Propiedades del etileno
Propiedades físicas
Normalmente, el etileno es un gas incoloro y ligeramente oloroso con una densidad de 1,25 g/L, ligeramente menos denso que el aire y difícil de disolver en agua. fácilmente soluble en disolventes orgánicos como el tetracloruro de carbono.
Aspecto y propiedades: Gas incoloro con ligero olor propio de los hidrocarburos. Pequeñas cantidades de etileno tienen un sabor ligeramente dulce.
Pico de absorción: la banda de absorción está en la región ultravioleta lejana
pH: la solución acuosa es neutra
Punto de fusión (℃): -169,4
Punto de ebullición (℃): -103,9
Densidad relativa (agua=1): 0,61
Densidad relativa de vapor (aire=1): 0,98
Presión de vapor saturado (kPa): 4083,40 (0 ℃)
Calor de combustión (kJ/mol): 1411,0
Temperatura crítica (℃): 9,2
Presión crítica (MPa): 5,04
Punto de inflamación (fp): sin sentido
Temperatura de ignición (℃): 425
Límite de explosión % (V /V): 36,0
Límite inferior de explosividad % (V/V): 2,7
Solubilidad: Insoluble en agua, ligeramente soluble en etanol, cetona, benceno, soluble en éter. Soluble en disolventes orgánicos como el tetracloruro de carbono. [2]
Propiedades químicas
(1) Reacción de oxidación:
① Se oxida fácilmente por oxidantes a temperatura ambiente. Por ejemplo, cuando se pasa etileno a una solución ácida de KMnO4, el color púrpura de la solución se desvanece y el etileno se oxida a dióxido de carbono, por lo que se puede identificar el etileno.
② Se quema fácilmente y desprende calor. Al arder, la llama es brillante y se produce humo negro.
CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O
③Ozonización de alquenos:
CH2=CH2+O2-catalizador, calentamiento→2HCHO
CH2=CH2+(1/2)O2-Ag, calentamiento→CH2-CH2
\ /
O
(2) Reacción de reducción: CH2= CH2+H2→CH3-CH3
(3)Reacción de adición:
CH2═CH2+Br2→ CH2Br-CH2Br (decolora el agua con bromo a temperatura ambiente)
CH2=CH2+HCl-catalizador, calentamiento→CH3-CH2Cl (para producir cloruro de etilo)
CH2=CH2+ácido sulfúrico concentrado en agua, calentamiento, presurización→CH3CH2OH (para producir alcohol)
p>CH2=CH2+H2-Ni o Pd, calentamiento→CH3CH3
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl
(4) Reacción de adición: moléculas orgánicas Reacción en la que los átomos de carbono en ambos extremos de un doble enlace (o triple enlace) se combinan directamente con otros átomos o grupos atómicos para formar nuevos compuestos.
Reacción de polimerización por adición: nCH2=CH2→ -(CH2-CH2)- n (para fabricar polietileno)