Documento de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de Beijing 2008

Posible masa atómica relativa

h-1 C-12o-16 Na-23Mg-24 Si-28 Cl-35,5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65

Tabla alcalina, sal y solubilidad (20 ℃)

Catión

Anión

Ligeramente soluble - no no no no.

No, no, no, no

Prueba 1 (papel legible por máquina ***30 puntos)

1. Preguntas de opción múltiple (una sola opción). para cada pregunta se ajusta al significado de la pregunta) ***30 preguntas, 1 punto cada una ***30 puntos)

1. >A. oxígeno b silicio c aluminio.

2. El gas natural es un combustible fósil importante, sus principales componentes son

A. p>

3. En el siguiente proceso, el cambio químico es

4. Entre las siguientes sustancias, las que pertenecen a los óxidos son

A. dióxido, hidróxido de sodio, ácido sulfúrico de sodio

5. Entre los siguientes metales, el metal más activo es

A. >

6. Entre las siguientes sustancias, la sustancia que contiene moléculas de oxígeno es

A.O2 B. H2O C. CO2 D. SO2

7. , los elementos que se deben complementar son

A. Hierro b Zinc c calcio d carbono

8 Lo que determina el tipo de elemento es

El número. de protones b. Número de neutrones c. Número de electrones d. Número de electrones más externos

9. En la vida diaria, las sustancias que no se utilizan como condimentos incluyen

A. . Sacarosa c. Vinagre blanco d. Agua del grifo

10. Entre las siguientes sustancias, es pura

11. llena la paz eterna." La razón por la que la flor de la fortuna está esparcida por todo Chang'an es que

A. b. Hay espacios entre las moléculas.

C. Las moléculas están en constante movimiento. Las moléculas están formadas por átomos.

12. El siguiente uso de dióxido de carbono es incorrecto.

A. Suministrar respiración b. Usar como fertilizante gaseoso c.

13. Entre las siguientes sustancias, las que no necesitan sellarse son

A. Ácido sulfúrico concentrado b. Hidróxido de sodio c. p>

14. Las sustancias en la bolsa de aire del automóvil pueden reaccionar rápidamente después de una colisión para formar el gas más abundante en el aire, que es el oxígeno b. Gases raros

15. Las siguientes ecuaciones químicas están escritas correctamente.

A.B.

C.D.

16. Cuando los cultivos son deficientes en potasio, se reduce su resistencia a plagas, enfermedades y acame. El fertilizante químico que se debe aplicar en esta época es

A.B.C.D.

17. Beijing es una ciudad con una escasez extrema de agua. Como ciudadano de Beijing, debería abandonar los siguientes hábitos de vida.

A. Lavar las verduras en un recipiente con agua. b. Utilice agua de pescado para regar flores y plantas.

C. Utilizar grifos ahorradores de agua d.

18. Entre las operaciones básicas de los siguientes experimentos, la correcta es

19. Entre las propiedades de las siguientes sustancias, las que pertenecen a propiedades químicas son

A. El plomo es conductor. b. El bicarbonato de sodio puede reaccionar con ácido clorhídrico diluido.

C. El cloruro de sodio es un sólido blanco. El metano es un gas incoloro e inodoro a temperatura ambiente.

20. Las siguientes son algunas sustancias cuyo pH es más cercano al neutro.

A. Jugo de manzana b. Jugo de tomate

C. Polenta d. sigue

A. Introducir ácido sulfúrico concentrado b. Introducir una solución de hidróxido de sodio

c.

22. El dispositivo que se muestra en la siguiente figura se puede utilizar para medir el contenido de oxígeno en el aire. Antes del experimento, agregue una pequeña cantidad de agua al recipiente de gas y márquelo. En la siguiente afirmación, es incorrecta.

A. El fósforo rojo debe ser excesivo en el experimento.

B. Antes de encender el fósforo rojo, sujete el tubo de látex con una abrazadera de resorte.

C. Abra el clip de resorte inmediatamente después de que se apague el fósforo rojo.

d. El volumen final de agua que ingresa a la botella es aproximadamente el volumen de oxígeno.

23. En las siguientes aplicaciones prácticas se utiliza el principio de reacción de neutralización.

① Utiliza cal viva como desecante de alimentos ② Utiliza cal hidratada y sulfato de cobre para preparar la mezcla bordelesa.

③Aplique cal hidratada para mejorar el suelo ácido; ④Use una solución de hidróxido de sodio para tratar el ácido sulfúrico concentrado filtrado.

A.①② B.③④ C.①④ D.②③

24. En la siguiente afirmación, es incorrecta.

A. La materia orgánica está compuesta por tres elementos.

b. La materia orgánica puede frenar el deterioro de los alimentos.

C. La proporción atómica de carbono y oxígeno en las moléculas orgánicas es de 3:1.

d, la fracción de masa de elementos que contienen oxígeno en la materia orgánica es la más pequeña.

25. El "convertidor catalítico de tres vías" puede transformar los gases tóxicos de los gases de escape de los automóviles en gases no tóxicos. La siguiente imagen es un diagrama microscópico de la reacción, con diferentes bolas que representan diferentes átomos. En la siguiente afirmación, es incorrecta.

A. Las moléculas pueden dividirse durante los cambios químicos. Debe haber una sustancia simple involucrada en esta reacción.

C. Los átomos son inseparables en los cambios químicos d. La proporción numérica de las dos moléculas que participan en la reacción es 1:1.

26. El siguiente contexto de conexión es incorrecto.

A. Limitar el uso de bolsas de plástico - reducir la contaminación b. Poner fin a la minería ilegal - proteger los recursos.

C. Explotación del petróleo del fondo marino-desarrollo de nuevas fuentes de energía d. Desarrollo de vidrios autolimpiantes-investigación de nuevos materiales

27. , Y, Z y W Xiao Gang realizaron una serie de experimentos sobre la actividad metálica de los metales y los resultados se muestran en la siguiente tabla. Entre ellos, los que pueden reaccionar están marcados con "√", los que no pueden reaccionar están marcados con "-" y no marcado significa que el experimento no se ha realizado.

Sustancias que intervienen en la reacción

Solución

- √ -

Solución

√ √ √< / p>

Ácido clorhídrico diluido-√-√

Su secuencia de actividad metálica es la siguiente

A.B.

C.D.

28 El estado de valencia del elemento metálico M en los nuevos nanomateriales no cambia durante la reacción. A temperatura ambiente, los gases residuales industriales se pueden convertir en S. El proceso de conversión se muestra en la siguiente figura:

Se sabe que el hierro es una valencia química. En la siguiente afirmación, es incorrecta.

A. Es un contaminante del aire. No es un catalizador para esta reacción.

El valor de c. Se ha producido la reacción de descomposición.

29. Las siguientes cuatro imágenes muestran algunos cambios de masa en los cuatro experimentos respectivamente. La correcta es

30. La muestra de sal gruesa también contiene impurezas de cloruro de magnesio soluble. como sedimento insoluble. Disolver 140 g de muestra de sal gruesa en agua a temperatura ambiente y obtener menos de 3 g de precipitado y 1000 g de solución por filtración. Saque 500 gramos de solución para medir, que contiene 1,2 gramos de magnesio, 2 gramos de calcio y 42,6 gramos de cloro. La fracción másica de cloruro de sodio en la sal cruda es aproximadamente

A.B.C.D.

Prueba 2 (papel no legible por máquina ***50 puntos)

En segundo lugar, complete los espacios en blanco (***5 preguntas, 65438 0 puntos por cada casilla, * **26 puntos )

31. (5 puntos) El 8 de agosto de 2008 se celebraron los 29º Juegos Olímpicos en Beijing.

(1) Las sedes olímpicas de Beijing atraen la atención mundial. Entre los materiales que se presentan a continuación, los materiales sintéticos orgánicos son _ _ _ _ _ _ (rellene letras, lo mismo a continuación).

(2) Uno de los platos clave que se sirven durante los Juegos Olímpicos de Beijing es el pato pekinés. Cuando coma pato asado, sírvalo con panqueques, cebollas verdes, salsa de fideos dulces, pepinos, etc. Es rico en nutrientes, entre ellos aceite, azúcar, _ _ _ _ _ _ _, agua, vitaminas y sales inorgánicas.

(3) El agua caliente sanitaria en la Villa Olímpica de Beijing se proporciona mediante un sistema de utilización de agua caliente solar. Entre las siguientes afirmaciones sobre la energía solar, la correcta es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

A. Inagotable b. Combustibles fósiles c. Energía no contaminante d.

(4) Hay 430 poros en la pared exterior del extremo superior de la Antorcha Xiangyun de los Juegos Olímpicos de Beijing. Estos agujeros no solo pueden descargar los gases de escape de la combustión, sino también descargar _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ gas

(5) El "Plan Cielo Azul" de los Juegos Olímpicos de Beijing se centra en mejorar el aire de Beijing calidad. Una de las medidas eficaces adoptadas por el gobierno de la ciudad es utilizar gas natural en lugar de carbón para calentarse en invierno. Esta medida lo que hace es

__________________________________________.

32. (4 puntos) Los siguientes datos son la solubilidad del nitrato de potasio sólido a diferentes temperaturas.

Temperatura/℃

Solubilidad/g 13,3 31,6 63,9 110 169

(1) El disolvente en la solución de nitrato de potasio es _ _ _ _ _ _ _ .

(2) A 20°C, agregue nitrato de potasio al agua para disolverlo completamente y obtener una solución _ _ _ _ _ _ _ _ (llena "saturada" o "insaturada").

(3) Cuando la temperatura sea de 20°C, añadir nitrato de potasio al agua. Si el nitrato de potasio está completamente disuelto, el método que se puede utilizar es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(4) Como se muestra en la figura, coloque la solución de nitrato de potasio obtenida en (2) arriba en un vaso de precipitados pequeño. Si se agrega cuidadosamente una pequeña cantidad de las siguientes sustancias al agua en un vaso de precipitados grande y se agita constantemente, entonces _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

A. Hielo b. Ácido sulfúrico concentrado c. Nitrato de amonio

D. Hielo seco hidróxido de sodio

33.

(1) Entre los siguientes usos de los productos de hierro, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ significa

(2) En la actualidad, más del 50% de la chatarra de acero del mundo se recicla con el fin de_ _ _ _ _ _.

A. Ahorrar recursos metálicos b. Extraer minerales adecuadamente c. Evitar que el acero se oxide

(3) Para evitar que el grifo se oxide, su superficie está recubierta con una capa de cromo. Las condiciones para que se produzca oxidación son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(4) Poner los productos de hierro oxidado en un tanque de lavado lleno con exceso de ácido clorhídrico diluido y observar que la solución se vuelve amarilla y se escapan burbujas incoloras.

(1)Escribe la ecuación química _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

________________________________________.

② La solución de cloruro férrico se puede utilizar como purificador de agua. Para recuperar las sustancias que contienen hierro en la solución anterior en forma de cloruro férrico, se agrega una solución de peróxido de hidrógeno para que reaccione y genere cloruro férrico y agua. Se sabe que por cada 162,5 g de cloruro férrico producido, se producen 18 g de agua. Entonces la fórmula química de los reactivos de esta reacción es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

34. (5 puntos) Los desinfectantes juegan un papel importante en la salud pública y la prevención de epidemias.

(1) El hidróxido de sodio puede matar bacterias, virus y huevos de parásitos, comúnmente conocidos como _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(2) El dióxido de cloro se puede utilizar para desinfectar el agua potable. La valencia del cloro es _ _ _ _ _ _.

(3) El óxido de calcio reacciona con el agua para generar una sustancia con capacidad desinfectante. La fórmula química de esta sustancia es _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(4) El ácido peracético es un desinfectante muy utilizado y eficaz. Es inestable y se descompone fácilmente para liberar elementos gaseosos comunes para generar ácido acético. La ecuación química para esta reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

______________________________________ Si una botella de solución de ácido peracético que se ha dejado durante mucho tiempo se ha descompuesto por completo y la fracción de masa de ácido acético en la solución resultante es 12, entonces la fracción de masa de ácido peracético en la solución original es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (Los resultados se redondean a un decimal).

35. (6 puntos) A a G son siete sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. Al menos una de ellas es un gas incoloro. A y G contienen el mismo elemento metálico. Su relación de transformación bajo ciertas condiciones se muestra en la siguiente figura, en la que se omiten algunos reactivos o productos.

Por favor responda las preguntas en las dos situaciones siguientes.

(1) Si la relación de masa de los dos elementos en A es F y F es un metal rojo, entonces la fórmula química de F es _ _ _ _ _ _ _ _; reacciones ① y ③:

①_______________________________________________;

③_______________________________________________.

(2) Si F y C pueden reaccionar a temperatura ambiente, y ② y ③ pertenecen al mismo tipo de reacción básica, entonces la fórmula química de A es _ _ _ _ _ _ escriba la ecuación química; de la reacción ①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ El tipo de reacción básica ② es; _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

3. Preguntas experimentales (***3 preguntas, 1 punto cada una, ***18 puntos.)

36. (6 puntos) Según la siguiente imagen Para un experimento. sobre las propiedades del agua, el dióxido de carbono y el oxígeno, responda las siguientes preguntas.

(1) El nombre de la herramienta A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

La ecuación química para la reacción en el Aparato A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. Pruebe el gas en A con un palo de madera con una chispa y el palo de madera se vuelve a encender. Este gas es _ _ _ _ _ _ _ _.

(2) Rocíe la solución de prueba de tornasol púrpura sobre la flor de papel blanco y colóquela en el recipiente de gas. b. El fenómeno observado es _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(3) Fenómeno en el contenedor de gas C: el alambre de hierro arde violentamente en oxígeno y _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _La ecuación química para esta reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

37. (4 puntos) El profesor utilizó el dispositivo que se muestra en la imagen siguiente para realizar un experimento de interés para los estudiantes. El dispositivo a se llena con polvo negro de dióxido de manganeso, el dispositivo B se llena con suficiente agua de cal clarificada, el dispositivo C se llena con suficiente ácido clorhídrico diluido y el globo se llena con una pequeña cantidad de carbonato de sodio en polvo.

(1) Abra el pistón y el tapón de vidrio del embudo de decantación, conecte el dispositivo A a la atmósfera y vierta todo el polvo de carbonato de sodio del globo en ácido clorhídrico diluido. El fenómeno que se puede observar en el dispositivo C es

__________________________________________________________________________.

(2) Una vez completada la reacción anterior, inyecte suficiente solución de peróxido de hidrógeno desde el embudo de decantación y cierre el pistón y el tapón de vidrio. La ecuación química para la reacción en el Aparato A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3) Durante todo el proceso experimental, el fenómeno en el dispositivo B es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(4) La función del globo en el dispositivo C es _ _ _ _ _ _ _ _(rellena las letras).

A.b. Añadir medicamento sólido

C. Ajustar el volumen del dispositivo y controlar la cantidad total de gas.

38. (8 puntos) Hay 7 soluciones sin etiquetar en la caja del experimento. El profesor pidió a los estudiantes del grupo de experimentos de química que identificaran estas soluciones.

(1) Investigación:

①Las siete soluciones registradas en la hoja de registro en la caja experimental son: , , , y ácido clorhídrico diluido La coloreada es _ _ _ _. _ _ _ _ _.

_Solución.

② Verifique la información: Se disuelve en agua gas cloruro de hidrógeno incoloro y de olor acre para obtener ácido clorhídrico.

③Método de investigación: seleccione aleatoriamente 4 soluciones incoloras como grupo para su identificación. Esta combinación * * * tiene _ _ _ _ _ grupos.

(2) Plantee una hipótesis: los estudiantes toman cuatro de cinco soluciones incoloras, etiquetadas A, B, C y D respectivamente. Se supone que este grupo de soluciones puede ser ácido clorhídrico, ácido clorhídrico. y ácido clorhídrico diluido.

(3) Investigación experimental: Los estudiantes siguen los siguientes pasos para identificar.

Paso uno: tome cuatro tubos de ensayo, agregue una pequeña cantidad de soluciones A, B, C y D respectivamente, y luego agregue una pequeña cantidad de ácido clorhídrico en secuencia. Los fenómenos experimentales se registran de la siguiente manera:

Conclusión experimental: C es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ solución.

Paso 2: Experimente según el dispositivo de la derecha, en el que se omiten los dispositivos de sujeción y fijación.

Al agregar ácido clorhídrico desde el embudo de cuello largo, se pueden observar burbujas en la solución C, un precipitado blanco en la solución A y ningún cambio obvio en las soluciones B y D.

Descripción experimental: reacción en la solución A La ecuación química de es

____________________________.

Paso 3: Realiza dos experimentos basados ​​en el dispositivo que se muestra en la siguiente imagen. Vierta una pequeña cantidad de solución B en el recipiente de evaporación, caliéntelo y deje de calentar cuando sienta un olor acre. Vierta una pequeña cantidad de solución D en otro recipiente de evaporación, caliente y deje de calentar cuando precipite un sólido blanco.

Conclusión experimental: B es ácido clorhídrico diluido, D es solución de NaCl.

Después de los tres experimentos anteriores, los estudiantes pensaron que la quinta solución incolora era una solución de NaOH.

(4) Reflexión experimental: el profesor lleva a los estudiantes a discutir el proceso de investigación experimental anterior. Se llevó a cabo una reflexión integral.

El profesor señaló que la conclusión experimental aún es incierta. Lo que no es seguro es la _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ la solución es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

②Sugerencia del maestro: Después de identificar la solución C, la solución A y la solución B se pueden identificar fácilmente sin reactivos adicionales. Complete el siguiente informe de laboratorio.

Pasos experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones

4. Preguntas de cálculo (***2 preguntas, ***6 puntos.)

39.( 3 puntos) El CO es uno de los contaminantes del aire. La presencia de trazas de CO se puede determinar mediante cloruro de paladio y la ecuación química para esta reacción es. Si la masa de Pd obtenida después de la reacción es 1,06 g, ¿cuántos gramos de CO se miden? (Se sabe que la masa atómica relativa del Pd es 106)

[Solución]

40 (3 puntos) Se tiene una muestra de piedra caliza compuesta por CaCO3 y SiO2. Los estudiantes del grupo extracurricular agregaron 100 g de ácido clorhídrico a 35 g de muestras de piedra caliza 5 veces (se sabe que SiO2_2 no reacciona con el ácido clorhídrico) y obtuvieron los siguientes datos e imágenes.

Multiplicar por 1, 2, 3.

Masa de ácido clorhídrico añadido/g 20 20 20

Masa de sólido restante/g 30 a 20

Por favor calcular:

(1) Después de agregar ácido clorhídrico por segunda vez, A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g.

(2) ¿Cuál es la proporción de masa de calcio, carbono y oxígeno en la muestra de piedra caliza? (Los resultados se expresan en la proporción entera más simple)

[Solución]

(3)La solución de cloruro de calcio 10 se puede utilizar como humectante para carreteras. Para convertir la solución después del quinto experimento en una solución de 10 CaCl2, primero puede agregar suficiente polvo de piedra caliza a la solución y filtrarla una vez completada la reacción. ¿Cuántos gramos de agua se deben agregar al filtrado en este momento? (Supongamos que la pérdida de solución se ignora durante el experimento)

[Solución]

Respuestas de referencia al examen de química de ingreso a la escuela secundaria de Beijing de 2008

1 . Preguntas de opción múltiple

En segundo lugar, complete los espacios en blanco.

31. (1)A (2)Proteína (3)ACD (4) Dejar entrar el aire (5) Reducir la contaminación del aire.

32. (1) Agua (2) Saturación (3) Agregar agua (o aumentar la temperatura) (4) ACD

33. ) Contacto con aire húmedo.

(4)①(clasificados sin ningún orden en particular)

②

34. (1) Hidróxido de sodio (2) (3)

(4)

35.(1) ① ③

(2) Reacción de metátesis

3. Preguntas experimentales

36. (1) Oxígeno en tubo de ensayo (2) La flor de papel cambia de violeta a rojo.

(3) Marte está en todas partes

37. (1) Se escapan burbujas incoloras, el sólido blanco desaparece y el globo se hincha ligeramente.

(2)

(3) La solución primero se vuelve turbia y luego se presiona un poco de líquido turbio en el dispositivo C (4)

38.( 1) ① y ③5

(3)

(4) ① y

Tome un tubo de ensayo, agregue una pequeña cantidad de solución D y agregue una unas gotas de solución de prueba incolora de fenolftaleína. Si la solución se vuelve roja, la solución D es una solución de hidróxido de sodio y la solución 5 es una solución de cloruro de sodio. Si no hay ningún cambio obvio en la solución, la solución D es una solución de cloruro de sodio y la quinta solución es una solución de hidróxido de sodio.

②

Pasos experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones

Tome dos tubos de ensayo, agregue una pequeña cantidad de solución A y B respectivamente, y luego agregue una pequeña cantidad de solución C en secuencia. Se forma un precipitado blanco en la solución A, que es hidróxido de calcio; de la solución B, que es ácido clorhídrico diluido, se escapan burbujas incoloras.

4. Problemas de cálculo

39. [Respuesta] Supuesto: La masa medida de CO es.

Respuesta: La masa medida de CO es.

40.(1)25

(2)[Solución] Según el análisis de imágenes, después de la cuarta adición de ácido clorhídrico, la muestra reaccionó completamente. La masa en la muestra es y la masa es :. Relación de masa de calcio, carbono y oxígeno en la muestra:

a: Relación de masa de calcio, carbono y oxígeno en la muestra de piedra caliza.

(3) [Solución] Se puede ver en el gráfico que cada vez que se consume ácido clorhídrico, se consume ácido clorhídrico.

Supuesto: Una vez completada la reacción del ácido clorhídrico, la masa en la solución es y la masa del producto es.

La masa de la solución resultante:

Fijado: La masa del agua añadida es.

Respuesta: Necesitas reponer agua.