¿Qué es el agua de molécula pequeña?

Agua de molécula pequeña En las moléculas compuestas, diferentes tipos de átomos forman enlaces de valencia positivos. Dado que diferentes átomos tienen diferentes capacidades para atraer electrones, el par de electrones positivos debe estar sesgado hacia el lado con mayor capacidad para atraer electrones. Es decir, la nube de electrones es más densa cerca del átomo con una fuerte capacidad de atracción. Por lo tanto, los átomos con una gran capacidad para atraer electrones tienen una carga negativa parcial y los átomos con una capacidad débil para atraer electrones tienen una carga positiva parcial. Un enlace *valente de este tipo se denomina enlace *valente polar, o enlace polar para abreviar. La capacidad de dos átomos unidos en una molécula para atraer electrones se expresa por la electronegatividad del elemento. La electronegatividad del O es 3,5 y la del H es 2,1. Entonces, el enlace O-H es un enlace polar y la molécula de agua es una molécula polar. Dado que la electronegatividad de los átomos de oxígeno en las moléculas de agua es muy fuerte y el radio de los átomos es pequeño (0,099-0,138 nm), los átomos de oxígeno en una molécula de agua y los átomos de hidrógeno en otra molécula de agua se atraen entre sí, es decir, entre los dos Una fuerte atracción electrostática producida entre moléculas Esta atracción electrostática entre moléculas es el enlace de hidrógeno.

Existen fuertes enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua. El átomo de oxígeno en cada molécula de agua está unido al átomo de oxígeno mediante dos enlaces valentes y dos enlaces de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno aumentan la fuerza de unión entre las moléculas de agua. La energía de enlace de un enlace de hidrógeno es mucho menor que la de un enlace de hidrógeno. En el agua natural, muchas moléculas de agua suelen combinarse mediante enlaces de hidrógeno para formar una estructura de cadena cíclica o lineal, convirtiéndose en un grupo molecular asociado. La presencia de enlaces de hidrógeno en el agua le da al agua su estructura única y cambiante. Cualquier acción ejercida sobre el agua se propaga por relevo a miles de átomos. La estructura del agua cambiará bajo diversos efectos externos como la temperatura, la presión o el campo magnético. La ruptura de los enlaces de hidrógeno es un requisito previo necesario para el cambio de la estructura del agua. Este cambio requiere energía. Cuando el agua se calienta y hierve, los enlaces de hidrógeno entre las moléculas se destruyen durante el proceso de gasificación y existe como un solo H2O. Después de un tratamiento magnético suficiente y bueno del agua, se cortan muchos enlaces de hidrógeno, lo que hace que el agua sea rica en pequeños grupos moleculares y moléculas de agua libres individuales más activas. Las nubes de electrones de los átomos también se cortan y disimilan, algunas ganan electrones y otras pierden. de electrones, a través de la detección y comparación de transmitancia o absorbancia del espectro ultravioleta, muestra que la concentración de iones es alta y se convierte en agua ionizada. Se realizaron pruebas físicas en esta agua y la viscosidad del agua fue menor que la del agua sin tratar y la conductividad del agua fue mayor que la del agua sin tratar. La conductividad del agua depende de la concentración y movilidad de los iones. Bajo ciertas condiciones geológicas, el agua se corta en agua natural de pequeños grupos moleculares rica en pequeños grupos moleculares. Se trata de un agua "suelta" o "dispersa", que es más activa y puede penetrar más fácilmente en las membranas celulares y participar mejor en los procesos bioquímicos. El agua de grupos moleculares pequeños también se llama agua viva de grupos moleculares pequeños, o agua de microgrupos, agua de grupos pequeños, agua de microgrupos o agua estructurada. El agua de moléculas pequeñas es un desliz para el agua de grupos de moléculas pequeñas, pero a medida que más gente habla de ello, gradualmente se convierte en una práctica común.