¿Cuál es el principio de la membrana de ósmosis inversa?

Como se muestra en la siguiente figura. Cuando una membrana semipermeable separa una solución de un disolvente puro, la presión adicional aplicada a la solución para evitar que el disolvente puro entre en la solución se denomina presión osmótica. Por lo general, cuanto mayor es la concentración de soluto en la solución, mayor es la presión osmótica. . Cuando no hay presión en un lado de la solución, el disolvente puro se difundirá hacia el lado de la solución a través de la membrana semipermeable, un fenómeno llamado ósmosis. Por el contrario, si la presión aplicada al lado de la solución excede la presión osmótica, el disolvente de la solución puede fluir hacia el lado del disolvente puro. Este proceso se denomina ósmosis inversa.

La membrana semipermeable que bloquea entre la solución concentrada y la solución diluida se llama membrana de ósmosis inversa.