Un mol =?
El nombre original es mol, átomo gramo. La unidad de cantidad de materia, su símbolo es el mol. El número de partículas estructurales contenidas en un mol de cualquier sustancia es igual al número de átomos de carbono contenidos en 0012 kgF de carbono 12, que es 6,021367×10 23. Las partículas estructurales CF pueden ser moléculas, átomos, iones, electrones u otras partículas, así como combinaciones específicas de estas partículas. A veces a. Para una sustancia con masa f m, la relación entre m y μ se llama cantidad de sustancia (también llamada número de moles), = mμ. Por ejemplo, m = 404 × 10-3 kg de hidrógeno H2 = 2. El volumen Vm ocupado por un mol de EFG se llama volumen molar. El volumen molar de un gas depende de la temperatura y la presión. En condiciones estándar, el VM de un gas ideal es 2241410L. Fmol-1. El volumen molar de sustancias sólidas y líquidas tiene poca relación con la temperatura y la presión.
El mol es una unidad que expresa la cantidad de una sustancia. Cada mol de una sustancia contiene partículas constantes de Avon Gadereau.
Según mediciones precisas en experimentos científicos, el número de átomos de carbono en 12 g de carbono con una masa atómica relativa conocida de 12 es aproximadamente 6,02×10 23.
Científicamente, un grupo que contiene 6,02×10 23 partículas se considera una unidad, llamada mol. Es una unidad (símbolo N) que expresa la cantidad de materia, abreviada como Mo, y el símbolo de la unidad es mol.
1 mol de átomos de carbono contiene 6,02×10 23 átomos de carbono y tiene una masa de 12g.
1 mol de átomos de azufre contiene 6,02×10 23 átomos de azufre y tiene una masa de 32 gramos.
De manera similar, la masa de cualquier sustancia en 1 mol se mide en gramos, que es numéricamente igual a la masa atómica relativa (peso de fórmula molecular) del átomo.
La fórmula molecular del agua es 18. La masa de 1 mol es 18g y contiene 6,02×10 23 moléculas de agua.
Generalmente, la masa de 1 mol de una sustancia se llama masa molar de la sustancia (símbolo M). La unidad de masa molar es gramos/mol, que se pronuncia "gramos por mol" (símbolo G/). moles). Por ejemplo, la masa molar del agua es 18 g/mol, que se escribe como m (H2O) = 18 g/.
¿Cuál es la relación entre la masa (m), la cantidad (n) y [1] masa molar (m) de una sustancia? Existentes: n=m/M
Las ecuaciones químicas pueden expresar la relación entre la cantidad y la masa de sustancias entre reactivos y productos. Por ejemplo:
La proporción de coeficientes es 2:1:2.
La proporción del número de partículas es 2:1:2.
La proporción de sustancias es 2:1:2.
La relación de masas es 4:32:36.
Se puede ver del análisis anterior que la relación de los coeficientes de cada sustancia en la ecuación química es la relación de las cantidades de sustancias entre ellas. Usando este principio, podemos calcular la cantidad de cada sustancia basándonos en ecuaciones químicas.
La unidad de cantidad de materia, con el símbolo mol, es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades. Un mol es la cantidad de sustancia que hay en un sistema. El número de partículas elementales contenidas en el sistema es igual al número de átomos que hay en 12g12C. Cuando se trabaja con moles, se especifican partículas elementales, que pueden ser átomos, moléculas, iones, etc., o combinaciones específicas de estas partículas.
12C=12, que es el punto de referencia (fórmula) internacional para la masa atómica relativa. Se sabe que 12g12C contiene 6,0221367×10 23 átomos de carbono. Este número se llama número de Avon Gadereau, por lo que también se puede decir que la cantidad de material que contiene varias partículas elementales de Avon Gadereau es 1 mol. Por ejemplo, 1 mol de oxígeno contiene 6,0221367 × 10 23 moléculas de oxígeno. Su masa es 31,9988 g. 1 mol de iones de hidrógeno contiene 6,0221367×10 23 iones de hidrógeno y su masa es 1,00794 g.
El mol es la séptima unidad básica del Sistema Internacional de Unidades (SI), al que se incorporaron 41 países en el mes de 14[2].
Los moles se utilizan para calcular el número de partículas, la masa de una sustancia, el volumen de un gas, la concentración de una solución, el cambio de calor durante una reacción, etc.
El XIV Congreso Internacional de Pesas y Medidas de 1971 definió el mol en los dos párrafos siguientes: "El mol es la cantidad de sustancia en un sistema. El número de unidades básicas contenidas en este sistema es igual a 0,012 kg de carbono-12 "Cuando se utiliza el mol, se debe especificar la unidad base, que puede ser una partícula como un átomo, una molécula, un ion o un electrón, o una combinación específica de estas partículas". Los párrafos deben considerarse en su conjunto. El número de átomos de carbono contenidos en 0,012 kg de nucleido de carbono 12 es la constante de Avon Gadrow (NA). El valor aproximado actual medido experimentalmente es NA = 6,02× 10 23. El mol se diferencia de las unidades ordinarias en que tiene dos características: ① Mide unidades básicas microscópicas, como moléculas e iones, y no se puede utilizar para medir sustancias macroscópicas. ② Utiliza el número de Avon Gadereau como unidad de medida. Es un lote, no un número para medir el número de moléculas, átomos y otras partículas. También se puede utilizar para medir combinaciones específicas de partículas microscópicas. Por ejemplo, la cantidad de ácido sulfúrico se mide en moles, es decir, 1 mol de ácido sulfúrico contiene 6,02 × 1023 moléculas de ácido sulfúrico. Los moles son las unidades de medida más utilizadas en química, como cálculos de ecuaciones de reacciones químicas, cálculos en soluciones, preparación y dilución de soluciones, cálculos de equilibrio químico, volumen molar de gases, termoquímica, etc.
[Editar este párrafo] Imperio Árabe
A principios del siglo VII, el poder islámico creció rápidamente en la Península Arábiga y estableció un enorme imperio islámico. Geográficamente, heredó la mayor parte del territorio del antiguo reino persa, y su territorio era lo suficientemente vasto como para mirar con desprecio al Imperio macedonio de Alejandría y al poderoso Imperio Romano. De hecho, el Imperio Islámico era el amo de la cultura occidental en ese momento, y sus logros sólo podían ser igualados por el Imperio Tang, que se encontraba en el pináculo de la civilización del este de Asia al mismo tiempo.
En esta época, después de experimentar la espléndida civilización de las antiguas Grecia y Roma, el continente europeo cayó repentinamente en la oscura Edad Media. El aburrido y cruel gobierno religioso obstaculizó el progreso de la civilización occidental.
En el siglo VIII d.C., los moros norteafricanos creyentes en el Islam invadieron España desde el Estrecho de Gibraltar y ocuparon la Península Ibérica (Península de los Pirineos). Después de eso, la dinastía morisca gobernó España durante más de 700 años.
El dominio de este período se refleja directamente en la obra maestra de Cervantes "Don Quijote". La ciudad más civilizada de Europa en ese momento era Godova bajo el dominio árabe. El valiente ejército árabe ha estado marchando hacia Francia, pero la feroz ofensiva fue bloqueada porque no estaba adaptada al clima y al terreno allí.
Sin embargo, los buenos tiempos no duraron mucho. La prosperidad de la civilización cristiana también marcó el declive de la civilización islámica. En el siglo XIII d.C., los moros pudieron establecerse en España. Fue en esta época que los moros construyeron un palacio de fama mundial, la Alhambra, en la montaña de la Alhambra, la capital de Granada. Este fue el último bastión de los moros contra los estados cristianos del norte.
La dinastía morisca Nasheed no era emprendedora, ávida de placeres y comprometida en aras de la paz. Pero el declive de todo el mundo islámico es irreversible. Fue devastado por las disputas internas, las Cruzadas y los guerreros mongoles, y perdió por completo su antigua gloria.
Aunque los moros se tomaron un respiro en Granada durante más de cien años, finalmente los católicos españoles los expulsaron de regreso a su hogar en el desierto en Marruecos, en el norte de África. El dominio del Islam en Europa terminó oficialmente.
Espía
Raymond Cecil Moore
(1892.2.20, Roslyn, Washington, EE.UU.? Lawrence, Kansas, 1974.4.16)
También traducido por Moore.
Paleontólogo estadounidense mejor conocido por sus investigaciones sobre crinoideos, briozoos y corales del Paleozoico. De 1913 a 0949 fue miembro del Servicio Geológico de Estados Unidos. 1919 Profesor de la Universidad de Kansas. En 1954, se desempeñó como geólogo jefe del Servicio Geológico de Kansas. Fue el organizador y editor del Tratado de Paleontología de Invertebrados (1953), obra de 150 expertos que trabajan en este campo de todo el mundo.
Es autor de "Historia geográfica" (1933), "Introducción a la historia geográfica" (1949) y "Fósiles de invertebrados" (1952).
¿Qué son el coeficiente de extinción molar, el coeficiente de absorción molar y el coeficiente de absorción molar?
La espectrofotometría es un método basado en la absorción selectiva de radiación electromagnética por sustancias con diferentes estructuras moleculares y pertenece al análisis del espectro de absorción molecular. Cuando la luz pasa a través de la solución, las moléculas de la sustancia a medir absorben luz monocromática de una determinada longitud de onda, y la intensidad de la luz absorbida es proporcional a la distancia que recorre la luz. Aunque Bouguer ya había propuesto la expresión matemática de la relación anterior ya en 1729, generalmente se cree que Lambert descubrió la expresión por primera vez en 1760, y su forma matemática es:
T=I/I0= e -kb
Donde I0 es la intensidad de la luz incidente, I es la intensidad de la luz transmitida, e es la base del logaritmo natural, k es una constante y b es la longitud del camino óptico (normalmente expresada en cm). ).
La ley de Beer es equivalente a la ley de Bouguer, excepto que la ley de Beer se expresa en términos de concentración. La combinación de estas dos leyes forma la ley de Beer-Bougu:
T=I/I0=e-kbc
donde c es la concentración de la sustancia absorbente de luz (generalmente expresada en g/ L o mg/L en unidades). Después de tomar el logaritmo de la ecuación anterior con base 10, obtenemos la expresión lineal:
a =-logT =-log(I/I0)= log(I0/I)=εBC
Donde a es la absorbancia y ε es el coeficiente de absorción molar o coeficiente de extinción.
La expresión anterior suele denominarse Ley de Beer. Muestra que cuando la luz monocromática de una longitud de onda específica pasa a través de una solución, la absorbancia de la muestra es proporcional a la concentración del absorbente en la solución y la distancia que pasa la luz.
El coeficiente de extinción molar está determinado por las propiedades de una sustancia determinada cuando se determinan la longitud de onda, la solución y la temperatura. De hecho, el coeficiente de extinción molar medido también está relacionado con el instrumento utilizado. Por lo tanto, en el análisis cuantitativo, en lugar de utilizar el coeficiente de extinción molar de una sustancia conocida, normalmente se utilizan una o más sustancias de concentración conocida para producir una calibración o curva de trabajo.
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① Coeficiente de absorción: La expresión matemática de la ley de Beer es A=kbc. Si la concentración c de la solución está en g/L y el camino óptico b está en cm, entonces la constante k se llama coeficiente de absorción, expresado como a, y la unidad es L/(g·cm) [L/( g·cm]. A = KBC se puede escribir como A=abc. ②Coeficiente de absorción molar: cuando la fórmula A=kbc es 1 mol/L y B es 1 cm, el coeficiente K se denomina coeficiente de absorción molar, expresado por ε, y la unidad es L/(mol·cm)[L/(mol·cm)]. A=kbc se puede escribir como A = ε C. En el trabajo real, no podemos medir directamente la absorbancia con una solución de alta concentración de 1mol. /L, pero mida la absorbancia cuando se diluye a una concentración adecuada. El valor de ε está relacionado con la longitud de onda de la luz incidente y las propiedades de la solución. Por ejemplo, cuando el NADH está a 260 nm, ε es 15000. que se escribe como ε260 NADH = 15×103; cuando ε es 6220 a 340 nm, se escribe como ε340NADH=6,22×103 Coeficiente: Si C en la fórmula A=kbc es el porcentaje de concentración (p/v) y B es. cm, entonces la constante k se puede expresar como E, que se denomina coeficiente de absorción específico o coeficiente de absorción porcentual. A = kbc se puede escribir como A = Ebc. Cuando se conoce la estructura química del objeto medido, el valor ε. Si se desconoce la estructura química del objeto medido, es conveniente utilizar coeficientes de absorción específicos para analizar. E se utiliza a menudo para análisis cuantitativos aproximados, principalmente para análisis cualitativos.
[Editar este párrafo] Mall
Mall (transcrito como "Moore") se originó en Europa y Estados Unidos, e incluye específicamente muchas tiendas especializadas, tienda, centro comercial integral de gran escala o centro comercial cubierto que integra compras y ocio. , entretenimiento y catering. Mall originalmente significaba "centro comercial", y ahora también se puede traducir como "centro comercial", lo que significa que debe haber un centro comercial o un centro comercial. Hay muchas calles peatonales donde ir de compras, ir de compras o. Pasear son tan cómodos y confortables como pasear por los bulevares.
La nueva edición del "American Dictionary" explica: "Un gran complejo comercial que consta de muchas tiendas y restaurantes en edificios adyacentes o grandes edificios".
Se puede decir que el centro comercial es la cima del real comercial más grande del mundo. estate La forma nació con la suburbanización de los automóviles familiares y los edificios residenciales. Es producto de la civilización industrial moderna y de los suministros comerciales, y pertenece a un nuevo tipo de formato comercial compuesto.
El centro comercial a menudo se etiqueta con varios conceptos de bienes raíces comerciales: centro comercial dinámico, centro comercial de estilo de vida, centro comercial, centro comercial pancomercial, plaza comercial, parque comercial, parque comercial temático, centro comercial de experiencias, centro comercial pancomercial, Centro comercial dinámico.
Los centros comerciales son una forma de vida para la clase media. Además de las compras, también ofrece servicios integrales de entretenimiento y ocio. Los bienes y servicios que se venden en los centros comerciales no son necesariamente los más caros ni necesariamente la última moda. A menudo simbolizan la entrada a la sociedad en general, pero la corriente principal no ha perdido su diversidad. Los adolescentes piensan que los centros comerciales son geniales y no quieren irse nunca; a los adultos les gusta visitarlos cuando no tienen nada que hacer, lo que lo convierte en un hábito y un pasatiempo.