¿Cuál es la cantidad de materia?
m (masa) = p (densidad) V (volumen)
m (masa) = G (gravedad)/g (9,8N/kg)
Por ejemplo, un bloque de plomo rectangular tiene longitud A, ancho B y altura P. Si la densidad ρ se obtiene consultando la tabla, entonces la masa m = A × B × P × ρ.
M se refiere a la masa, en gramos (g); P es la densidad, en gramos por metro cúbico (g/cm?); V es el volumen, en metros cúbicos (cm?)
p >La masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia se llama masa molar, representada por el símbolo M. Cuando la cantidad de una sustancia se mide en moles, la unidad de masa molar es g/mol, que es numéricamente igual a la masa atómica o molecular de la sustancia.
Para un determinado compuesto, su masa molar es fija. La calidad de una sustancia cambia con la cantidad de sustancia.
La masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia se llama masa molar, representada por el símbolo M. (Masa molar = peso fórmula, diferentes unidades, el mismo número) Cuando la masa de una sustancia se mide en gramos, es numéricamente igual a la masa atómica relativa o la masa molecular relativa de la sustancia. Información ampliada
Fuente
La cantidad de materia es una cantidad física, que representa una colección que contiene una determinada cantidad de partículas, y su símbolo es n. La unidad de cantidad de sustancia es el mol (mol). En ciencia, el conjunto de partículas que contienen la constante de Avogadro (¿aproximadamente 6,02 × 10?) se considera una unidad y se llama mol. El número de partículas contenidas en 1 mol de sustancias diferentes es el mismo, pero como las masas de las partículas diferentes son diferentes, las masas de 1 mol de sustancias diferentes también son diferentes.
La definición de mol en la 14ª Conferencia Internacional de Pesos y Medidas de 1971 tiene los dos párrafos siguientes: "El mol es la cantidad de material en un sistema. El número de unidades básicas contenidas en el sistema es igual a 0.012kg de carbono - El número de átomos es igual a 12. "
"Cuando se utiliza mol se debe especificar la unidad básica, que puede ser un átomo, una molécula, un ion, un electrón y otras partículas, o una combinación específica de estas partículas. Un párrafo debe verse como un todo. El número de átomos de carbono contenidos en 0,012 kg de carbono 12 es la constante de Avogadro (NA). El valor aproximado medido experimentalmente es NA=6,021687126645×10?. El mol se diferencia de las unidades ordinarias en que tiene una característica:
Mide unidades microscópicas básicas, como los iones, y no se puede utilizar para medir sustancias.
1mol utiliza el número de Avogadro como unidad de medida, que es un tamaño de lote, no un número para medir el número de moléculas, átomos y otras partículas. También se puede utilizar para medir una combinación específica de partículas microscópicas.
Por ejemplo, la cantidad de ácido sulfúrico se mide en moles, es decir, 1 mol de ácido sulfúrico contiene 6,02×10 moléculas de ácido sulfúrico. . El mol es la unidad de medida más utilizada en química, como el cálculo de ecuaciones de reacciones químicas, cálculos en soluciones, preparación y dilución de soluciones, cálculos relacionados con el equilibrio químico, volumen molar de gases y termoquímica, todos ellos inseparables de él. Unidad básica.
La masa molar es la masa de una sustancia dividida por la cantidad de la sustancia, en gramos por mol, y el volumen molar es el volumen de la sustancia dividido por la cantidad de la sustancia, en metros cúbicos por mol. . Deben abolirse los pesos atómicos, los pesos moleculares y los volúmenes moleculares comúnmente utilizados en el pasado.
La masa molar y el volumen molar son cantidades derivadas de la cantidad de una sustancia. Al aplicar, se debe especificar la unidad básica para una misma sustancia, si la unidad básica especificada es diferente, la masa molar y el volumen molar. El volumen será diferente.
Aunque la constante de Avogadro es un valor muy grande, es muy conveniente utilizar el mol como unidad de cantidad de materia, es como un puente que conecta las partículas microscópicas con la materia macroscópica.
Referencia: Enciclopedia Baidu: Masa Molar