Ciudad de Leizhou, ciudad de Zhanjiang, provincia de Guangdong 2023-2024 Examen de mitad de período de noveno grado Química

El examen de mitad de período de química de noveno grado 2023-2024 en la ciudad de Leizhou, ciudad de Zhanjiang, provincia de Guangdong es el siguiente:

Preguntas de opción múltiple (1 punto cada una). , ***20 puntos)

Entre las siguientes sustancias, cuál es pura ().

A. Aire B. Agua de mar C. Oxígeno D. Vinagre.

Entre las siguientes sustancias, cuál es un óxido ().

A. Agua B. Oxígeno C. Carbonato de calcio D. Hidróxido de sodio.

Entre los siguientes cambios, cuál es un cambio químico ().

A. La gasolina se evapora B. El hierro se oxida C. El recipiente de porcelana se rompe D. El hielo y la nieve se derriten.

Entre las siguientes sustancias, cuál se puede utilizar para secar el gas dióxido de carbono es ().

A. Hidróxido de sodio sólido B. Cal hidratada C. Ácido sulfúrico concentrado D. Cal viva.

Entre las siguientes sustancias, que no pueden reaccionar con ácido clorhídrico diluido para formar dióxido de carbono gaseoso ().

A. Mármol B. Carbonato de sodio C. Carbonato de calcio D. Carbonato de bario.

2. Preguntas para completar en blanco (2 puntos cada una, ***10 puntos)

Por favor escriba las fórmulas químicas de las siguientes sustancias: ácido sulfúrico ________, óxido de calcio ________, dióxido de carbono ________ .

Por favor escribe la ecuación para la siguiente reacción química: la combustión del fósforo rojo en oxígeno, la reacción del carbonato de calcio y el ácido clorhídrico diluido.

Por favor escriba los nombres comunes de las siguientes sustancias: carbonato de sodio ________, sosa cáustica ________, cal apagada ________.

Por favor escriba los colores de las siguientes sustancias: óxido de cobre ________, dióxido de manganeso ________, sulfato de cobre pentahidratado ________.

Por favor escriba el propósito de las siguientes operaciones experimentales: Al calentar líquidos, la boca del tubo de ensayo no puede apuntar a las personas ________; no se puede apagar la lámpara de alcohol con la boca ________.

3. Preguntas experimentales (5 puntos cada una, ***30 puntos)

Por favor, diseñe un experimento simple para demostrar que el gas dióxido de carbono se puede disolver en agua.

Objetivo experimental: comprobar que el gas dióxido de carbono se puede disolver en agua.

Instrumentos experimentales y reactivos: una botella de gas dióxido de carbono, una botella de agua, un globo inflado y una jeringa.

Pasos experimentales:

(1) Llene el globo con una botella de gas dióxido de carbono.

(2) Utilice una jeringa para inyectar una cantidad adecuada de agua en el globo.

(3) Observa los cambios de forma del globo.

(4) Inyecte el agua de la jeringa en el globo y observe el cambio de forma del globo.

Resultados experimentales: Cuando se inyecta agua en el globo, el globo se hace gradualmente más pequeño y finalmente desaparece por completo. Esto demuestra que el gas dióxido de carbono se puede disolver en agua.

IV.Preguntas de cálculo (5 puntos cada una, ***10 puntos)

Calcule el cambio de entalpía de la siguiente reacción química:

2H2 (g ) +O2(g)=2H2O(l)

Se sabe que la energía molar del H2(g) es 74, 1kJ/mol, la energía molar del O2(g) es 132, 5kJ/ mol, y H2O(l ) tiene una energía molar de 101,8 kJ/mol.

Respuesta: El cambio de entalpía de esta reacción es ΔH=-48, 3kJ/mol.

Calcule la constante de equilibrio K para la siguiente reacción química:

2NO2 (g) + 2CO (g) = N2 (g) + 2CO2 (g)

Se sabe que las concentraciones de cada sustancia en equilibrio son: [NO2]=0, 100mol/L, [CO]=0, 0500mol/L, [N2]=0, 0500mol/L, [CO2]=0 , 100mol/L .

Respuesta: La constante de equilibrio K=1,0 para esta reacción.

5. Preguntas de respuesta corta (5 puntos cada una, ***10 puntos)

1. Describe brevemente el concepto y método de expresión de velocidad de reacción química.

2. Describe brevemente el efecto de los catalizadores sobre la velocidad de las reacciones químicas.

Puntos de conocimiento de química de noveno grado:

1. Tabla periódica de elementos químicos: La tabla periódica es una herramienta básica de la química. Revela las propiedades y relaciones de los elementos químicos. La tabla periódica de elementos incluye principalmente siete grupos principales, siete subgrupos y el grupo cero.

Los elementos del grupo principal se encuentran principalmente en la parte superior izquierda de la tabla periódica, mientras que los elementos del subgrupo se encuentran principalmente en la parte inferior derecha.

2. Ecuación química: Una ecuación química es una representación textual de una reacción química. Revela la transformación entre reactivos y productos, así como la relación cuantitativa entre cada sustancia en la reacción. Para escribir una ecuación química correctamente, es necesario comprender los tipos de reacciones químicas, como descomposición, combinación, sustitución, etc. Al mismo tiempo, también es necesario comprender las propiedades químicas y las condiciones de reacción de cada elemento.

3. Reacción ácido-base: Los ácidos y las bases son conceptos importantes en química. El ácido es ácido, puede hacer que algunos indicadores cambien de color y puede reaccionar con bases. Las bases son alcalinas y pueden reaccionar con los ácidos. La reacción de ácidos y bases produce una reacción de neutralización, produciendo sal y agua. Comprender la naturaleza y el mecanismo de reacción de las reacciones ácido-base es de gran importancia para comprender el equilibrio de las reacciones químicas y realizar experimentos.