Una cierta cantidad de compuesto líquido XY2 se quema completamente en una cierta cantidad de O2

[Análisis de ideas] Calcula la ecuación en base al oxígeno

[Proceso de resolución de problemas] Supongamos que la cantidad de XO2 producida por la reacción es x mol

XY2 (l )+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)

1 3 1 2

x 3x x 2x

(1) O2 La cantidad de materia es 3x y la cantidad de materia total en el lado derecho de la ecuación es 3x. Debido a que todos son gases, el volumen de O2 es 627 ml

(2) La masa molar de. XY2 se basa en la conservación de masa,

[m(XO2)+m(YO2)-m(O2)]/n(XY2)m(XO2)+m(YO2) se puede calcular multiplicando la El volumen por la densidad m(O2) se puede calcular multiplicando la cantidad de material de oxígeno por su masa de Mohr y se calcula como M(XY2)=76

(3)M(X)=3/( 3+16)×76=12, M(Y)=1/2×16/(3 +16)×76=32 entonces X es carbono e Y es azufre