El símbolo químico del dióxido de nitrógeno

El símbolo químico del dióxido de nitrógeno es NO2.

Es un gas tóxico de color marrón rojizo a altas temperaturas. A temperatura normal, el dióxido de nitrógeno y el tetróxido de dinitrógeno (N2O4) existen en una mezcla, que es tóxica e irritante.

Estructura molecular:

Estructura molecular del dióxido de nitrógeno El dióxido de nitrógeno es una molécula típica con una gran estructura de enlace π. Un enlace π grande contiene cuatro electrones, dos de los cuales entran en orbitales π enlazantes y dos en orbitales no enlazantes. Las moléculas de dióxido de nitrógeno son moléculas en forma de V y moléculas polares.

Determine la estructura de la molécula de NO2:

En la molécula de NO2, el número de electrones de valencia alrededor de N es 5. Según la teoría de la repulsión mutua de pares de electrones de la capa de valencia (teoría VSEPR ), el átomo de oxígeno no aporta electrones, por lo tanto, el número total de electrones de valencia del átomo de nitrógeno central es 5, lo que equivale a tres pares de electrones.

Dos de ellos son pares de electrones enlazantes y un solo electrón se considera un par de electrones solitario. La disposición de los pares de electrones en la capa de valencia de los átomos de nitrógeno debe ser un triángulo plano. Por lo tanto, la estructura de la molécula de NO2 tiene forma de V y el ángulo del enlace O-N-O es de aproximadamente 120 grados.

Propiedades y estabilidad:

Comienza a descomponerse cuando la temperatura es superior a 150 ℃, y se descompone completamente en óxido nítrico y oxígeno a 650 ℃. Reacciona con agua para generar ácido nítrico y óxido nítrico; reacciona con ácido sulfúrico concentrado para generar ácido nitrososulfúrico; reacciona con álcali para generar nitratos y nitritos equimolares;

El dióxido de nitrógeno tiene un efecto de superposición en la fase gaseosa para generar tetróxido de dinitrógeno, que siempre existe en equilibrio con el tetróxido de dinitrógeno.