¿Cómo se llaman las filas de la tabla periódica de elementos?

Período

Una fila horizontal en la tabla periódica se llama período. La tabla periódica de elementos tiene 7 filas horizontales. Las filas verticales de la tabla periódica se llaman grupos y están dispuestas según el número de capas de electrones y el número de electrones en la capa más externa. Número de capas de electrones = número de período, número de grupo principal = número de electrones en la capa más externa. Los elementos químicos son un término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (número de protones en el núcleo). Desde una perspectiva filosófica, los elementos son el resultado de cambios cualitativos causados ​​por cambios cuantitativos en el número de electrones en los átomos.

La estructura básica de la tabla periódica de elementos

Período

(1) Definición: Las filas horizontales en la tabla periódica de elementos se llaman períodos. El número del período es el número de capas electrónicas del elemento en ese período, es decir, el número de períodos = el número de capas electrónicas fuera del núcleo

(2) Número: La tabla periódica de elementos tiene 7 filas horizontales, es decir, hay 7 períodos.

(3) Clasificación: período corto y período largo

①Período corto: el primer, segundo y tercer período, el número de elementos contenidos en cada período es 2, 8 y 8.

② Período largo: el cuarto, quinto, sexto y séptimo período, el número de elementos contenidos en cada período es 18, 18, 32 y 32 respectivamente.

Grupo

(1) Definición La tabla periódica de elementos tiene 18 columnas, pero sólo 16 grupos. De izquierda a derecha, una columna es una familia y tres columnas, 8, 9 y 10, son una familia.

(2) Clasificación

① Grupos principales, ***7 (cada grupo principal está compuesto por elementos de período largo y corto, y el número de grupo tiene el sufijo A). Incluyendo siete columnas 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17. Número del grupo principal = número de electrones más externos. Los elementos del mismo grupo principal tienen el mismo número de electrones externos

② Subgrupos, ***7 (cada subgrupo está compuesto únicamente por elementos de período largo y el número de grupo tiene el sufijo B). Incluyendo las siete columnas 3, 4, 5, 6, 7, 11 y 12.

③ El grupo VIII incluye tres filas verticales 8, 9 y 10.

Para el grupo 4, el número de electrones en la capa más externa es 8 (He es 2). Se refiere a la columna 18.

El desarrollo de la tabla periódica de elementos

La ley periódica de la química moderna fue creada por primera vez por el científico ruso Dmitri Mendeleev en 1869. Combinó los 63 elementos conocidos en ese momento. Los elementos se organizan en una tabla según sus pesos atómicos relativos, y los elementos con propiedades químicas similares se colocan en la misma columna para crear el prototipo de la tabla periódica de elementos. Fueron necesarios muchos años de revisiones para convertirse en la tabla periódica contemporánea.

En la tabla periódica, los elementos están ordenados según su número atómico, apareciendo primero los más pequeños. Una fila horizontal de la tabla se llama período y una columna se llama familia. El radio atómico disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba a abajo.

En los libros de texto y diccionarios de química existe una "Tabla Periódica de Elementos (en inglés: the period period table of elements)". Esta tabla revela los secretos del mundo material y unifica algunos elementos aparentemente no relacionados para formar un sistema natural completo. Su invención fue un trabajo pionero en la historia de la química moderna y jugó un papel muy importante en la promoción del desarrollo de la química. Al ver esta tabla, la gente pensará en su primer inventor: Mendeleev. En 1869, el químico ruso Mendeleev compiló la primera tabla periódica de elementos ordenándolos en orden ascendente de masa atómica relativa, colocando elementos con propiedades químicas similares en la misma columna. La tabla periódica de elementos revela las conexiones intrínsecas entre los elementos químicos, formando un sistema completo y convirtiéndose en uno de los hitos importantes en la historia del desarrollo químico. Con el desarrollo de la ciencia se han ido llenando sucesivamente las vacantes dejadas por elementos desconocidos en la tabla periódica. Cuando se descubrió el secreto de la estructura atómica, se cambió la disposición de la masa atómica relativa al número de protones del átomo, al número de electrones fuera del núcleo o al número de cargas nucleares, formando la actual tabla periódica de elementos.