente baja.
Generalmente, cuantos más grupos alquilo estén conectados a un átomo de nitrógeno, más fuerte será su basicidad. Hay muchos tipos de aminas. Las clasificamos según el número de átomos de hidrógeno sustituidos en la molécula de amina: amina primaria, amina secundaria y amina terciaria. Las correspondientes son aminas primarias, aminas secundarias, aminas terciarias, etc. No todos los tipos de aminas son alcalinas. Para comparar la alcalinidad de las aminas, generalmente utilizamos soluciones para distinguirlas. Las aminas primarias y secundarias son diez veces más básicas que las aminas terciarias. Cuanto menor sea el nivel de clasificación de la amina, menor y más débil será la alcalinidad. Las aminas de bajo nivel son generalmente gases o líquidos relativamente volátiles y su olor es similar al del amoníaco, y algunas huelen a pescado.
La acidez y alcalinidad de la materia orgánica se puede determinar analizando efectos electrónicos (efecto inducción, efecto ***yugo). El efecto de inducción afecta la acidez y alcalinidad de una sustancia: cuanto mayor es la capacidad de una sustancia para donar protones, más ácida es. La capacidad de donar protones depende en gran medida de la capacidad de los sustituyentes circundantes para dispersar cargas cuando la molécula pierde protones para formar iones negativos. Cuanto más dispersa esté la carga del carbanión formado, mayor será su capacidad para donar protones y más estable será. Por tanto, cualquier factor estructural que disperse cargas puede mejorar la estabilidad de los carbaniones, y viceversa. En términos generales, los sustituyentes aceptores de electrones aumentan la acidez de un compuesto orgánico, mientras que los sustituyentes donadores de electrones disminuyen su acidez. El efecto yugo también afecta la acidez y la alcalinidad. En el sistema ***yoke, la deslocalización de electrones amplía el rango de movimiento de los electrones y estabiliza el sistema. El grupo carbonilo en el compuesto carbonilo es un doble enlace polar y su hidrógeno α tiene cierta acidez debido al efecto de inducción y al efecto yugo. Sin embargo, la acidez del α-hidrógeno es diferente en diferentes entornos químicos. Para compuestos orgánicos con estructuras diferentes, la acidez y alcalinidad de los compuestos se pueden comparar mediante algunas reacciones. Algunas sustancias químicas tienen grandes diferencias estructurales y es difícil determinar la relación entre su acidez y alcalinidad mediante el efecto espacial de los efectos electrónicos.