¿Cuál es la reacción entre el sulfito de sodio y el ácido sulfúrico?

Como sigue: H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2.

Introducción relacionada:

El sulfito de sodio se degrada y oxida fácilmente en el aire hasta convertirse en sulfato de sodio. Pérdida de agua de cristalización a 150°C. Al recalentarlo, se funde formando una mezcla de sulfuro de sodio y sulfato de sodio. La densidad de la materia anhidra es 2,633. Se oxida mucho más lentamente que los hidratos y no sufre cambios en el aire seco. Se descompone por calor para producir sulfuro de sodio y sulfato de sodio, y se descompone en las sales correspondientes cuando se pone en contacto con un ácido fuerte para liberar dióxido de azufre.

El sulfito de sodio es extremadamente reducible y puede reducir los iones de cobre a iones cuprosos (el sulfito puede formar un complejo con iones cuprosos para estabilizarlo) y también puede reducir oxidantes débiles como el ácido fosfotúngstico.

El sulfito de sodio y su sal hidrogenada se pueden utilizar para eliminar peróxidos de sustancias etéreas en el laboratorio (añadir una pequeña cantidad de agua, agitar y reaccionar con un ligero calor, luego separar los líquidos y secar la capa de éter). con cal viva. Se utiliza para algunas aplicaciones que no requieren alta reacción). Puede neutralizarse con sulfuro de hidrógeno.

Referencia del contenido anterior: Enciclopedia Baidu-Sulfito de sodio