Plan de lección de valencia de química de noveno grado
La valencia es la propiedad que se muestra cuando un átomo de un elemento se combina con átomos de otros elementos {es decir, formando un compuesto}. ¡Recopilé un plan de lección de valencia de química para noveno grado que espero sea útil para todos! Plan de lección 1 de valencia de química para noveno grado
Enfoque de enseñanza: memorizar las valencias de elementos comunes y grupos atómicos, y comprender el principio de que la suma algebraica de las valencias positivas y negativas de los elementos en un compuesto es cero.
Dificultad didáctica: establecer el concepto de valencia.
Proceso de enseñanza:
Preguntas de repaso:
Escribir las fórmulas químicas del cloruro de sodio y del cloruro de hidrógeno. ¿Por qué un átomo de sodio está unido a un átomo de cloro y un átomo de hidrógeno está unido a un átomo de cloro? (Considerando desde la perspectiva de la estructura atómica)
Escribir diagramas esquemáticos de las cuatro estructuras atómicas del magnesio, cloro, hidrógeno y oxígeno
Proyección:
Exploración pregunta: Magnesio y cloro; ¿Cómo forman compuestos el hidrógeno y el oxígeno?
Debatir en grupos e informar de los resultados de la discusión.
(1) ¿Cuál es el número de electrones en la capa más externa de los cuatro átomos Mg, Cl, H y O?
(2) ¿Cómo forman compuestos específicos el Mg, Cl, H y O?
(3) ¿Cuál es la relación entre el número de átomos en el cloruro de magnesio y las moléculas de agua? ¿Se puede cambiar a voluntad el número de átomos de un compuesto?
Resumen: El cloruro de magnesio pierde los dos electrones más externos del magnesio para formar Mg2+, el Cl gana electrones para formar Cl- y los iones de cargas opuestas interactúan entre sí para formar el compuesto iónico MgCl2. En las moléculas de agua, un átomo de oxígeno proporciona dos electrones y dos electrones proporcionados por dos átomos de hidrógeno para formar dos pares de pares de electrones útiles, formando un compuesto valeroso estable de agua. Según la estructura atómica, cuando los átomos de un elemento se combinan, el número de átomos es fijo y no se puede cambiar a voluntad. Esta es una propiedad de los elementos cuando forman compuestos. Esta propiedad es la valencia del elemento.
Escribiendo en la pizarra:
1. Valencia: propiedad de combinar un determinado número de átomos de un elemento con un determinado número de átomos de otros elementos.
Nota: (1) La valencia tiene valencias positivas y negativas.
(2) La esencia de la valencia: son las propiedades químicas que muestran los elementos al formar compuestos. Depende del número de electrones en la capa más externa del átomo.
(3) Debido a que la valencia es la propiedad que se muestra al formar un compuesto, la valencia del elemento es cero.
Lea el libro de texto P62-63
Piense y discuta:
1. ¿Son las valencias de los elementos esencialmente las mismas en los compuestos iónicos y en los compuestos *valentes?
2. ¿Cómo se determinan los valores positivos y negativos de la valencia de los elementos en compuestos iónicos y compuestos *valentes?
3. ¿Qué es el principio de valencia?
Escribiendo en la pizarra:
2. Determinación de la valencia de elementos
Resume la discusión de los temas anteriores y completa la siguiente tabla
Compuestos
Compuestos iónicos
***Compuestos valentes
Valores numéricos
Número de electrones ganados y perdidos por un átomo
Un átomo*** Usa el número de pares de electrones
Valencia positiva
El número de electrones perdidos por un átomo
Átomos con pares de electrones desviados
Valencia negativa
Número de electrones ganados por un átomo
Átomos con pares de electrones desviados
Principio
La suma algebraica de las valencias positivas y negativas en un compuesto es cero
Nota: La valencia de los elementos en el elemento es cero
Proyección: Ejercicio de clase 1
1. La fórmula química del compuesto iónico sulfuro de sodio es Na2S. En el sulfuro de sodio, un átomo de azufre recibe un electrón y el elemento azufre es la valencia. Un átomo de sodio pierde electrones y el elemento sodio se vuelve valencia.
2. La fórmula química del sulfuro de hidrógeno, un compuesto muy valeroso, es H2S.
En el sulfuro de hidrógeno, el número de pares de electrones utilizados por un átomo de hidrógeno y un átomo de azufre es, el número de pares de electrones utilizados por un átomo de azufre y un átomo de hidrógeno es, el número de pares de electrones utilizados por un átomo de azufre y un átomo de hidrógeno es, desviación, desviación, hidrógeno El elemento es valencia y el elemento azufre es valencia.
3. Se sabe que el elemento hidrógeno tiene una valencia de +1 y el elemento oxígeno tiene una valencia de -2. Indique la valencia de cada elemento en las siguientes sustancias.
H2O, CaO, NaOH, H2SO4, Cu, H2S, K2O
Escritura en pizarra: 3. Valenciancias de elementos comunes y grupos atómicos
1. En compuestos , generalmente el hidrógeno tiene una valencia de +1, el oxígeno tiene una valencia de -2 y los elementos metálicos tienen una valencia positiva
2. Cambios de valencia de los elementos: los átomos de muchos elementos pueden mostrar diferentes valencias en diferentes condiciones . Ejemplo: Cu es +1, Fe es +2, +3
3 Memoriza la valencia del grupo atómico: La valencia del grupo atómico es la suma algebraica de las valencias de los elementos constituyentes.
Hidróxido: Nitrato Sulfato
Carbonato: Amonio: Fosfato:
Memoria de rima: Hidróxido de sodio y potasio monovalente
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Óxido de magnesio divalente, calcio, bario zinc
Tres aluminios, cuatro silicios y fósforo pentavalente
Hierro dos, tres, cobre dos uno
Dos, cuatro seis Recuerda la verdad
Proyección: Ejercicio de aula 2
1. Marca la combinación de cada uno de los siguientes elementos
O2 Fe S CO CO2 SO2 FeO Fe2O3 MgCl2
2. Verdadero o Falso:
① En H2O, el hidrógeno es monovalente y el oxígeno es bivalente. ( )
②Un elemento sólo puede expresar una valencia. ( )
③Los elementos metálicos deben tener valencia positiva y los elementos no metálicos deben tener valencia negativa. ( )
3. En FeO, la valencia del hierro es valencia y el nombre del compuesto es
En Fe2O3, la valencia del hierro es valencia y el nombre del compuesto es
IV. Aplicación de valencia
1． Escribe la fórmula química de un compuesto en función de su valencia.
Principio: La suma algebraica de las valencias positivas y negativas de un compuesto es cero.
Nota: No se puede escribir la fórmula química de una sustancia inexistente en función de su valencia.
Método de escritura: positivo antes, negativo después, simplificado y cruzado.
Regla general: escriba el símbolo del elemento de valencia positiva en la parte delantera y el símbolo del elemento de valencia negativa en la parte posterior. Marque la valencia del elemento encima del símbolo del elemento y reduzca los dos valores de valencia a. la proporción más simple. Cruz está escrita en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento. (Omitirlo cuando el valor sea 1).
Ejemplo: Intenta escribir la fórmula química del óxido de azufre +4-valente.
Solución: ① Los elementos de valencia positivos van primero, los elementos de valencia negativos le siguen, marque la valencia
② Reduzca el valor de valencia simplificado a la proporción más simple y escriba la cruz en la parte inferior derecha esquina del símbolo del elemento:
[Proyección] Ejercicio 3, escribe la siguiente fórmula química:
Con base en la fórmula química, infiere la valencia de un determinado elemento:
Ejemplo: Determinar la valencia del cloro en KClO3 Valencia.
Solución: Encuentra la valencia del elemento cloro basándose en el principio de que la suma algebraica de las valencias positivas y negativas del compuesto es cero.
Supongamos: la valencia del elemento cloro es,
En KClO3, 1+ ×5+(-2)×3=0
=+5
Entonces: la valencia del cloro en KClO3 es +5
Ejercicio: ①Mn es la valencia en KMnO4,
②S es la valencia en H2SO4,
③C en Na2CO3 es la valencia.
Diseño de escritura en pizarra:
Sección 6 Valencia
1. Valencia:
La propiedad de combinar un determinado número de átomos de un elemento con un determinado número de átomos de otros elementos se denomina valencia de este elemento.
Nota:
① Las valencias incluyen valencias positivas y negativas
② La esencia de la valencia: son las propiedades químicas que muestran los elementos al formar compuestos.
③ La valencia química del elemento es cero.
2. Determinación de la valencia de elementos:
3. Valenciancias de elementos comunes y grupos atómicos:
Cloruro de hidrógeno potásico monovalente, plata sódica,
óxido de magnesio divalente, calcio bario zinc,
fósforo pentavalente tetrasilicio de aluminio trivalente ,
Se debe anotar hierro dos y tres, cobre dos y uno,
dos, cuatro y seis azufre.
Aplicación de la valencia:
1. Escribe la fórmula química del compuesto para la valencia
①Principio: La suma algebraica de las valencias positivas y negativas del compuesto es cero.
②Nota: No se puede escribir la fórmula química de una sustancia inexistente en función de su valencia.
③Método de escritura: anverso positivo, reverso negativo, cruce simplificado.
2． Inferir la valencia de un elemento en función de su fórmula química
Actividades de exploración
El proceso de formación de cloruro de magnesio y agua
Esquema de discusión: (1) Mg, Cl, H, O ¿Cuál es el número de electrones en la capa más externa de los cuatro tipos de átomos?
(2) ¿Cómo forman compuestos el magnesio y el cloro, el hidrógeno y el oxígeno?
(3) ¿Cuál es la relación entre el número de átomos en el cloruro de magnesio y las moléculas de agua?
(4) ¿Cuál es la relación entre la valencia y el número de electrones en la capa más externa de un átomo? Plan de lección 2 sobre valencia química para noveno grado
Objetivos de enseñanza
Conocimientos y habilidades: introducir el significado de valencia con sentido común; comprender la valencia de elementos comunes y grupos atómicos; aprender a aplicarlos; , valencia (1).
Desarrollo de habilidades: combinando la resolución de problemas y dudas en el aula, cultiva la capacidad de pensamiento de los estudiantes y la capacidad de formar una comprensión regular del conocimiento, y cultiva y consolida la capacidad de los estudiantes para aplicar conceptos para comprender. cosas nuevas a través de ejercicios en el aula. Capacidad para entrenar la memoria de los estudiantes a través del aprendizaje de conocimientos básicos de valencia.
Pensamiento científico: En el proceso de actualización del conocimiento sobre la valencia de los elementos, se debe educar a los estudiantes para buscar la verdad en los hechos, respetar la ciencia y confiar en la ciencia.
Calidad científica: Con el cuestionamiento de los problemas químicos en el aula se estimula el entusiasmo de los estudiantes por aprender y el espíritu de conjetura y exploración a través de las discusiones grupales de los estudiantes sobre los problemas, el trabajo en equipo, la cooperación y la creatividad de los estudiantes. Se cultiva la conciencia y la resistencia para superar las dificultades.
Método científico: Utilizar métodos científicos de abstracción en el estudio de la valencia de los elementos. Un método de comprensión del fenómeno a la esencia, de la percepción a la racionalidad.
Puntos clave y dificultades: el establecimiento del concepto de valencia; el principio de que la suma algebraica de las valencias positivas y negativas de cada elemento en un compuesto es cero, formando la capacidad de comprender problemas con regularidad.
Diseño del proceso de enseñanza
Actividades del profesor
Actividades del estudiante
Intención del diseño
[Introducción] Por favor escriba Químico Fórmulas de cloruro de sodio y cloruro de hidrógeno.
Invite a un alumno a actuar en la pizarra mientras otros practican.
Conecta lo anterior y lo siguiente y crea situaciones problemáticas.
[Pregunta] Respuesta basada en la estructura del grupo atómico: ¿Por qué la proporción numérica entre los átomos de sodio y los átomos de cloro en el cloruro de sodio es de 1:1, mientras que en la molécula de cloruro de hidrógeno, un átomo de cloro está combinado con un átomo de hidrógeno?
Después de que los estudiantes piensan y discuten, responden preguntas de manera realista y analizan los hechos para cultivar las habilidades analíticas de los estudiantes.
[Proyección] La disposición de los electrones fuera del núcleo de Mg Cl H O
[Discusión] Discute basándose en la imagen de arriba: ¿Cómo se forman los compuestos entre magnesio e hidrógeno, y entre hidrógeno y ¿oxígeno?
Discute en grupos de cuatro, usa tu cerebro para pensar, participa con tu boca, adivina y explora, y luego pide a un representante de un grupo que hable, y los otros grupos corregirán y complementarán.
Utilice preguntas para despertar dudas, utilice discusiones para resolver problemas y cultive un espíritu colectivista de cooperación.
[Proyección] Esquema de discusión
①¿Cuál es el número de electrones en la capa más externa de los cuatro átomos Mg Cl H O
②Magnesio y cloro, hidrógeno y? oxígeno ¿Cómo forma cada uno un compuesto específico? ③¿Cuál es la proporción entre el número de átomos en el cloruro de magnesio y las moléculas de agua?
①El número de electrones en la capa más externa de los cuatro átomos es 2 para Mg, 7 para Cl, 1 para H y 6 para O.
② En el cloruro de magnesio, el magnesio pierde sus dos electrones más externos para formar Mg2+, el Cl gana electrones para formar Cl- y los iones con cargas opuestas interactúan entre sí para formar el compuesto iónico MgCl2. En una molécula de agua, dos electrones de un átomo de hidrógeno y dos electrones proporcionados por un átomo de oxígeno forman dos pares de electrones útiles, formando un compuesto valeroso estable, el agua. Plan de lección de química "Valencia (1)" 》. En las moléculas de agua, los átomos de oxígeno tienen una atracción ligeramente más fuerte hacia los electrones que los átomos de hidrógeno, por lo que el par de electrones está sesgado hacia el lado del oxígeno. Por lo tanto, el hidrógeno tiene una valencia positiva y el oxígeno tiene una valencia negativa, pero toda la molécula sigue siendo eléctricamente neutra. .
[Proyección] Compara las fórmulas químicas de NaCl, MgCl2, HCl y H2O, y analiza su relación de números atómicos.
[Escrito en la pizarra] 1. La definición de valencia: propiedad de combinar un determinado número de átomos de un elemento con un determinado número de átomos de otros elementos.
Resumen después de pensar: Según la estructura atómica, el número de átomos de un elemento es cierto cuando se combinan.
Combina la comparación de estas cuatro fórmulas químicas para comprender mejor los conceptos.
Elevar los resultados de la discusión a teoría.
Aprende nuevos conceptos.
[Lectura guiada] Sección 2 de la página 80 del libro de texto:
[Proyección] Esquema de lectura
Cómo determinar el valor numérico de valencia en compuestos iónicos ? ¿Cómo determinar entre compuestos *valentes?
Leer, pensar, comprender
Resumen de la discusión grupal, pida a los representantes que hablen y todos agregarán algo.
Despierta dudas, explora y mejora la capacidad de resolución de problemas.
[Escribe en la pizarra] 2. Determinación de la valencia de los elementos
[Proyección] Rellena la tabla pequeña:
Valencia
Precio regular
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Valencia negativa
Compuestos iónicos
Número de electrones ganados y perdidos
Átomos que tienen los electrones perdidos aparecen con valencia positiva
Los átomos que han ganado electrones aparecen con valencia negativa positiva
Compuestos ***-valentes
Número de pares de electrones utilizados
Los pares de electrones se desvían de la valencia positiva
Pares de electrones Sesgo hacia precios significativamente negativos
Complete el formulario según los resultados de la lectura. Después de completarlo, léalo dos veces. Reproduzca la lectura anterior.
Cultivar las habilidades de comprensión y memoria de los estudiantes y los métodos científicos.
[Proyección] Ejercicios en el aula
1. Determina que la valencia de H en el agua es ___. La razón es que ___ H y ___ O*** usan ___ pares de electrones, y los pares de electrones están polarizados hacia ___H. La valencia química de O es ___ porque ___ O y ___ H*** usan ___ pares de electrones, y el par de electrones está sesgado hacia O.
2． Determine que en el cloruro de magnesio, la valencia del elemento Mg es ___ valencia debido a __ Mg___ electrones, y la valencia del elemento Cl es ___ valencia debido a ___ átomos de Cl___ electrones.
Ejercicio similar: Determinar la valencia de los elementos carbono y oxígeno en el CO2.
Determinación de la valencia de elementos magnesio y oxígeno en MgO.
Pide a los alumnos que digan sus respuestas.
Consolidar conocimientos.
Reproducir conocimientos.
Cultivar la capacidad de los estudiantes para utilizar conceptos para comprender cosas nuevas.