Examen final del semestre superior de noveno grado

Papel de prueba de química de noveno grado y análisis de papel de prueba

Masa atómica relativa: H: 1 O: 16 C: 12 Cl: 35,5 Mg: 24 K: 39 Fe: 56 Cu: 64

Mn: 55

1. Pregunta de opción múltiple: (Esta pregunta vale 30 puntos) Solo hay una respuesta correcta para cada pregunta Completa su número en la tabla. a continuación. Cada pregunta vale 1 punto.

Pregunta número 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Respuesta

Pregunta número 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Respuesta

1. Entre los siguientes cambios, ¿cuál es un cambio químico?

A. Derretimiento del hielo y la nieve B. Oxidación del acero C. Trituración del mineral D. Volatilización del alcohol

2 El elemento más abundante en la corteza terrestre es

A. Oxígeno B. Silicio C. Hierro D. Aluminio

3. Cuál de las siguientes sustancias son óxidos

A. B. C. D.

4. Entre los siguientes grupos de sustancias, los principales componentes de las fórmulas químicas son los mismos

p>

A. Carbonato de calcio, mármol, piedra caliza B. Ceniza de sosa, sosa cáustica, sosa cáustica

C Cal viva, cal apagada, piedra caliza D. Vitriolo de hiel, vitriolo azul, vitriolo verde

5. Las siguientes sustancias se pueden utilizar para fabricar La mina del lápiz es

A. Grafito B. Hierro C. Diamante D. Piedra caliza

6. siguientes partículas, cuáles pueden mantener las propiedades químicas del hidrógeno

A. H B. C. D.

7. ¿Cuál de los siguientes símbolos puede representar dos moléculas de cloro?

A. B. C. D.

8. Cuál puede determinar el tipo de elemento

p>

A. Número de protones B. Número de neutrones C. Número de electrones D. Masa atómica relativa

9. La fórmula química de la sosa cáustica es

A. B. C. D.

10. ¿Cuál de las siguientes fórmulas químicas es incorrecta?

A. B. C. D.

11. Cuál de las siguientes ecuaciones de ionización es correcta

A.

C.

12. de las siguientes sustancias, cuál producirá un precipitado de color marrón rojizo

A. B. C. D.

13. A t ℃, se disuelven 12,5 g en 50 g de agua y se satura exactamente. a t°C es

A. 100 g B. 75 g C. 25 g D. 12,5 g

14. las cantidades en la solución son

A. , , , B. , , ,

C. 15. Para probar si una muestra de etanol contiene una pequeña cantidad de agua, el método más simple y factible es usar

A. Sulfato de cobre anhidro B. Ácido sulfúrico concentrado C. Soda cáustica sólida D. Cal viva

16. La sustancia A que puede cumplir los siguientes requisitos de cambio es

A, B, C, D, A

A. Fe2O3 D. Mg

17. Los nombres y fórmulas químicas de los siguientes grupos de sustancias (o componentes principales) no son iguales.

Las sustancias son

A. Ceniza de sosa, sosa cáustica, NaOH B. Vitriolo azul, vitriolo de colina,

C Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico, D. Sal, cloruro de sodio, <. /p>

18. Para eliminar una pequeña cantidad de CO y CO2 mezclados en nitrógeno para obtener nitrógeno seco (suponiendo que cada paso de la reacción esté completo), la secuencia correcta de los siguientes reactivos es

> p>

① Ácido sulfúrico concentrado ② Solución de soda cáustica ③ Óxido de cobre caliente

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ②③①

19. fertilizantes, pertenecen al fertilizante nitrogenado es

A. NH4NO3 B. KCl C. D.

20 Cuando se agrega una solución de cloruro de bario gota a gota a una solución de sulfato de sodio, el fenómeno observado es

A. Se forma un precipitado blanco B. Se forma un precipitado marrón rojizo

C. Se producen burbujas D. Ningún fenómeno obvio

21. las fracciones de solución salina son correctas.

A. Calcular, pesar, medir, disolver B. Pesar, calcular, medir, disolver

C. Calcula, mide, disuelve y pesa

22. ¿Cuál de las siguientes sustancias es pura?

A. Vinagre B. Arrabio C. Bebida de coque D. Mezcla de agua y hielo

23. ¿Cuál de los siguientes grupos de sustancias no pueden reaccionar después de mezclarse entre sí?

A. solución y solución B. solución de sosa cáustica y ácido sulfúrico diluido

C . solución y solución D. solución y solución

24. Las siguientes operaciones experimentales que deben utilizar varillas de vidrio son ① pesaje ② filtración ③ evaporación ④ lavado de instrumentos

A. ①② B. ②④. C. ②③ D. ③④

25. Entre las siguientes reacciones químicas, la que es una reacción de descomposición es

A.

D.

26 Los siguientes instrumentos Entre ellos, los que no se pueden calentar directamente sobre la llama de la lámpara de alcohol son

A. Vaso de precipitados B. Tubo de ensayo C. Plato evaporador D. Cuchara ardiente

27. Teniendo en cuenta el entorno de supervivencia humana, en el futuro el combustible ideal es

A. Hidrógeno B. Gas natural C. Carbón D. Petróleo

28. retire una pequeña cantidad de carbonato de sodio mezclado en la solución de cloruro de sodio, agregue una cantidad adecuada de

A. Ácido clorhídrico B. Ácido sulfúrico diluido C. Hidróxido de calcio D. Solución de nitrato de calcio

29.El producto que reacciona con la solución es

A. y B. y C. y D. y

30. El fármaco que se debe utilizar para distinguir el ácido clorhídrico diluido. y el ácido sulfúrico diluido es

A. solución B. solución C. solución D. prueba de fuego violeta Líquido

2 Preguntas de opción múltiple: (Esta pregunta vale 10 puntos) Hay 1-2 respuestas correctas para cada pregunta. Complete sus números en la siguiente tabla. Cada pregunta vale 2 puntos. Si la respuesta correcta tiene solo una opción, no se otorgarán puntos por opciones múltiples, si la respuesta correcta incluye dos opciones, se otorgará 1 punto por elegir solo una y sea correcta, y no se otorgarán puntos por una a una; -uno responde mal.

Pregunta No. 31 32 33 34 35

Respuesta

31. ¿Cuál de las siguientes sustancias aumentará de masa cuando se deje expuesta en el aire?

A. Cloruro de sodio sólido B. Sólido C. Ácido clorhídrico concentrado D. Ácido nítrico concentrado

32. El fármaco que no se puede utilizar para preparar hidrógeno en el laboratorio es

> A. Ácido sulfúrico diluido, partículas de zinc B. Ácido clorhídrico diluido, partículas de zinc C. Ácido nítrico diluido, partículas de zinc D. Ácido sulfúrico concentrado, cobre

33. cuál es la correcta

A. Reacción de cobre y ácido clorhídrico diluido B. Reacción de cobre y ácido sulfúrico diluido seguida de la adición de ácido clorhídrico diluido

C. ácido clorhídrico D. Reacción de la solución de hidróxido de cobre y cloruro de magnesio

34 Las tres soluciones de NaOH, HCl y NaCl se pueden distinguir usando solo un reactivo una vez.

A. Solución de nitrato de plata B. Solución de cloruro de bario C. Prueba de fuego púrpura Líquido D. Solución de prueba de fenolftaleína incolora

35. Si una sustancia orgánica se quema completamente en oxígeno para producir CO2 y agua. CO2 y agua es 22:9, entonces la sustancia orgánica puede ser

A. B. C. D.

3.

36. (7 puntos) Existen las siguientes sustancias: metano, ácido sulfúrico, carbonato de sodio, oxígeno, hidróxido de potasio, dióxido de azufre y nitrógeno, escriba las fórmulas químicas de las sustancias relevantes según sea necesario.

① El gas más abundante en el aire es ② El gas de olor acre es

③ El gas que puede reavivar pequeños palitos de madera con Marte es ④ La materia orgánica más simple es

p>

⑤ Qué es un ácido ⑥ Qué es un álcali ⑦ Qué es una sal

37. Escribe los símbolos de las siguientes partículas

37. p>

Dos átomos de cloro; 2 moléculas de hidrógeno; n iones de nitrato;

Elemento de hierro trivalente positivo;

38. (2 puntos) Los pasos para reducir el óxido de cobre con hidrógeno en el laboratorio son:

A. Ventilar el hidrógeno B. Dejar de calentar C. Dejar de ventilar el hidrógeno D. Calentar

p>

La secuencia correcta de operaciones es (rellene el número de serie).

39. (4 puntos) El soluto en agua de cal clarificada es , y la solución es 7 (rellene "=" o " " o " "). Hay una botella de solución con un pH de 8. Vierta una pequeña cantidad en el tubo de ensayo y luego agregue unas gotas de solución de prueba de tornasol. La solución cambiará de color. Si desea reducir el pH en el tubo de ensayo, puede utilizar el siguiente método.

40. (3 puntos) M es una sal de potasio. Se puede obtener haciendo reaccionar KCl con el compuesto A o reaccionando con el compuesto B. Entonces las fórmulas químicas de M, A y B son respectivamente sí.

41. (1 punto) La fórmula química de la clorofila es , y esta sustancia está compuesta de elementos.

4. Preguntas de respuesta corta (***23 puntos por esta pregunta)

42. (8 puntos) Escribe la ecuación química de la siguiente reacción de forma estandarizada

① Azufre en oxígeno Combustión media

② Reacción de solución de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico

③ Reducción de óxido de cobre con hidrógeno

④ Preparación de dióxido de carbono por reacción de piedra caliza y ácido clorhídrico diluido

43. (3 puntos) Ahora hay un paquete de sustancia en polvo, que está hecho de, y uno o más de estos cinco compuestos. ahora se realizan experimentos:

(1) Disuelva este polvo en ácido clorhídrico diluido y la solución final será incolora y transparente;

(2) Tome una pequeña cantidad de la solución y colóquelo en la solución y se formará un precipitado blanco.

Trate de inferir que debe haber (rellene la fórmula química, la misma a continuación) en el polvo puede haber;

44. (4 puntos) Para eliminar las impurezas en las siguientes soluciones (impurezas entre paréntesis), seleccione el reactivo apropiado y complete su número de serie entre paréntesis después de la pregunta.

( A) Solución (B) Ácido clorhídrico diluido (C) Agua de cal

(D) Ácido nítrico diluido (E) Solución (F) Polvo de hierro

① ( ) ( ) ② ( ) ( )

③ ( ) ( ) ④ ( ) ( )

45. Seleccione el diagrama del equipo para preparar y recolectar oxígeno, hidrógeno. y gases de dióxido de carbono en el laboratorio.

(Rellene “√”)

Instrumentación

Nombre del gas

A

B

C

C

p>

D

E

Oxígeno

Hidrógeno

Dióxido de carbono

5. Preguntas de cálculo (***14 puntos por esta pregunta)

46 Para neutralizar completamente 20 g de solución de sosa cáustica con una fracción de masa de soluto de 16, ¿cuántos? ¿Se requieren gramos de ácido sulfúrico diluido con una fracción de masa de soluto de 19,6?

47. (7 puntos) Poner 10 g de la mezcla de hierro y cobre en un vaso que contenga suficiente ácido clorhídrico. Después de la reacción completa, la masa total de las sustancias en el vaso es mayor que la que había antes de la reacción. (la mezcla de hierro, cobre y ácido clorhídrico) disminuyó en 0,2 g. Encuentre la fracción de masa de cobre en la mezcla original.

Respuestas a las preguntas del test

1.

Pregunta número 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Respuestas B A B A A C A A A D A A C D A

Pregunta número 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Respuesta B A B A A A D C C B A A A B A

Dos.

Pregunta número 31 32 33 34 35

Respuesta B CD C C AB

Tres

36.

37. ; ; ; ; O

38. ,

41.

42

①

②

③