¿Por qué el cobre, el zinc y el sulfato de cobre pueden formar una batería primaria?

En la batería primaria, el zinc actúa como electrodo negativo y pierde electrones para convertirse en iones de zinc, lo que provoca una gran cantidad de electricidad positiva alrededor del electrodo negativo, atrayendo así aniones en la solución y repeliendo cationes en la solución. . Una gran cantidad de electrones se transfiere al electrodo de cobre a través del cable, lo que lo carga negativamente, atrayendo cationes en la solución, y se produce una reacción de reducción en la superficie del cobre, lo que convierte al cobre en un electrodo positivo.

Las siguientes reacciones ocurren en los dos polos:

Electrodo positivo: 2H ? 2e-=H2 ↑ (la solución de ácido sulfúrico diluido es la solución electrolítica)

Electrodo negativo: Zn-2e-= Zn2

Fórmula de reacción total: Zn 2H =Zn2 H2 ↑

Información ampliada:

Condiciones de construcción de la batería primaria

(1) Primero observe la reacción: vea si hay una reacción redox espontánea (generalmente una reacción entre un metal altamente reactivo y una solución electrolítica).

(2) En segundo lugar, observemos los dos electrodos: generalmente son dos electrodos con diferentes actividades.

(3) Compruebe si se forma un circuito cerrado. Se requieren tres condiciones para formar un circuito cerrado: ① solución electrolítica; ② contacto directo o indirecto entre dos electrodos; ③ dos electrodos insertados en la solución electrolítica;