Química de la fórmula de velocidad de reacción
La fórmula química de la velocidad de reacción es r=k(C0)n1(C1)n2(C2)n3...(Cn), k=A*exp(-Ea/RT), ( d/ dt) (C) = -k (C), el conocimiento relevante es el siguiente:
1. donde r es la velocidad de reacción, k es la constante de velocidad de reacción, C0, C1, C2 a Cn son las concentraciones de reactivos y productos. n1, n2 an son órdenes de reacción, que indican el grado de influencia de la concentración de cada sustancia en la reacción sobre la velocidad de reacción. El significado de esta fórmula es que la velocidad de reacción es proporcional al producto de la concentración de reactivos elevada a la potencia y es proporcional a la constante de velocidad de reacción.
2. Para la mayoría de las reacciones, el orden de reacción es un número entero menor que cero. Si el orden de reacción es 1, entonces la velocidad de reacción es proporcional a la concentración del reactivo; si el orden de reacción es 2, entonces la velocidad de reacción es proporcional al cuadrado de la concentración del reactivo y así sucesivamente.
3. En aplicaciones prácticas, solemos utilizar métodos experimentales para determinar las constantes de velocidad de reacción y los órdenes de reacción. Por ejemplo, puede utilizar concentraciones conocidas de reactivos y un catalizador para medir las velocidades de reacción en diferentes condiciones cambiando la temperatura, la presión o agregando otras sustancias. Luego, estos datos se ajustan a la ecuación de velocidad y se resuelven para los valores de k y n.
4. Fórmula de Arrhenius: k=A*exp (-Ea/RT), donde k es la constante de velocidad de reacción, A es el factor de frecuencia, Ea es la energía de activación, R es la constante del gas, y T es la temperatura absoluta (Kelvin). El significado de esta fórmula es que la constante de velocidad de reacción es función del factor de frecuencia y la energía de activación.
5. Fórmula (d/dt) (C) = -k (C), donde [C] es la concentración del reactivo, (T) es la temperatura absoluta (Kelvin) y k es la constante de velocidad de reacción. El significado de esta fórmula es que el recíproco de la velocidad de reacción es proporcional a la función de la temperatura absoluta.
Técnicas y métodos para aprender bien la química
1. Cultivar el interés por aprender y realizar una vista previa antes de la clase: El interés es el mejor maestro. Sólo cuando tengas interés estarás motivado y podrás hacerlo. aprende. Diviértete mientras aprendes. La vista previa antes de la clase es útil para mejorar la eficiencia del aula. Puede marcar los puntos de conocimiento que no comprende durante la vista previa y concentrarse en escuchar durante la clase.
2. Escuchar atentamente en clase y repasar puntualmente después de clase: Escuchar atentamente durante la clase, especialmente los conocimientos clave enfatizados por el profesor. Revisa el pasado y aprende lo nuevo. Repasa a tiempo después de clase para consolidar los conocimientos aprendidos.
3. Haga más ejercicios y aprenda a organizar y resumir: hacer más ejercicios puede profundizar su comprensión de los puntos de conocimiento y mejorar su velocidad de resolución de problemas. Prepare un libro de preguntas incorrecto y registre las preguntas incorrectas en el libro de preguntas incorrecto para evitar volver a cometer el mismo error. Organizar y resumir puntos de conocimiento para formar un sistema de conocimiento que facilite la memoria.