¿Es venenoso el xantato de butilo?

Tóxico, pero no muy tóxico, fácilmente soluble en agua, con olor acre. Se utiliza principalmente como recolector de flotación de metales no ferrosos o minerales de metales raros.

Amarillo. El xantato es el recolector más utilizado para la flotación de minerales sulfurados (galena, calcopirita, esfalerita, pirita, etc.). La capacidad de recolección del xantato aumenta con el número de átomos de carbono de hidrocarburos en su molécula. efecto de recolección en todos los minerales de sulfuro de metales pesados. Para minerales que no son sulfuros (óxidos, carbonatos, sulfatos, silicatos, etc.), se debe usar xantato de alta calidad para lograr buenos efectos de recolección. del xantato es ditiocarbonato de hidrocarbilo. La fórmula molecular es ROCSSMe, donde R es un grupo hidrocarbonado CnH2n+1 y Me es sodio o potasio metálico. La fórmula estructural del xantato de etilo es:

S

CH3CH2 OC

S Na

Grupo no polar Grupo polar

El xantato está compuesto de alcohol y sosa cáustica. Se elabora haciendo reaccionar tres materias primas. : disulfuro de carbono y disulfuro de carbono a una determinada temperatura (preferiblemente 15-35°C). Según los diferentes alcoholes utilizados en la preparación del xantato (etanol, butanol, alcohol amílico, etc.), los xantato preparados son respectivamente xantato de etilo. , xantato de butilo y xantato de pentilo. La fórmula de reacción es:

C2H5OH+NaOH=C2H5ONa+H2O

C2H5Ona+CS2=C2H5OCSSNa

El xantato es un sólido. polvo amarillo a temperatura ambiente, con un olor acre y tóxico; el xantato es fácil de absorber agua y se disuelve y es inestable. Debe almacenarse en un lugar fresco y seco cuando se expone al calor, la humedad o los ácidos y álcalis. es combustible y fácil de encender y quemar. Se deben proporcionar herramientas de prevención de incendios y extintores (como extintores de arena, agua y espuma, etc.) cerca y en el interior del taller de xantato para facilitar los primeros auxilios en caso de incendio; el xantato es fácilmente soluble en agua y se disocia en agua disuelta. Los aniones de xantato y los cationes de metales ligeros se forman en aniones de xantato y cationes de metales ligeros; los aniones de xantato se encuentran con cationes metálicos en una solución acuosa para formar la correspondiente precipitación de xantato de metales pesados, que tiene poder de recolección de iones de xantato; se hidrolizan para generar ácido xantato, ácido xantato Es un ácido débil, inestable y se descompone fácilmente en disulfuro de carbono y alcohol que no puede acumularse. Su fórmula de reacción es:

Disociación C2H5OCSSNa C2H5OCSS-+Na+

Descomposición

C2H5OCSS-+H2O C2H5OCSSH+OH-

Descomposición

C2H5OCSSH CS2+C2H5OH