Propiedades físicas del monóxido de carbono

Propiedades físicas Aspecto y propiedades: Gas incoloro, inodoro e insípido. Punto de fusión (℃): -199,1 Punto de ebullición (℃): -191,4 Densidad relativa (agua = 1): 0,793 (líquido). Densidad relativa de vapor (aire = 1): 0,967 Presión de vapor (kPa): 309 kPa/-180 ℃ Calor de combustión (kJ/mol): Solubilidad: baja solubilidad en agua, pero fácilmente absorbida por el amoníaco. Estabilidad: Estable. Materiales incompatibles: oxidantes fuertes, álcalis. Productos de descomposición: descompuesto en carbono y dióxido de carbono entre 400 y 700°C. Las propiedades químicas del monóxido de carbono. La valencia del elemento carbono en la molécula de monóxido de carbono es +2, que puede oxidarse aún más a +4, lo que hace que el monóxido de carbono sea inflamable y reducible. El monóxido de carbono puede arder en el aire o en el oxígeno para generar dióxido de carbono. : 2CO+O2= =Encender==2CO2 emite una llama azul al arder y libera mucho calor. Por tanto, el monóxido de carbono puede utilizarse como combustible gaseoso. Los laboratorios generalmente usan ácido sulfúrico concentrado o calentamiento para catalizar la descomposición del ácido oxálico y usan hidróxido de sodio para eliminar el dióxido de carbono y producir monóxido de carbono. La reacción específica es la siguiente: 1. C2H2O4—Δ→CO2?1?8+CO?1. ?8+H2O C2H2O4: H2SO4 concentrado →CO2?1?8+CO?1?8+H2O2.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Como agente reductor, el monóxido de carbono puede reducir muchos óxidos metálicos a elementos metálicos a altas temperaturas, por lo que se utiliza a menudo en la fundición de metales. Por ejemplo: reducir el óxido de cobre negro a cobre metálico rojo, reducir el óxido de zinc a zinc metálico: CO+CuO=Δ=Cu+CO2 CO+ZnO=Δ=Zn+CO2 Puede ocurrir una reducción en varios pasos en el horno de fabricación de hierro. Reacción : CO+3Fe2O3==Alta temperatura==2 Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO==Alta temperatura==3FeO+CO2 FeO+CO==Alta temperatura==Fe+CO2 Reducción de monóxido de carbono óxido de hierro Fe2O3+3CO==Alta temperatura ==2Fe+ 3CO2 Nota: Las propiedades químicas del monóxido de carbono son estables a temperatura ambiente. El monóxido de carbono también tiene otra propiedad importante: bajo condiciones de calentamiento y presión, puede reaccionar con algunos elementos metálicos para formar compuestos moleculares. Como Ni (CO) 4 (tetracarbonilo de níquel), Fe (CO) 5 (pentacarbonilo de hierro), etc. Estas sustancias son inestables y se descomponen inmediatamente en los metales correspondientes y monóxido de carbono cuando se calientan. Esto es para purificar los metales y producir carbono puro. monóxido Uno de los métodos. ¡Pero estas sustancias son altamente tóxicas y extremadamente difíciles de tratar!