¿Cuál es el significado espacial de los cuatro números cuánticos en la física y la química atómicas? ¡Mejor adjunte algunos para que pueda entender!

n es el número cuántico principal, que suele tener el mayor impacto en la energía de los electrones. Representa principalmente la "distancia promedio" entre los electrones y los núcleos atómicos. Cuanto mayor sea la distancia, mayor será N y la energía correspondiente. n es igual al número de onda de la onda material correspondiente al electrón que orbita una vez alrededor del núcleo: la onda material de electrones con n longitudes de onda. Los valores posibles de n son todos números enteros positivos.

l es el número cuántico orbital, que representa el momento angular de los electrones cuando se mueven alrededor del núcleo. También tiene una gran influencia en la energía de los electrones. l puede ser cualquier número entero no negativo menor que n.

m es el número cuántico magnético. Cuando hay un campo magnético externo, el componente del momento angular orbital del electrón en la dirección del campo magnético externo no es continuo, sino que también está cuantificado. El tamaño de este componente está representado por m, y los posibles valores de m. son todos números enteros cuyo valor absoluto no es mayor que l.

Ms es el número cuántico de espín, que corresponde a la magnitud y dirección del momento angular de espín del electrón. Solo tiene dos valores de más y. menos 1/2, lo que significa que la magnitud del espín del electrón es fija y solo hay dos direcciones.