¿La reacción de síntesis de amoníaco es endotérmica o exotérmica?

Emite calor.

La ecuación química de la reacción de síntesis de amoníaco industrial es: N?＋3H?2NH? (catalizador, condiciones de alta temperatura y alta presión) El proceso de reacción utiliza un catalizador de hierro (un catalizador mezclado con hierro como principal). componente), y el catalizador de hierro opera a 500°C. La actividad es máxima a 500°C, razón por la cual se elige 500°C para la síntesis de amoníaco.

La historia del desarrollo del amoníaco sintético

La industria del amoníaco sintético se formó a principios del siglo XX. En 1784, algunos estudiosos demostraron que el amoníaco está compuesto de nitrógeno e hidrógeno. En 1898, el uso de carbonato de calcio para absorber nitrógeno y producir amoníaco tuvo éxito.

A finales del siglo XIX, tras los avances en los campos de la termodinámica, la cinética y los catalizadores, se produjeron nuevos avances en el estudio de las reacciones de síntesis del amoniaco. En 1901, el físico-químico francés Louis Chadley propuso que las condiciones para la síntesis de amoníaco son alta temperatura, alta presión y la presencia de catalizadores apropiados. En 1909 se realizó la síntesis directa de amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno en presencia de un catalizador y en 1912 se construyó un aparato con una producción diaria de 30 toneladas.