La prueba final de calidad de química del primer semestre de noveno grado con respuestas

El acetileno es un gas incoloro, inodoro y poco soluble con una densidad cercana a la del aire. ¿Qué dispositivos hay disponibles para recolectar gas acetileno? He compilado un artículo para ti sobre la química final del primer semestre. de noveno grado La prueba de calidad incluye respuestas solo como referencia. Más artículos están disponibles aquí. La prueba final de calidad de química del primer semestre de noveno grado incluye respuestas.

Nota de los candidatos: esta prueba tiene 21 preguntas, con una puntuación total de 50 puntos. Tiempo de examen: 50 minutos.

Puntuación total de la pregunta número uno y dos firma del estudiante

Puntuación firma del padre

Masa atómica relativa que se puede utilizar H-1 C-12 O-16

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1. Preguntas de opción múltiple (cada pregunta vale 1 punto, ***10 puntos)

1. ¿Cuál de los siguientes cambios produce nuevas sustancias ( )

2. Entre los componentes del aire, el gas que representa aproximadamente el 21% del volumen total es ( )

A. Nitrógeno B. Oxígeno C. Gas raro D. Dióxido de carbono

3. Las siguientes sustancias contienen La molécula de oxígeno es ( )

A. Dióxido de carbono B. Aire C. Peróxido de hidrógeno D. Agua

4. ¿Cuál de las Las siguientes afirmaciones sobre Al2O3 son incorrectas ( )

A. El nombre químico es óxido de aluminio B. Está compuesto por dos elementos, aluminio y oxígeno

C. La valencia del aluminio es trivalente. D. La relación de masa de Al y O es 2:3

5. La operación experimental correcta que se muestra en la siguiente figura es ( )

A. Enciende la lámpara de alcohol B. Deja caer el medicamento líquido C. Calentar el medicamento líquido D. Leer el volumen del líquido

6. Para eliminar una pequeña cantidad de dióxido de carbono mezclado con monóxido de carbono, el método que se debe utilizar es ( )

A. Encender el gas mezclado B. Pasar el gas mezclado a través de agua de cal clara

C. El gas mezclado pasa a través del polvo de óxido de cobre calentado D. Vierta el gas mezclado de un recipiente a otro recipiente

7. Como se muestra en la imagen de la derecha, el peróxido de hidrógeno (H 2O2 ) se descompone rápidamente y libera una gran cantidad de oxígeno bajo la acción del catalizador dióxido de manganeso. El siguiente fenómeno es correcto ( ) <. /p>

A. El globo se expande y la tinta roja se mueve hacia la izquierda

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B. El globo se encoge y la tinta roja se mueve hacia la izquierda

C. El globo se expande y la tinta roja se mueve hacia la derecha

D. El globo se encoge y la tinta roja se mueve hacia la derecha

8. cantidad de agua de cal clarificada en la botella de plástico blando llena de CO2, apriete rápidamente la tapa de la botella de plástico blando y agítela.

Los fenómenos experimentales son: ① El agua de cal clarificada se vuelve turbio ② El plástico blando. la botella se desinfla y emite un sonido ③ El líquido en la botella de plástico

Cambia de morado a rojo ④ El líquido en la botella de plástico se calienta ( )

　A.①②③④ B.②③④ C .①② D.①③

9. Las propiedades químicas de los elementos dependen principalmente de ( ) en la estructura atómica

A. Número de capas de electrones B. Número de electrones en las más externas capa C. Fuera del núcleo Número total de electrones D. Número de neutrones

10. Entre los siguientes planes experimentales, el que puede lograr el objetivo es ( )

A. Quitar polvo de carbón vegetal a partir de polvo de cobre: ​​utilice el método de combustión

B. El extintor de incendios más adecuado para extinguir incendios en aparatos eléctricos, libros y archivos, etc. es un extintor de dióxido de carbono líquido

C. Mida aproximadamente el contenido de oxígeno en el aire: use alambre de hierro en lugar de fósforo rojo para quemarlo en el aire.

D Verifique la ley de conservación de la masa: mezcle la solución de HCl y la solución de Na2CO3 en un vaso de precipitados. y compare la masa de las soluciones antes y después de la reacción

2. Complete los espacios en blanco (esta pregunta principal incluye 11 preguntas, 1 punto por cada espacio en blanco, ***40 puntos)

11. (3 puntos) Utilice símbolos químicos para responder las siguientes preguntas:

(1) 3 átomos de oxígeno; (2) 2 iones de magnesio

(3) La sustancia química; Fórmula del componente principal del gas natural (metano).

12. (4 puntos) La siguiente imagen es la información de tres elementos interceptados de la tabla periódica de elementos. Responda las siguientes preguntas:

⑴El símbolo del elemento en A en A. es

　⑵El diagrama de estructura atómica del elemento en C es como se muestra arriba, el valor numérico es, es fácil de

(completar "ganar" o "perder") electrones en reacciones químicas;

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(3) El compuesto formado por los elementos B y C está compuesto de.

13. (3 puntos) Un grupo de aprendizaje exploratorio realizó los siguientes experimentos en muestras de agua del río Xiaonan y respondió preguntas relevantes.

(1) La operación para eliminar impurezas sólidas insolubles en muestras de agua es;

(2) Entre los dos gases producidos en el experimento de electrólisis del agua, el que puede arder es;

(3) Para determinar si el agua obtenida mediante la operación anterior es agua dura o agua blanda, se puede agregar para realizar pruebas.

14. (2 puntos) La química está en todas partes de la vida, y la cocina del hogar es un pequeño mundo de química.

(1) Si el aceite de la sartén se prende fuego al cocinar, debes tapar inmediatamente la olla para apagar el fuego. El principio es:

(2) Promover el uso de salsa de soja fortificada con hierro. "Hierro" aquí se refiere a (completar "elemento", "elemento" o "átomo").

15. (3 puntos) En condiciones de ignición, A y B reaccionan para formar C y D. El diagrama microscópico de los cambios moleculares antes y después de la reacción es el siguiente.

Responda la pregunta:

(1) La relación de masa de los dos reactivos A y B es

(2) La valencia del elemento hidrógeno en; la sustancia A es 1, entonces La valencia del elemento nitrógeno es;

(3) Esta reacción muestra que la partícula que no cambia durante la reacción química es

16. (4 puntos) Existen las siguientes sustancias ① gas hidrógeno ② Alambre de cobre ③ dióxido de azufre ④ oxígeno líquido ⑤ agua de cal clarificada ⑥ aire ⑦ agua,

Entre ellas, las que pertenecen a mezclas son (rellene el; número de serie, el mismo abajo) los que pertenecen a compuestos; los que están compuestos directamente de átomos pertenecen a la oxidación La cosa es.

17. (3 puntos) Utilice el pensamiento de "conservación" para responder las siguientes preguntas.

(1) "Chang'e-3" se lanzó con éxito. El combustible del cohete era dimetilhidrazina. (C2H8N2) y el tetróxido de dinitrógeno (N2O4) reaccionan con la fórmula química C2 H8N2 2N2O4=3X 2CO2 4H2O, entonces la fórmula química de X es

(2) La expresión de R que se quema en oxígeno es R O2; == (encender) H2O CO2 y se sabe que 4,6 gR reacciona con una cierta cantidad de oxígeno para producir 8,8 gCO2 y 5,4 gH2O Entonces la composición elemental de R que participa en la reacción es la base para sacar una conclusión.

18. (3 puntos) Responde las siguientes preguntas:

(1) Hay muchos tipos de elementos de carbono entre los elementos de carbono con las siguientes estructuras, las razones de su gran tamaño. las diferencias en las propiedades físicas son.

(2) El punto culminante “bajo en carbono” de la Exposición Universal de Shanghai es principalmente la reducción de las emisiones de gases.

(3)CO y CO2 son ambos óxidos de carbono, pero debido a sus diferencias, sus propiedades químicas son diferentes.

19. (2 puntos) A menudo hay una capa de mancha blanca en la pared interior de la botella de reactivo que contiene agua de cal en el laboratorio. Esta mancha (rellene "lata"

<). p>o "no puedo") debe lavarse con agua Quitar y escribir la ecuación química de la reacción que elimina esta mancha.

20. (5 puntos) Un determinado grupo de química realizó actividades relacionadas en torno al tema de la combustión y la extinción de incendios.

Por favor participe en completar:

(1) La razón por la que el fósforo blanco bajo el agua no se quemó en el experimento de la Figura 1 es _________ Inserte un tubo de ensayo grande que contenga cierto gas verticalmente en el agua con la boca. mirando hacia abajo, de modo que el tubo de ensayo cubra el fósforo blanco (como se muestra en la Figura 3), como resultado, se observó la maravilla de la "compatibilidad con el agua y el fuego", entonces el gas contenido en el tubo de ensayo grande puede ser ________; /p>

(2) El dispositivo mejorado (Figura 2) es el mismo que el de la Figura 2 Comparado con el primero, su ventaja es ____________________ La razón por la cual el fósforo rojo en la Figura 2 no se quema es que si quieres hacerlo. Para hacer que el fósforo rojo en la Figura 2 se incendie, puede sacar el tubo de ensayo del agua y calentarlo.

21. (8 puntos) Los siguientes son algunos de los instrumentos comúnmente utilizados en los laboratorios.

　① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

　(1)El nombre del instrumento ③ es

(2)Use solución de peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso Cuando la mezcla se usa para producir oxígeno, el generador usado es y la ecuación química de la reacción es. Para recolectar 0,64 g de oxígeno, la masa de H2O2 requerida es g

(3) Los estudiantes usaron ácido clorhídrico concentrado y piedra caliza masiva para reaccionar y producir dióxido de carbono, y pasaron el gas resultante a agua de cal clara. pero no se hizo ningún descubrimiento. El agua clara de cal se vuelve turbia. Xiaoying cree que el agua de cal clarificada se ha deteriorado; Xiaoqing cree que el CO2 obtenido está mezclado con gas. Para probar su conjetura, realizaron los siguientes experimentos:

① Xiaoying introdujo el gas en el agua de cal clarificada recién preparada, pero aún no encontró que el agua de cal clarificada se volviera turbia

;

②Xiaoqing toma el CO2 producido al reaccionar con la piedra caliza masiva y pasa el gas generado al agua de cal clara original para volverla turbia. Escriba la ecuación química para la turbidez del agua de cal.

(4) El acetileno es un gas incoloro, inodoro y poco soluble con una densidad cercana a la del aire. El dispositivo opcional para recolectar gas acetileno es.

Estándares de puntuación de trabajos de química y respuestas de referencia

1. Preguntas de opción múltiple (cada pregunta vale 1 punto, ***10 puntos)

1.A 2 B 3.B 4.D 5.D

6.B 7.B 8.C 9.B 10.B

2. Preguntas sin elección (40 puntos)

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　11.(1)3O

　(2)Mg2

Encender

　(3)CH4 2O2==== === CO2 2 H2O

12. (1) N

(2) 7 obtenidos

(3) Ion (o Na, Cl-)

　13. (1) Filtración

(2) Hidrógeno (o H2)

(3) Agua jabonosa

14. (1 ) Aislar el aire

　(2) Elementos

　15.(1)17:24;

　(2) -3 (o -3NH3)

(3) Átomos (o átomos de nitrógeno, átomos de hidrógeno, átomos de oxígeno).

16. ⑤⑥ ③⑦ ② ③⑦

17. (1) N2

(2) Química del carbono, hidrógeno, oxígeno (o C, H, O) El tipo y masa de los elementos permanecen sin cambios antes y después de la reacción

18. (1) La disposición de los átomos de carbono es diferente

(2) CO2 (o dióxido de carbono)

( 3) Diferente composición molecular

19. No CaCO3 2HCl====CaCl2 H2O CO2 ↑

20. (1) Sin contacto con oxígeno (aire ); con oxígeno (aire) ) contacto;

(2) No alcanza el punto de ignición; reduce la contaminación (protección del medio ambiente); -embudo de cuello

MnO2

　(2)①②③⑥ 2H2O2====2 H2O O2 ↑ 1,36g

　(3) Cloruro de hidrógeno

　①Ácido clorhídrico diluido CO2 Ca(OH)2== === CaCO3↓ H2O

　(4) ②⑦⑧

Nota: Se descontarán 0,5 puntos por cualquier ecuación química involucrada: Desequilibrado, símbolos de estado omitidos y condiciones omitidas. Se cometerán errores. No se otorgarán puntos por 2 elementos y no se otorgarán puntos por fórmulas químicas incorrectas.