Resumen de ecuaciones químicas de noveno grado

Cuando los estudiantes de secundaria aprenden química, la atención se centra en la recitación de ecuaciones químicas. El siguiente es un resumen de ecuaciones químicas para estudiantes de noveno grado. Espero que pueda ayudar a todos.

Ecuación termoquímica

1. CaCO3(s) ==CaO(s) CO2(g);

2. C (grafito) O2(g); )===CO2(g);

3. C (diamante) O2(g)===CO2(g);

4. C (grafito)=== C (diamante);

5. NaOH(ac) HCl(ac)=NaCl(ac) H2O(l

6. C(s) O2(g)= =CO2(g);

7. CO(g) 1/2O2(g)==CO2(g);

8. H2(g) 1/2O2(g); )==H2O(g);

9. N2H4(g) O2(g)==N2(g) 2H2O(g);

10. S(s) O2; (g)==SO2(g);

11. FeS2(s) 11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s) 2SO2(g); , SO2(s) 1/2O2(g)==SO3(g);

13. 3H2(g) N2(g)==2NH3(g);

14 , 2O2(g) N2(g)==2NO2(g);

15. O2(g) N2(g)==2NO(g) Reacción entre sustancia elemental y oxígeno

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 Calienta 2CuO

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3

5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O

6. Fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5

7. El polvo de azufre arde en el aire: S O2 enciende SO2

8. El carbono arde completamente en oxígeno: C O2 enciende CO2

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende la reacción del compuesto 2CO

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2==2MgO

2. Hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2==Fe3O4

3. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2==2Al2O3

4. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 ==2H2O

5. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2==2P2O5

6. El azufre en polvo arde en el aire: S O2==SO2

7. El carbono es completamente quemado en oxígeno: C O2==CO2 Ecuación química para producir oxígeno

1. Calentar permanganato de potasio

Descomposición térmica del permanganato de potasio La ecuación es controvertida porque sus productos de descomposición serán diferentes en diferentes condiciones de temperatura

Ecuación de reacción de la etapa de escuela secundaria

2KMnO?== K?MnO?O? ↑ (calentamiento)

2. Descomposición de clorato de potasio

El oxígeno producido contiene una pequeña cantidad de Cl?, O? y una pequeña cantidad de ClO?. Esta reacción es en realidad una reacción exotérmica, no una reacción endotérmica; se produce la reacción de 1 mol anterior. y el calor es 108kJ

2KClO?==2KCl 3O? ↑ (MnO? adición catalítica

Calor)

3. Descomposición del peróxido de hidrógeno

Descomposición catalítica de la solución de peróxido de hidrógeno (el catalizador es principalmente dióxido de manganeso, también se pueden utilizar óxido de hierro y óxido de cobre).

2H?O?==2H?O O? ↑ (MnO? catálisis) Ecuaciones químicas relacionadas con los álcalis

NaOH HCl (o HNO3, H2SO4)==NaCl H2O

Fenómeno: Reacción de neutralización ácido-base, el fenómeno no es obvio

CaO H2O==Ca(OH)2

Fenómeno: Se libera una gran cantidad de calor

NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓ NaCl

Fenómeno: Se genera un precipitado floculante de color marrón rojizo El proceso de reacción entre paréntesis es similar, solo haga coincidir los productos

2NaOH(KOH) FeCl2(Fe(NO3)2, FeSO4)==Fe(OH)2↓ 2NaCl