Técnicas para preguntas de inferencia química en el examen de ingreso a la escuela secundaria
Introducción: Habilidades para preguntas de inferencia química en el examen de acceso a secundaria. La clave para resolver preguntas de inferencia es encontrar el punto de avance y luego expandirse hacia afuera desde el punto de avance para sacar la conclusión correcta. Cultivar la capacidad de inferencia de los estudiantes es de gran importancia para hacer un buen trabajo en la enseñanza de la química e implementar una educación de calidad. Habilidades para las preguntas de inferencia de química en el examen de ingreso a la escuela secundaria
1. En primer lugar, debes dominar las características de las sustancias y compuestos individuales típicos. Este es el punto de avance para todas las preguntas de inferencia.
2. Avances comunes en preguntas de inferencia
1. Características del material
⑴ Color sólido: Fe, C, CuO, MnO2, Fe3O4 (negro); , Fe2O3 (rojo); Cu2(OH)2CO3 (verde); CuSO4?5H2O (azul), S (amarillo).
⑵ Color de la solución: Contiene Cu2 (azul); Contiene Fe2 (verde claro);
⑶ Los elementos sólidos comunes incluyen Fe, Cu, C y S; los elementos gaseosos incluyen H2, N2 y O2; los gases incoloros incluyen H2, N2, O2, CO, CO2, CH4 y SO2; Aparecen a temperatura ambiente. Las sustancias líquidas incluyen H2O.
2. Características del fenómeno
⑴ Color de la llama: el S arde en O2 (azul-púrpura, el S y el H2 arden en el aire (el CO y el CH4 arden en el aire); aire Quema media (azul).
⑵ Color de la precipitación: BaSO4, AgCl, CaCO3, BaCO3 (blanco); Cu(OH)2 (azul); Fe(OH)3 (marrón rojizo).
⑶ El gas que puede hacer que los palos de madera ardan normalmente es el aire, el gas que arde con más fuerza es el O2, el gas que apaga es el CO2 o N2 el gas que puede hacer que los palos de madera se vuelvan a encender con chispas; -encender Es O2.
⑷ El gas que puede tornar azul el polvo blanco anhidro de CuSO4 es el vapor de agua.
3. Características de la reacción
⑴ El gas incoloro e inodoro que puede enturbiar el agua de cal clara es el CO2.
⑵ El gas que puede hacer que el CuO negro se vuelva rojo (o el Fe2O3 rojo se vuelva negro) es H2 o CO, y el sólido es C.
⑶ El material que quema Marte en O2 es Fe.
⑷ Las sustancias que se queman en el aire para generar CO2 y H2O son sustancias orgánicas, como CH4, C2H5OH, etc.
⑸ Los precipitados blancos que son solubles en ácido clorhídrico o HNO3 diluido incluyen CaCO3 y BaCO3; los precipitados blancos que son insolubles en HNO3 diluido incluyen AgCl y BaSO4.
3. Métodos comunes para resolver preguntas de inferencia
1. Un clic para resolver el problema
Algunas preguntas de inferencia implican un proceso de transformación tortuoso, y los estudiantes siempre Si Sientes que no tienes idea de por dónde empezar, simplemente capta las condiciones obvias del tema (es decir, "Avance") y saca una conclusión directa. El método de razonamiento directo se utiliza a menudo para analizar y razonar a lo largo del pensamiento avanzado y gradualmente sacar conclusiones siguiendo las pistas. 2. Pensamiento inverso, inferencia inversa
Algunas preguntas de inferencia utilizan las condiciones dadas por la pregunta (es decir, "efecto") para explorar lo desconocido (es decir, "causa"). Los estudiantes pueden utilizar las leyes de la interacción material para realizar razonamientos inversos y sacar conclusiones mediante el pensamiento de causa y efecto.
3. Plantee hipótesis y demuéstrelas una por una.
Para algunas preguntas de inferencia, puede plantear hipótesis de acuerdo con las condiciones dadas en la pregunta y luego resumir y refinar las selección para obtener un rango razonable de hipótesis, y finalmente verificar las obtenidas en conclusión.
4. Pensamiento divergente y derrotarlos uno por uno
Para algunas preguntas de inferencia, puede sacar las conclusiones correspondientes basadas en las condiciones conocidas de cada parte, derrotarlos uno por uno y luego haga inferencias integrales para sacar las conclusiones correspondientes.
Habilidades para las preguntas de inferencia química en el examen de ingreso a la escuela secundaria
1. Los colores de las sustancias comunes: la mayoría de los gases son incoloros, la mayoría de los compuestos sólidos son blancos y la mayoría de las soluciones son incoloras.
Precipitado blanco: cloruro de plata, sulfato de bario, carbonato cálcico, carbonato de bario, carbonato de plata, hidróxido de magnesio
Precipitado azul: hidróxido de cobre
Rojizo-; precipitado marrón: hidróxido de hierro
2. Color de algunas sustancias especiales:
Negro: MnO2, CuO, Fe3O4, C, FeS (sulfuro ferroso)
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Azul: CuSO4"5H2O, Cu(OH)2, CuCO3, solución que contiene Cu2,
O2 sólido líquido (azul claro)
Rojo: Cu( Brillante rojo), Fe2O3 (marrón rojizo), fósforo rojo (rojo oscuro)
Amarillo: azufre (elemento S), solución que contiene Fe3 (marrón)
Verde: FeSO4" · 7H2O, solución que contiene Fe2 (verde claro), carbonato básico de cobre [Cu2(OH)2CO3]
Gases incoloros: N2, CO2, CO, O2, H2, CH4
Gases coloreados: Cl2 ( amarillo-verde), NO2 (marrón rojizo)
Gases con olores penetrantes: NH3 (este gas puede volver azul el papel de prueba de pH húmedo), SO2
Olor a huevo podrido: H2S alto Examen de ingreso a la escuela Habilidades de preguntas de inferencia de química
Un tipo de pregunta común
1. Tipo de narrativa de texto
El tipo de narrativa de texto es usar palabras para analizar la química Describir el experimento pasos y los hechos obtenidos en el experimento, y deducir las sustancias que deben estar presentes, no deben estar presentes y pueden estar presentes en la mezcla con base en la descripción.
2. Preguntas de diagrama de bloques
Las preguntas de diagrama de bloques son una representación sistemática y concisa de los experimentos realizados y los hechos experimentales durante el experimento utilizando líneas y cuadros. Puede ser intuitivo y claro. y reflejar sistemáticamente el proceso experimental y los principales fenómenos experimentales observados durante el experimento.
Segundas ideas para la resolución de problemas
Al resolver preguntas de inferencia, creo que, en primer lugar, debemos revisar cuidadosamente la pregunta, aclarar el significado y los requisitos de la pregunta y descubrir las condiciones obvias y ocultas, en segundo lugar, a través de características, fenómenos de reacción, etc., determinan la existencia de un determinado componente y lo utilizan como un punto de avance, y luego se expanden hacia afuera desde el punto de avance y sacan conclusiones mediante deducción directa y deducción inversa; y métodos de hipótesis, y finalmente realice una inspección exhaustiva para verificar si la conclusión cumple con el significado de la pregunta.
La clave para resolver preguntas de inferencia es encontrar avances. Los avances en las preguntas de inferencia de química de la escuela secundaria se dividen principalmente en las siguientes seis categorías.
1. Composición de sustancias
En las preguntas de inferencia de química de la escuela secundaria, todas las sustancias son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. Entre las sustancias comunes en la química de la escuela secundaria, las sustancias con exactamente la misma composición de elementos o las sustancias que contienen los mismos elementos tienen un rango muy limitado, lo que es muy propicio para bloquear el rango de inferencia.
(1) Sustancias con exactamente los mismos elementos constituyentes
①H2O2 y H2O.
②CO2 y CO.
③KMnO4 y K2MnO4.
④Fe2O3 y Fe3O4.
En el examen de ingreso a la escuela secundaria, es especialmente fácil probar preguntas de inferencia sobre H2O2 y H2O, CO2 y CO.
(2) Ciertas sustancias contienen el mismo elemento
①H2O2, H2O, O2.
②C, CO, CO2, CaCO3.
③CaCO3, CaO, Ca(OH)2, CaCl2.
④NaOH, Na2CO3, NaHCO3, NaCl.
2. Propiedades de las sustancias
(1) Características del color
① Precipitado azul: Cu(OH)2.
②Precipitado marrón rojizo: Fe(OH)3.
③Precipitado blanco, ni hidrosoluble ni ácido: BaSO4, AgCl.
④Sólido negro: CuO, Fe3O4, MnO2, C, Fe en polvo.
⑤Sólido rojo: Cu, Fe2O3.
⑥Solución verde clara: FeCl2, FeSO4, Fe(NO3)2.
⑦Solución amarilla: FeCl3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3.
⑧Solución azul: CuSO4, CuCl2, Cu(NO3)2;
(2) Estado y características de olor
①Incoloro con olor acre Gases: NH3, HCl , SO2.
②Gases incoloros e inodoros: H2, O2, CO2\CO.
③Gas tóxico incoloro: CO.
④ Líquido incoloro: H2SO4, H2O2, H2O, C2H5OH.
3. Reacción característica
(1) Reacción característica del O2: puede provocar que los listones de madera cargados de chispas se reaviven.
(2) Reacción característica del CO2: Puede enturbiar el agua de cal clara.
(3) Reacción característica del H2O: Puede tornar azul el CuSO4 anhidro.
(4) Sustancias que pueden convertir el CuO de rojo a negro: C, H2, CO.
(5) Sustancias generadas por la quema de H2O y CO2 en el aire: CH4, C2H5OH.
4. Condiciones de reacción
(1) Alta temperatura: calcinación a alta temperatura de CaCO3; reacción a alta temperatura de C y CuO; reacción a alta temperatura de CO y Fe2O3.
(2) Electrificación: La electrificación descompone el H2O.
(3) Catalizador: descomposición de H2O2, descomposición de KClO3.
(4) Ignición: Es fácil determinar que uno de los reactivos es O2 en condiciones de ignición. Hay muchas reacciones en condiciones de calentamiento y no hay características típicas, por lo que es difícil determinar con precisión las reacciones. sustancia específica.
5. Usos de sustancias
(1) Condimentos de uso habitual en la vida diaria: NaCl, CH3COOH.
(2) Ingredientes principales de la levadura en polvo: NaHCO3.
(3) El principal componente del ácido gástrico: HCl.
(4) Sustancias utilizadas para tratar la hiperacidez: MgOH)2, Al(OH)3, NaHCO3.
(5) Materiales de construcción más utilizados: CaCO3, Ca(OH)2.
(6) Sustancias comúnmente utilizadas para mejorar suelos ácidos: Ca(OH)2.
(7) Desecante alimentario: CaO, Fe en polvo.
(8) Caldo bordelés: Ca(OH)2 y CuSO4.
6. El elemento más abundante en la química
(1) El elemento más abundante en la corteza terrestre y en los organismos vivos: O.
(2) El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre: Al.
(3) El elemento más abundante en la atmósfera: N.
(4) El metal con mayor rendimiento: Fe.
(5) El compuesto orgánico más simple: CH4.
(6) El óxido de menor masa molecular relativa, la sustancia más abundante en el cuerpo humano y el disolvente más utilizado: el H2O.