Resumen de los puntos clave de conocimientos relacionados con el curso 2 obligatorio de química de bachillerato

Cuando estudiamos el contenido de cada lección, debemos aprender a organizar el conocimiento en varias categorías de manera ordenada, analizar la connotación y extensión del concepto, y resaltar los puntos clave y difíciles. Consolide y resuma de manera oportuna, y memorice conceptos, teoremas y fórmulas de memoria sin comprenderlos, lo que resultará en la mitad del esfuerzo y poco efecto. El siguiente es un resumen de los puntos clave de conocimiento relacionados con el curso 2 obligatorio de química de secundaria que les he traído. Espero que pueda ayudarlos

¡Resumen de los puntos clave de conocimiento relacionados! al curso obligatorio 2 de química de bachillerato 1

Al filtrar el primer, segundo y tercer filtro para separar una mezcla de sólido y líquido, se eliminan los sólidos insolubles del líquido. (Embudo, papel de filtro, varilla de vidrio, vaso de precipitado)

Agitar continuamente durante la evaporación Cuando haya una gran cantidad de cristales, apagar las luces evaporar el calor residual a sequedad para evitar sobrecalentamiento y salpicaduras. soluciones diluidas o soluciones que contienen solutos sólidos Secar, evaporar en un plato de evaporación

Destilación ① Volumen de líquido ② Método de calentamiento ③ Posición del bulbo de mercurio del termómetro ④ Dirección del flujo de agua de refrigeración ⑤ Evitar la ebullición del líquido Utilice diferentes puntos de ebullición para eliminar las difíciles. -impurezas volátiles o no volátiles en mezclas líquidas (matraz de destilación, lámpara de alcohol, termómetro, tubo condensador, tubo receptor de líquido, matraz Erlenmeyer)

Agente de extracción: Los disolventes de la solución original son inmiscibles entre sí; ② La solubilidad del soluto es mucho mayor que la de la solución original ③ debe ser fácil de evaporar. Aprovechando la diferencia de solubilidad de los solutos en disolventes mutuamente inmiscibles, se realiza la operación de utilizar un disolvente para extraer un soluto de una solución compuesta por él y otro disolvente. El instrumento principal: embudo de decantación

Embudo de separación. El líquido de la capa inferior se descarga por el extremo inferior y la capa superior se vierte por el puerto superior. La operación de separar dos líquidos inmiscibles, utilizada junto con la extracción.

La operación de lavar el precipitado. en el filtro e inyectando en el embudo agua destilada, de manera que la superficie del agua quede sumergida en el sedimento, y luego de que se acabe el agua, repetir la operación varias veces

Los instrumentos necesarios para preparar una solución con una determinada concentración de una sustancia incluye una balanza de bandeja (o cilindro medidor), un vaso de precipitados, una varilla de vidrio y una botella, un gotero con punta de goma

Pasos principales: ⑴ Cálculo ⑵ Pesaje (si es un líquido, use una bureta para medirlo) ⑶ Disolver (una pequeña cantidad de agua, revuelva, preste atención al enfriamiento) ⑷ Transferir líquido (el matraz volumétrico debe revisarse primero Fugas, drenaje de varilla de vidrio) ⑸ Lavado (el líquido de lavado se transfiere al matraz aforado juntos) ⑹ Agitar ⑺ Ajustar el volumen ⑻ Agitar bien

Matraz aforado ① Indique la temperatura y el rango de medición en el matraz aforado. ② Solo hay líneas grabadas en el matraz aforado pero no hay escala. ① Solo se puede preparar la solución con el volumen especificado en el matraz volumétrico; ② El matraz volumétrico no se puede utilizar para disolver, diluir o almacenar soluciones durante mucho tiempo. ③ El matraz volumétrico no se puede calentar y la temperatura de la solución se transfiere; en la botella es de aproximadamente 20 ℃

y alto Resumen de puntos de conocimiento relevantes del Curso Obligatorio 1 Química 2 2

1. Elemento silicio: el protagonista entre los materiales inorgánicos no metálicos. El contenido en la corteza terrestre es de 26,3, sólo superado por el oxígeno. Es un elemento amante del oxígeno que existe en rocas, arena y suelo en forma de óxidos y silicatos con altos puntos de fusión y representa más del 90% de la masa de la corteza terrestre. Ubicado en el periodo 3, por debajo del carbono del Grupo IVA.

Si vs. C

La capa más externa tiene 4 electrones, formando principalmente compuestos tetravalentes.

2. Sílice (SiO2)

Se llama sílice a la sílice natural, incluidas las formas cristalinas y amorfas. El cuarzo es una forma cristalina común de sílice, de la cual el incoloro y transparente es cristal, y el que tiene anillos o capas de colores es ágata. El cristal de sílice tiene una estructura de red tridimensional y la unidad básica es [SiO4], por lo que tiene buenas propiedades físicas y químicas y se usa ampliamente.

(Adornos de ágata, crisol de cuarzo, fibra óptica)

Física: alto punto de fusión, alta dureza, insoluble en agua, SiO2 limpio, incoloro y buena transmitancia de luz

Química: estabilidad química buena, a excepción del HF, generalmente no reacciona con otros ácidos. Puede reaccionar con álcalis fuertes (NaOH). Es un óxido ácido y puede reaccionar con óxidos alcalinos bajo ciertas condiciones.

SiO2 4HF==SiF4 ↑. 2H2O

SiO2 CaO===(alta temperatura)CaSiO3

SiO2 2NaOH==Na2SiO3 H2O

No utilice botellas de vidrio para contener reactivos de HF y soluciones alcalinas Las botellas deben tener tapones de madera o goma.

3. Ácido silícico (H2SiO3)

La acidez es muy débil (más débil que el ácido carbónico) y la solubilidad es muy pequeña Dado que el SiO2 es insoluble en agua, el ácido silícico debería serlo. hecho de silicatos solubles y otras proporciones ácidas. Se prepara mediante la reacción de ácido silícico fuerte.

Na2SiO3 2HCl==H2SiO3↓ 2NaCl

El gel de sílice es poroso y puede usarse como desecante y portador de catalizador.

4. Silicatos

Los silicatos son un término general para compuestos compuestos de silicio, oxígeno y elementos metálicos. Están ampliamente distribuidos, son de estructura compleja y químicamente estables. Generalmente insoluble en agua. (Excepto Na2SiO3, K2SiO3) El representante más típico es el silicato de sodio Na2SiO3: soluble, su solución acuosa se llama vidrio soluble y soda cáustica, y puede usarse como relleno de jabón, retardante de fuego para madera y adhesivo. Productos de silicato de uso común: vidrio, cerámica, cemento

5. Elemento silicio

Similar al carbono, existen dos tipos: cristalino y amorfo. La estructura del silicio cristalino es similar a la del diamante, un sólido gris negruzco con brillo metálico, alto punto de fusión (1410°C), alta dureza, relativamente frágil y químicamente inactivo a temperatura ambiente. Es un buen semiconductor, utilizado en: transistores y chips semiconductores, fotovoltaica,

6. Elemento cloro: situado en el grupo VIIA del tercer ciclo, estructura atómica: fácil de obtener un electrón para formar

Cloro El ion Cl- es un elemento no metálico típico que existe en estado químico en la naturaleza.

7. Cloro

Propiedades físicas: gas de color amarillo verdoso con olor acre, soluble en agua, que puede volverse líquido (cloro líquido) y sólido en condiciones de presión y enfriamiento.

Método de preparación: MnO2 4HCl (concentrado) MnCl2 2H2O Cl2

Método de olfato: Utilice la mano para abanicar suavemente la boca del frasco para permitir que una pequeña cantidad de cloro entre en las fosas nasales. .

Propiedades químicas: Muy activo, tóxico, oxidante y puede combinarse con la mayoría de metales para formar cloruros metálicos (sales). También puede reaccionar con no metales:

2Na Cl2=== (encender) 2NaCl2Fe 3Cl2=== (encender) 2FeCl3Cu Cl2=== (encender) CuCl2Cl2 H2=== (encender) 2HCl Fenómeno : emiten llamas pálidas generan una gran cantidad de niebla blanca.

El oxígeno no participa necesariamente en la combustión, y las sustancias no pueden arder sólo en oxígeno. La esencia de la combustión es una violenta reacción de oxidación-reducción. Todas las reacciones químicas violentas que emiten luz y calor se denominan combustión.

Propósito del Cl2:

①Esterilización y desinfección del agua del grifo Cl2 H2O==HCl HClO2HClO===(ligero)2HCl O2 ↑

Se disuelve 1 volumen de agua 2 La solución formada por el volumen de cloro gaseoso es agua con cloro, que es de color amarillo verdoso claro. Entre ellos, el ácido hipocloroso HClO tiene fuertes propiedades oxidantes y de deriva, y desempeña el papel principal de desinfección y blanqueo. El ácido hipocloroso es débilmente ácido e inestable. Se descompone cuando se expone a la luz o al calor, por lo que el agua con cloro se volverá ineficaz si se deja durante mucho tiempo.

②Preparación de líquido blanqueador, polvo blanqueador y esencia de polvo blanqueador

Para preparar líquido blanqueador Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O, su ingrediente activo NaClO es más estable que HClO y puede almacenarse durante mucho tiempo para preparar el polvo blanqueador (cloro efectivo 35) y el polvo blanqueador (que reacciona completamente con cloro efectivo 70) 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

③ Reacciona con materia orgánica y Es una sustancia importante en la industria química.

④ Se utiliza para purificar Si, Ge, Ti y otros semiconductores y titanio.

⑤ Productos químicos orgánicos: plásticos sintéticos, caucho, fibras artificiales, pesticidas, colorantes y productos farmacéuticos.

8. Prueba de iones cloruro

Utilice solución de plata y utilice solución diluida para excluir iones que interfieren (CO32-, SO32-)

HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3

NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3

Na2CO3 2AgNO3==Ag2CO?3↓ 2NaNO3

Ag2CO?3 2HNO3==2AgNO3 CO2 ↑ H2O

Cl- Ag ==AgCl↓

9. Dióxido de azufre

Método de preparación (formación): se obtiene quemando azufre o combustible que contenga azufre (el azufre se conoce comúnmente como azufre y se un polvo amarillo)

S O2===(ignición) SO2

Propiedades físicas: incoloro, olor acre, fácil de licuar, fácilmente soluble en agua (relación de volumen 1:40)

Propiedades químicas: Tóxico, soluble en agua y reacciona con agua para formar ácido sulfuroso H2SO3. La solución resultante es ácida y tiene un efecto blanqueador. Volverá a su color original cuando se exponga al calor. Esto se debe a que el H2SO3 es inestable y se descompondrá _ y SO2

SO2 H2OH2SO3 Por lo tanto, el proceso de combinación y descomposición se puede realizar al mismo tiempo, que es una reacción reversible.

Reacción reversible: en las mismas condiciones, una reacción química que puede ocurrir tanto en la dirección de reacción directa como en la dirección de reacción inversa se denomina reacción reversible y está conectada con un símbolo de flecha reversible.

10. Óxido nítrico y dióxido de nitrógeno

Las condiciones para la formación del óxido nítrico en la naturaleza son alta temperatura o descarga: N2 O2========(alta temperatura o descarga) 2NO, el óxido nítrico generado es muy inestable. Cuando se encuentra con el oxígeno a temperatura ambiente, se combina para formar dióxido de nitrógeno: 2NO O2==2NO2 Introducción al óxido nítrico: un gas incoloro, que es un contaminante en el aire. Una pequeña cantidad de NO puede tratar las enfermedades vasculares.

Introducción al dióxido de nitrógeno: gas de color marrón rojizo, olor acre, tóxico, fácil de licuar, fácilmente soluble en agua y reacciona con agua: 3NO2 H2O==2HNO3 NO Este es el método de producción industrial.

11. Contaminación del aire

El SO2 y el NO2 se disuelven en el agua de lluvia para formar lluvia ácida. Medidas de prevención y control:

① Comenzar con la combustión del combustible.

②Comenzar con la gestión legislativa.

③Comience con la utilización y el desarrollo de la energía.

④ Empiece por reciclar el gas residual y convertir el daño en beneficio.

(2SO2 O22SO3SO3 H2O=H2SO4)

12. Ácido sulfúrico

Propiedades físicas: Líquido aceitoso viscoso incoloro, no volátil, alto punto de ebullición, relación de densidad El agua es grande.

Propiedades químicas: Tiene las propiedades del ácido, y el ácido sulfúrico concentrado tiene propiedades de deshidratación, absorción de agua y fuertes propiedades oxidantes. Es un fuerte agente oxidante. C12H22O11======(H2SO4 concentrado)12C 11H2O exotérmico

2H2SO4(concentrado) CCO2 ↑ 2H2O SO2 ↑

También puede oxidar metales clasificados detrás del hidrógeno, pero no el gas hidrógeno. es liberado.

2H2SO4 (concentrado) CuCuSO4 2H2O SO2 ↑

Ácido sulfúrico diluido: reacciona con metales activos para liberar H2, tornando rojo el tornasol violeta del indicador ácido-base, reaccionando con ciertas sales , y Reaccionar con óxidos alcalinos y neutralizar con álcali

13._

Propiedades físicas: Líquido incoloro, fácilmente volátil, con un punto de ebullición inferior y una densidad mayor que el agua.

Propiedades químicas: Tiene las propiedades de los ácidos generales, tanto concentrados como diluidos son fuertes oxidantes. También puede oxidar metales clasificados detrás del hidrógeno sin liberar gas hidrógeno.

4HNO3 (concentrado) Cu==Cu(NO3)2 2NO2 ↑ 4H2O

8HNO3 (diluido) 3Cu3Cu(NO3)2 2NO ↑ 4H2O

Condiciones de reacción Diferentes, los productos obtenidos por reducción son diferentes, pudiendo tener los siguientes productos: N(4)O2, HN(3)O2, N(2)O, N(1)2O, N(0 )2, N(- 3) H3△Ácido sulfúrico y _: El ácido sulfúrico concentrado y el _ concentrado pueden pasivar ciertos metales (como el hierro y el aluminio) para formar una película protectora de óxido densa en la superficie, que aísla el metal interno del ácido y evita reacciones adicionales. Por tanto, los recipientes de hierro-aluminio pueden contener ácido sulfúrico concentrado frío y _ concentrado. _ y el ácido sulfúrico son importantes materias primas químicas y reactivos importantes necesarios para los laboratorios. Se puede utilizar para fabricar fertilizantes químicos, pesticidas, explosivos, tintes, sales, etc. El ácido sulfúrico también se utiliza para refinar petróleo, decapar antes del procesamiento de metales y preparar diversos ácidos volátiles.

14. Amoniaco y sales de amonio

Propiedades del amoniaco: gas incoloro, olor acre, densidad menor que el aire, fácilmente soluble en agua (y rápido) proporción en volumen 1:700. Cuando se disuelve en agua, se produce la siguiente reacción para alcalinizar la solución acuosa: ¿NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH- se puede utilizar para experimentos con fuente roja? El monohidrato de amoníaco generado NH3?H2O es una base débil, que es muy inestable, se descompondrá y es aún más inestable cuando se calienta: NH3?H2O===(△)NH3 ↑H2O

El amoníaco concentrado es Fácil de evaporar y eliminar El gas amoníaco tiene un olor acre y desagradable.

El amoníaco puede reaccionar con el ácido para formar sal de amonio: NH3 HCl==NH4Cl (cristal)

El amoníaco es un producto químico importante, industria de fertilizantes nitrogenados, industria y fabricación de síntesis orgánica_, amonio Tanto la sal como el carbonato de sodio son inseparables de él. El gas amoníaco se licua fácilmente y se convierte en amoníaco líquido. El amoníaco líquido absorbe una gran cantidad de calor cuando se vaporiza, por lo que también puede usarse como refrigerante.

Propiedades de las sales de amonio: fácilmente solubles en agua (muchos fertilizantes químicos son sales de amonio), se descomponen fácilmente con el calor, liberando gas amoniaco:

NH4ClNH3 ↑ HCl ↑

NH4HCO3NH3 ↑ H2O ↑ CO2 ↑

Se puede utilizar para preparar amoníaco en el laboratorio: (se mezclan y calientan sal de amonio seca y sólido alcalino)

NH4NO3 NaOHNaNO3 H2O NH3 ↑

2NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2H2O 2NH3 ↑

Utilice el método de escape de aire hacia abajo para recolectar y use papel tornasol rojo para verificar si la colección está llena.

Resumen de puntos clave de conocimientos relacionados con el curso 2 obligatorio de química 3 de bachillerato

1. Clasificación de sustancias

Metales: Na, Mg, Al

Elementos

No metales: S, O, N

Óxidos ácidos: SO3, SO2, P2O5, etc.

Óxidos Óxidos básicos: Na2O, CaO, Fe2O3

Óxidos: Al2O3, etc.

Óxidos salinos puros: CO, NO, etc.

Ácidos oxigenados netos : HNO3, H2SO4, etc.

Las cosas se dividen según los radicales ácidos

Ácido anaeróbico: HCl

Ácidos fuertes: HNO3, H2SO4, HCl

Los ácidos se dividen en fuertes y débiles

Ácidos débiles: H2CO3, HClO, CH3COOH

Ácidos dibásicos: HCl, HNO3

Prensa los ácidos dibásicos H ionizados: H2SO4, H2SO3

Ácido polibásico material: H3PO4

Álcali fuerte: NaOH, Ba(OH)2

Los materiales se dividen en fuertes y los débiles

Base débil: NH3 ?H2O, Fe(OH)3

Base

Monobase: NaOH,

Base dibásica según el número de HO- ionizados: Ba(OH)2

Base polibásica: Fe(OH)3

Sal normal: Na2CO3

Sal de ácido clorhídrico : NaHCO3

Sal básica : Cu2(OH)2CO3

Solución: solución de NaCl, H2SO4 diluido, etc.

Suspensión: mezcla lodo-agua, etc.

Emulsión: mezcla aceite-agua

Coloides físicos: coloide Fe(OH)3, solución de almidón, humo, niebla, vidrio coloreado, etc.

2 Conceptos relacionados con el sistema de dispersión

1. Sistema de dispersión: mezcla en la que una sustancia (o varias sustancias) se dispersa en otra sustancia en forma de partículas, denominada colectivamente sistema de dispersión.

2. Dispersoide: sustancia dispersa en partículas en un sistema de dispersión.

3. Dispersante: sustancia en la que se dispersan dispersoides.

4. Clasificación de los sistemas de dispersión: Cuando el dispersante es agua u otros líquidos, si se clasifica según el tamaño de las partículas de la dispersión, el sistema de dispersión se puede dividir en: solución, coloide y líquido turbio. Una dispersión con un diámetro inferior a 1 nm se denomina solución, una dispersión con un diámetro entre 1 nm y 100 nm se denomina coloide y una dispersión con un diámetro superior a 100 nm se denomina líquido turbio.

A continuación se comparan las diferencias entre varias dispersiones:

Solución de dispersión, líquido de turbidez coloidal

El diámetro de la dispersión es lt; menos de 10-9 m) 1 nm-100 nm (el diámetro de la partícula es 10-9 ~ 10-7 m) gt 100 nm (el diámetro de la partícula es mayor que 10-7 m)

Partículas dispersas, moléculas pequeñas individuales o iones, muchos agregados de moléculas pequeñas o polímeros Una gran cantidad de agregados moleculares

3. Coloides

1. La definición de coloide: un sistema de dispersión en el que el diámetro de las partículas dispersas está entre 10 -9 y 10-7m.

2. Clasificación de los coloides:

①. Clasificación basada en la composición de las partículas dispersas:

Por ejemplo: Las partículas coloidales están compuestas por muchas moléculas pequeñas. El diámetro de las partículas formadas juntas está entre 1 nm y 100 nm. Estos coloides se denominan coloides de partículas. Otro ejemplo: el almidón es un compuesto polimérico y el diámetro de una sola molécula está en el rango de 1 nm a 100 nm. Estos coloides se denominan coloides moleculares.

② Clasificados según el estado del dispersante:

Por ejemplo: el dispersante del humo, de las nubes, de la niebla, etc. es gas, y dichos coloides se denominan aerosoles; sol, sol, sol, su dispersante es agua, y el coloide cuyo dispersante es líquido se llama sol líquido y el cuarzo ahumado todos usan sólidos como dispersante, y dicho coloide se llama sol sólido;

3. Preparación de coloides

A. Método físico

①Método mecánico: utilice el método de molienda mecánica para moler directamente partículas sólidas al tamaño de partículas coloidales

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② Método de disolución: utilice compuestos poliméricos que se dispersarán en un disolvente adecuado para formar un coloide, como proteína disuelta en agua, almidón disuelto en agua, polietileno disuelto en un disolvente orgánico, etc.

B. Método químico

①Método de promoción de hidrólisis: FeCl3 3H2O (ebullición) = (coloide) 3HCl

②Método de reacción de metátesis: KI AgNO3=AgI(coloide) KNO3Na2SiO3 2HCl=H2S aumenta la posibilidad de colisión entre partículas coloidales. Pensamiento Rudan: Si las cantidades de los dos reactivos anteriores son grandes, ¿qué fenómenos se pueden observar? ¿Cómo expresar las dos ecuaciones de reacción correspondientes? Sugerencia: KI AgNO3=AgI↓ KNO3 (amarillo↓)Na2SiO3 2HCl=H2SiO3↓ 2NaCl (blanco). ↓)

4. Propiedades de los coloides:

①Efecto Tyndall - El efecto Tyndall es el resultado de la dispersión de la luz por las partículas y es un fenómeno físico. La razón del fenómeno Tyndall es que el diámetro de las partículas coloidales es apropiado. Cuando la luz incide sobre las partículas coloidales, las partículas coloidales reflejan toda la luz desde todos los aspectos y las partículas coloidales se convierten en una pequeña fuente de luz (este fenómeno se llama). dispersión de la luz). Se puede ver claramente el "camino" brillante formado por innumerables pequeñas fuentes de luz. Este fenómeno no ocurre cuando la luz incide sobre partículas o partículas relativamente grandes o pequeñas. Sin embargo, no existe el fenómeno Tyndall en soluciones y líquidos turbios. Por lo tanto, el efecto Tyndall se usa a menudo para identificar coloides. y otras dispersiones.

②Movimiento browniano - En los coloides, el movimiento irregular causado por las fuerzas ejercidas sobre las partículas coloidales en todas direcciones no pueden equilibrarse entre sí, se llama movimiento browniano. Es una de las razones de la estabilidad coloidal.

③Electroforesis: fenómeno en el que las partículas coloidales se mueven direccionalmente hacia el cátodo (o ánodo) en el dispersante bajo la acción de un campo eléctrico externo. La razón importante de la estabilidad de los coloides es que el mismo tipo de partículas coloidales llevan la misma carga y se repelen entre sí. Además, las partículas coloidales continúan moviéndose irregularmente bajo la acción de la fuerza de dispersión, lo que debilita en gran medida la influencia de la gravedad. Ambos dificultan la agregación, lo que hace que el coloide sea más estable.

Explicación: A. El fenómeno de la electroforesis muestra que las partículas coloides están cargadas, pero los coloides son todos eléctricamente neutros. La razón por la que las partículas coloidales están cargadas: el volumen de una sola partícula coloidal en el coloide es pequeño, por lo que el área de superficie de las partículas coloidales en el coloide es grande, por lo que tiene capacidad de adsorción. Las partículas coloidales en algunos coloides absorben cationes en la solución y se cargan positivamente; otras adsorben aniones y se cargan negativamente. Para la purificación de coloides, se puede utilizar la diálisis para purificar los coloides. El método de separar moléculas o iones de los coloides a través de una membrana semipermeable se llama diálisis. El principio es que las partículas coloidales no pueden atravesar la membrana semipermeable, pero las moléculas y los iones pueden atravesar la membrana semipermeable. Sin embargo, las partículas de coloides pueden penetrar el papel de filtro, por lo que no se puede utilizar papel de filtro para purificar coloides.

B. Aquí es necesario estar familiarizado con las propiedades cargadas de los coloides comunes para facilitar el juicio y el análisis de algunos problemas prácticos.

Partículas coloidales cargadas positivamente: hidróxidos metálicos como, coloides, óxidos metálicos.

Partículas coloidales cargadas negativamente: óxidos no metálicos, coloides de sulfuro metálico As2S3, coloides de ácido silícico, coloides del suelo

Especial: Las partículas coloidales de AgI cambian con las cantidades relativas de AgNO3 y KI Diferentes y puede tener carga positiva o negativa. Si hay un exceso de KI, las partículas de AgI absorberán más I- y quedarán cargadas negativamente; si hay un exceso de AgNO3, absorberán más Ag y quedarán cargadas positivamente; Por supuesto, el tipo de carga cargada a las partículas coloidales en el coloide puede estar relacionado con otros factores.

C. Las partículas coloidales del mismo tipo de coloide llevan la misma carga.

D. La electroforesis no ocurre en soluciones sólidas.

Cualquier sol líquido en el que estén cargadas partículas coloidales normalmente puede someterse a electroforesis. Los aerosoles también pueden sufrir electroforesis en condiciones de alto voltaje.

Según la composición de las partículas de dispersión, los coloides se pueden dividir en coloides de partículas (como coloides, coloides AgI, etc.) rango de coloides), solo las partículas de coloides de partículas están cargadas, por lo que la electroforesis puede ocurrir. Todo el coloide sigue siendo eléctricamente neutro, por lo que son las partículas coloidales, y no el coloide, las que se mueven direccionalmente bajo la acción de un campo eléctrico externo.

④ Aglomeración: en un sistema de dispersión coloidal, el fenómeno de las partículas en la dispersión que se agregan entre sí y se hunden se llama aglomeración coloidal. Los factores externos que pueden promover la coagulación del sol incluyen la adición de electrolitos (ácido, álcali y sal), el calentamiento, el aumento de la concentración del sol, la adición de coloides con cargas opuestas, etc. A veces, cuando los coloides se condensan, se condensarán junto con el dispersante en una sustancia congelada. Esta sustancia congelada se llama gel.

Las razones de la existencia estable de los coloides: (1) Las partículas coloidales son pequeñas y pueden moverse continuamente por el impacto de las moléculas de solvente, y no son fáciles de hundirse o flotar (2) Las partículas coloidales tienen cargas del mismo sexo, repelen a personas del mismo sexo y no son fáciles de agregar, por lo que no se hunden ni flotan

Método de condensación coloidal:

(1) Agregar. Electrolito: los aniones y cationes ionizados por el electrolito se neutralizan eléctricamente con las cargas transportadas por las partículas coloidales, la fuerza repulsiva entre las partículas coloidales disminuye y las partículas coloidales se combinan entre sí, lo que da como resultado un diámetro de partícula >10-7 m, asentándose así. .

Capacidad: número de carga iónica, radio iónico

El orden de la capacidad de los cationes para aglomerar partículas coloidales cargadas negativamente es: Al3 gt; H gt;

El orden de la capacidad de los aniones para aglomerar coloides con partículas coloidales cargadas positivamente es: SO42-gt; NO3-gt- Cl-

(2) Añadir coloides con cargas opuestas; partículas (3) Calentamiento, luz o rayos, etc.: El calentamiento puede acelerar el movimiento de las partículas coloidales y aumentar la posibilidad de colisión entre partículas coloidales. Si la solución de proteína se calienta y se expone a la luz durante mucho tiempo, puede condensarse o incluso desnaturalizarse.

5. Aplicación de los coloides

El conocimiento de los coloides tiene usos importantes en la vida, la producción y la investigación científica. Los más comunes incluyen:

① Tofu salado: Agregar. Agregue una solución de salmuera () o yeso () a la leche de soja, de modo que la proteína y el agua del tofu se condensen para formar un gel.

② Preparación y separación de jabón ③ Solución de alumbre y agua purificada ④ Solución de FeCl3 para la hemostasia de heridas ⑤ Barra de arena formada en la desembocadura del río Proceso de adsorción e intercambio, efecto de conservación de fertilizantes

⑨Preparación de gel de sílice: el agua que contiene un 4% se llama gel de sílice

⑩Usar el mismo bolígrafo para llenar diferentes marcas de tinta es propenso a obstruirse

4. Reacción iónica

1. Ionización (ionización)

Ionización: El proceso en el que un electrolito se disocia en iones libres cuando se disuelve en agua o se funde por calor.

Las soluciones acuosas de ácidos, álcalis y sales pueden conducir la electricidad, lo que indica que pueden ionizarse en iones que se mueven libremente. No solo eso, los ácidos, bases, sales, etc. también pueden ionizar y conducir electricidad en estado fundido. Por lo tanto, en base a esta propiedad, nos referimos colectivamente a los compuestos que pueden conducir electricidad en soluciones acuosas o en estados fundidos como electrolitos.

2. Ecuación de ionización

H2SO4=2H SO42-HCl=H Cl-HNO3=H NO3-

El ácido sulfúrico se ioniza en agua para generar dos iones de hidrógeno y un ion sulfato. El ácido clorhídrico se disocia en un ion hidrógeno y un ion cloruro. El ácido nítrico se disocia en un ion hidrógeno y un ion nitrato. Un compuesto en el que todos los cationes generados durante la ionización son iones de hidrógeno se llama ácido. Desde la perspectiva de la ionización, podemos obtener una nueva comprensión de la naturaleza de los ácidos. Entonces, ¿cómo se deben definir las bases y las sales?

Se llama base a un compuesto en el que todos los aniones generados durante la ionización son iones hidróxido.

El compuesto de catión metálico (o NH4) y anión ácido generado durante la ionización se denomina sal.

Escribe las ecuaciones de ionización de las siguientes sustancias: KCl, NaHSO4, NaHCO3

KCl==K Cl―NaHSO4==Na H SO42―NaHCO3==Na HCO3―

Todo el mundo debería prestar especial atención aquí. El ácido carbónico es un ácido débil. La sal ácida de un ácido débil como el bicarbonato de sodio ioniza principalmente los iones de sodio y los iones de bicarbonato en una solución acuosa, mientras que el ácido sulfúrico es un ácido fuerte. su sal ácida es El agua se ioniza completamente para producir iones de sodio, iones de hidrógeno e iones de sulfato.

[Resumen] Nota: 1. HCO3-, OH-, SO42- y otros grupos atómicos no se pueden desmontar

2. HSO4 - se puede desmontar en solución acuosa y no se puede separar en estado fundido. Desmóntalo y escribe.

3. Electrolitos y no electrolitos

①Electrolitos: Compuestos que pueden conducir la electricidad en solución acuosa o en estado fundido, como ácidos, álcalis, sales, etc.

②No electrolíticos: Compuestos que no conducen la electricidad en solución acuosa o en estado fundido, como sacarosa, alcohol, etc.

Resumen

(1) No todas las sustancias que pueden conducir electricidad son electrolitos.

(2) El electrolito debe estar en solución acuosa o en estado fundido para tener iones que se muevan libremente.

(3) Los electrolitos y no electrolitos son compuestos, y las sustancias simples no son ni electrolitos ni no electrolitos.

(4), soluble en agua o en estado fundido; nota: la palabra "o"

(5), solo debe cumplir una de las dos condiciones de soluble en agua y en estado fundido. se cumple, ser soluble en agua no significa reaccionar con agua;

(6) Compuestos, electrolitos y no electrolitos Las sustancias que no son compuestos no son ni electrolitos ni no electrolitos.

4. Diferencia entre electrolitos y soluciones de electrolitos:

Los electrolitos son sustancias puras y las soluciones de electrolitos son mezclas. Ya sea que un electrolito o un no electrolito conduzca electricidad, se refiere a sí mismo, no significa que mientras pueda conducir electricidad en una solución acuosa o fundirse, sea un electrolito. 5. Electrolito fuerte: un electrolito que se ioniza completamente en iones en una solución acuosa.

6. Electrolito débil: electrolito en el que sólo una parte de las moléculas de la solución acuosa están ionizadas.

Comparación de electrolitos fuertes y débiles

Electrolitos fuertes y electrolitos débiles

Estructura material: compuestos iónicos, algunos *compuestos valentes, algunos *compuestos valentes

Grado completo de ionización

Moléculas de iones hidratados en partículas e iones hidratados en solución

Fuerza de conductividad

Ejemplos de categorías de materiales La mayoría de las sales Clase, ácido fuerte , base fuerte, ácido débil, base débil, agua

8. Escribir ecuaciones iónicas Paso 1: Escribe (Básico) Escribe la ecuación química correcta

Paso 2: Dividir (Clave) Dividir sustancias fácilmente solubles y fácilmente ionizables en formas iónicas (difícilmente solubles, difíciles de ionizar y los gases todavía están representados por fórmulas químicas) Paso 3: Eliminar (ruta)

Eliminar ambos lados El cuarto paso de los iones que no participe en la reacción: verificar (garantizar) verificar (conservación de masa, conservación de carga)

※Notas sobre la escritura de ecuaciones iónicas:

1. No electrolitos, electrolitos débiles, Sustancias que son poco solubles en agua y gases que aparecen en reactivos y productos se escriben como fórmulas o fracciones químicas. 2. Las reacciones entre sólidos, incluso electrolitos, se escriben como fórmulas químicas o fórmulas moleculares.

3. Los óxidos se escriben como fórmulas químicas o fórmulas moleculares en reactivos y productos. 4. Cuando se usa H2SO4 concentrado como reactivo para reaccionar con un sólido, el H2SO4 concentrado se escribe como una fórmula química. 5 Los metales y los elementos no metálicos se escriben como fórmulas químicas tanto en los reactivos como en los productos. Cuando se utiliza como reactivo una sustancia ligeramente soluble, se escribe como forma iónica, cuando está en una solución clara, cuando está en un líquido o sólido turbio, se escribe como una fórmula química.

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