Resumen de puntos de conocimiento de química para el examen de ingreso a la escuela secundaria

Para aprender bien la química, primero debes ordenar los puntos de conocimiento. A continuación, he recopilado los puntos de conocimiento que deben memorizarse para el examen de ingreso a la escuela secundaria. Espero que pueda ayudar a todos a repasar la química.

Cuatro tipos básicos de reacciones químicas en tercer grado de secundaria

1. Reacción de combinación: reacción en la que dos o más sustancias producen una sustancia.

Por ejemplo: A B = AB

2. Reacción de descomposición: reacción en la que una sustancia produce dos o más sustancias distintas.

Por ejemplo: AB = A B

3. Reacción de desplazamiento: reacción en la que un elemento y un compuesto reaccionan para producir otro elemento y otro compuesto.

Por ejemplo: A BC = AC B

4. Reacción de metátesis: reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para generar otros dos compuestos.

Por ejemplo: AB CD = AD CB Solubilidad de las sustancias

1. Solubilidad de las sales

Sustancias que contienen radicales potasio, sodio, nitrato y amonio Todas son solubles en agua

Entre los compuestos que contienen Cl, solo AgCl es insoluble en agua, y los demás son solubles en agua.

Entre los compuestos que contienen SO42-, solo BaSO4 es insoluble en agua; , y los demás son solubles en agua.

De entre las sustancias que contienen CO32-, sólo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)2CO3 son solubles en agua, y el resto son insolubles en agua

2. Solubilidad de los álcalis

Los álcalis que son solubles en agua incluyen: hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. Otros álcalis son insolubles en agua. Entre los álcalis poco solubles, el Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otros álcalis poco solubles son blancos. (Incluido Fe(OH)2) Nota: AgCl y BaSO4 en el precipitado son insolubles en ácido nítrico diluido.

Otros precipitados son solubles en ácido. Tales como: Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3, etc.

3. La mayoría de los ácidos y óxidos ácidos son solubles en agua (óxido ácido + agua → ácido). La mayoría de los óxidos alcalinos son insolubles en agua. Los solubles son: óxido de bario y óxido de potasio. Óxido de sodio (óxido alcalino + agua → álcali) Inspección de sustancias químicas

Inspección de gases

1. Oxígeno: Coloque el palo de madera con chispas en la botella, si los palos de madera se re -encender, es oxígeno.

2. Hidrógeno: encender el gas con una punta de vidrio, cubrirlo con un vaso de precipitado seco y frío, observar si hay gotas de agua en la pared del vaso, verter agua de cal clara en el vaso, si no se vuelve turbio, es hidrógeno.

3. Dióxido de carbono: Vierta agua clara de cal. Si se vuelve turbia, es dióxido de carbono.

4. Gas amoníaco: papel tornasol húmedo de color rojo púrpura. Si el papel de prueba se vuelve azul, es gas amoníaco.

5. Vapor de agua: Si el sólido blanco se vuelve azul a través del sulfato de cobre anhidro, contiene vapor de agua.

Test de iones

6. Iones de hidrógeno: añadir gota a gota solución de prueba de tornasol violeta/añadir partículas de zinc.

7. Ion hidróxido: solución de prueba de fenolftaleína/solución de sulfato de cobre.

8. Ión carbonato: ácido clorhídrico diluido y agua limpia de cal.

9. Ion cloruro: Solución de nitrato de plata y ácido nítrico diluido, si se produce precipitado blanco es ion cloruro.

10. Ión sulfato: solución de nitrato de bario y ácido nítrico diluido/primera gota en ácido clorhídrico diluido y luego gota en cloruro de bario.

11. Ion amonio: solución de hidróxido de sodio y calentarla, poner el papel tornasol rojo húmedo en la boca del tubo de ensayo.

12. Iones de cobre: ​​Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio. Si se produce un precipitado azul, se trata de iones de cobre.

13. Iones de hierro: Añadir gota a gota solución de hidróxido de sodio. Si se produce un precipitado de color marrón rojizo, se trata de iones de hierro.

Puntos importantes de prueba química

1. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias puras, cada sustancia conserva sus propiedades originales.

2. Elemento: Nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones).

3. Átomo: Es la partícula más pequeña en los cambios químicos y no se puede subdividir en los cambios químicos.

4. Principales contaminantes del aire: NO2, CO, SO2, H2S, NO y otras sustancias.

5. Solución azul: solución de sulfato de cobre, solución de cloruro de cobre, solución de nitrato de cobre.

6. Añadidos por reacción con el agua: óxido de calcio, óxido de bario, óxido de potasio, óxido de sodio, sulfato de cobre.

7. Dióxido de carbono: Vierta agua clara de cal. Si se vuelve turbia, es dióxido de carbono.

8. Comprueba si la cal viva contiene piedra caliza: añade ácido clorhídrico diluido gota a gota. Si se generan burbujas, contiene piedra caliza.

9. Tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada: agregar soluto, reducir solvente, cambiar temperatura (aumentar o disminuir).

10. Tres principios en la manipulación de medicamentos: No tocar los medicamentos con las manos, no acercar las fosas nasales al recipiente para oler el olor de los medicamentos y no probar ningún medicamento.