¿Cuál es la razón por la que conectar dos dobles enlaces carbono-carbono al mismo tiempo o C=CHOH es inestable?
La mayoría de los otros libros de texto domésticos de química orgánica también escribirán así (después de todo, el programa de estudios está escrito así), y el profesor también dirá lo mismo cuando hable de "dienos": "Hay tres tipos principales de dienos: diolefinas aisladas, dienos conjugados y dienos acumulativos. Estamos aquí principalmente para entender los dienos conjugados. "La química en la escuela secundaria generalmente evita hablar de ello, y algunos profesores incluso afirman incorrectamente que "tales sustancias no existen". De hecho, sólo porque no lo estudies en los estudios de secundaria no significa que no exista objetivamente. Hay tres razones principales para evitar la química en la escuela secundaria. 1. La mayoría de los dobles enlaces carbono-carbono aprendidos en la escuela secundaria son así: Sí, una conclusión es "∠ ACB ∠ ACC ∠ bcc ∠ 120", y el doble enlace C en el medio se convierte en esta forma fantasma = c =, que obviamente es lo mismo que Esta conclusión es inconsistente. 2. En la molécula de propileno, el átomo de C del medio es similar al carbono del dióxido de carbono y tiene hibridación sp, por lo que los tres átomos de carbono son lineales. Dado que los otros dos orbitales P son perpendiculares entre sí y los planos de los nodos de los enlaces π izquierdo y derecho son perpendiculares entre sí, la molécula completa no es plana (la línea que conecta los dos átomos de hidrógeno de la izquierda es perpendicular a la línea conectando los dos átomos de hidrógeno a la derecha, no un plano * * *), esto es inconsistente con la conclusión empírica del "plano alrededor del doble enlace carbono-carbono" en la escuela secundaria. 3. No es muy estable y se puede convertir fácilmente en otras sustancias: el propino. Hay un problema aquí. Decimos que el gas flúor es muy reactivo: puede combinarse directamente con todos los metales y casi todos los elementos no metálicos, por lo que no es fácil existir de manera estable. Pero si hay algo de flúor gaseoso en el recipiente inerte, aún puede existir de manera estable sin ninguna operación y no puede convertirse en fluoruro de hidrógeno o fluoruro de sodio, porque no hay ningún elemento de hidrógeno o sodio, y será inútil sin importar cuán activo sea el el gas flúor es. Y si lo llenamos con un poco de hidrógeno, reaccionará explosivamente y se convertirá en fluoruro de hidrógeno, incluso en la oscuridad a -100 grados centígrados. Pero hay otra sustancia que no es así. Bajo ciertas condiciones (como temperatura y presión normales), nunca podremos obtener su pureza teórica. Si hay un recipiente inerte de volumen variable con algo de dióxido de nitrógeno (como 100 moles), alcanzará rápidamente el equilibrio a una presión atmosférica estándar y 27 °C y se convertirá en una mezcla de 20 moles de dióxido de nitrógeno y 40 moles de tetróxido de dinitrógeno; se convierte en presión atmosférica estándar y a 100°C, se convierte en una mezcla de 90 moles de dióxido de nitrógeno y 5 moles de tetróxido de dinitrógeno. Esta pregunta "sin dióxido de nitrógeno puro" se puso a prueba a menudo en la escuela secundaria. El ejemplo del dióxido de nitrógeno es diferente del ejemplo del gas flúor en que solo hay un reactivo, el dióxido de nitrógeno, que puede sufrir una reacción química; debido a que la molécula de dióxido de nitrógeno contiene un solo electrón, se dimeriza fácilmente.
Además de la dimerización del dióxido de nitrógeno, también tenemos el ciclopentadieno. ? (Editor en jefe Gu Yidong. Diccionario químico [M]. Shanghai: Shanghai Dictionary Press. 1989.) También es una sustancia que puede dimerizarse a temperatura normal (25 °C) y presión normal. ¿Es obvio que se trata en realidad de una reacción de Diels-Alder? ? (Xing et al. Basic Organic Chemistry Volumen 1 [M]. Tercera edición. Beijing: Higher Education Press, 2005: 348) Por lo tanto, “no tenemos ciclopentadieno puro”, o el ciclopentadieno medido. La densidad relativa del gas eno y el hidrógeno. El gas siempre es más grande. El ciclopentadieno, al igual que el dióxido de nitrógeno, favorece la polimerización a baja temperatura y la despolimerización a alta temperatura en estado gaseoso (el diciclopentadieno se descompone completamente en ciclopentadieno a 176,6 °C ~ 190 °C; el tetróxido de dinitrógeno se descompone completamente a 140 °C es dióxido de nitrógeno). ¿Por qué? Intenta explicarlo. Por lo tanto, en la ilustración en color al principio del libro de texto "Química optativa 4" publicado por People's Education Press, el color del dióxido de nitrógeno en agua helada es más claro y el color del dióxido de nitrógeno en agua caliente es más oscuro. Volviendo al tema, el propadieno y el enol mencionados en la pregunta también pueden sufrir reacciones químicas por sí solos, por lo que su tipo de reacción es "reacción de isomerización".
El propileno se puede convertir en su isómero propino: a 5°C, su constante de equilibrio estándar es 10, es decir, después de alcanzar el equilibrio, la presión parcial del propino es 10 veces mayor que la del propino. Como ambos son gases, sus masas molares son las mismas y el número de moléculas permanece sin cambios antes y después de la reacción, lo que significa que la proporción de sus sustancias o masas es. Por lo tanto, a 5°C, alrededor de 909 de cada 1.000 moléculas de aleno se convertirán en moléculas de propino, quedando sólo 91 moléculas de aleno.
Cuando la temperatura llega a 270°C, la constante de equilibrio estándar cae a 4,55, lo que significa que por cada 1.000 moléculas de propadieno, 820 se convertirán en moléculas de propino, quedando solo 180 moléculas de propino.
Así que la acumulación de dienos son moléculas que contienen esta sustancia, pero es fácil de isomerizar y convertir en sus isómeros, lo que reduce la energía libre y hace que el sistema sea más estable. Por tanto, los productos de hidrólisis de los cristales hexagonales son hidróxido de magnesio, propino y una pequeña cantidad de aleno. (El propileno puede combinarse aún más con agua para formar acetona)