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Ciudad Educativa de Guangzhou

Todo el mundo debe estar muy familiarizado con Guangzhou, como ciudad capital de Guangdong, la potencia económica más grande de mi país, la fortaleza económica de Guangzhou es naturalmente muy fuerte. La razón por la que el desarrollo de Guangzhou puede ser tan sobresaliente es, por un lado. Esto se debe a su excelente ubicación geográfica y transporte conveniente. Si quiere ser rico, primero debe construir carreteras. El transporte perfecto es, naturalmente, muy importante para el desarrollo económico de la ciudad. Además, Guangzhou también concede gran importancia al desarrollo y la construcción de la educación. Hay un dicho en China que se llama rejuvenecer el país a través de la ciencia y la educación.

Las capacidades científicas y educativas de una ciudad también tienen una gran influencia en su desarrollo. Dado que Guangzhou puede desarrollarse tan bien, está estrechamente relacionado con sus sólidas capacidades científicas y educativas. Hay muchas universidades famosas en Guangzhou. Hay muchas universidades, 985 y 211, y los numerosos recursos universitarios han brindado mucho apoyo talentoso para el desarrollo de Guangzhou. Además de las universidades reconocidas, también hay muchas escuelas vocacionales en Guangzhou. Hoy les presentaré una escuela vocacional en Guangzhou. Esta universidad actualmente está construyendo un nuevo campus y se está preparando para mudarse.

El nombre de esta universidad es Guangzhou City Vocational College. La escuela tiene una corta historia y fue inaugurada en septiembre de 2005. Para planificar mejor el desarrollo de las universidades de la ciudad, Guangzhou está construyendo la Ciudad de Educación Científica y Tecnológica de Guangzhou, ubicada cerca de Zhucun, Zengcheng. El Colegio Vocacional de la Ciudad de Guangzhou será una de las primeras universidades en establecerse en la ciudad universitaria.

El sitio de construcción planificado del nuevo campus del Colegio Vocacional de la ciudad de Guangzhou está ubicado al norte de la autopista Guangshan, la calle Zhucun, distrito de Zengcheng y cerca del este del río Xifu. Tiene capacidad para 18.000 estudiantes. El nuevo campus ocupará un total de 940 acres. Está previsto que el campus esté terminado y puesto en uso en 2023. La nueva Escuela Vocacional de la Ciudad de Guangzhou estará compuesta por la Escuela Vocacional de la Ciudad de Guangzhou original, la Escuela Vocacional Municipal de Guangzhou y la Escuela Técnica Municipal de la Universidad de Guangzhou.

La construcción del nuevo campus del Guangzhou City Vocational College intentará preservar la montaña natural alrededor del terreno tanto como sea posible. El diseño de construcción de la escuela se lanzará alrededor de un núcleo, un eje y múltiples. -Estructura de grupo La construcción principal del campus se basará en un edificio complejo compuesto por un edificio administrativo, un centro de información gráfica y un auditorio multifuncional como núcleo. Las restantes áreas de vivienda vocacional superior, edificios de capacitación y otros edificios. rodeará este edificio y atravesará el cinturón paisajístico central de ocio.

La construcción del nuevo campus del Guangzhou City Vocational College promoverá aún más el desarrollo de la escuela, mejorará y mejorará aún más las capacidades científicas y educativas de Guangzhou y también brindará a los estudiantes un mejor entorno de aprendizaje. interesado en la construcción del campus. ¿Estás deseando que llegue?

上篇: ¿Cuáles son los experimentos químicos comunes? Los experimentos químicos comunes incluyen: 1. Las varillas de magnesio arden en el aire: emiten una luz deslumbrante, liberan mucho calor y producen humo y materia blanca. 2. El carbón vegetal arde en el aire: emite luz blanca y desprende calor. 3. El azufre arde en el aire: emite una llama azul violeta brillante, libera calor y produce un olor acre. 4. El alambre de hierro arde en oxígeno: arde violentamente, hay chispas por todas partes, se libera calor y se producen sólidos negros. 5. Calentar bicarbonato de amonio en el tubo de ensayo: produce un olor acre y líquido en el tubo de ensayo. 6. El hidrógeno arde en el aire: la llama es de color azul claro. 7. El hidrógeno arde en cloro: emite una llama pálida y genera mucho calor. 8. Utilice gas hidrógeno para reducir el óxido de cobre en el tubo de ensayo: el óxido de cobre negro se convierte en una sustancia roja y aparecen gotas en la boca del tubo de ensayo. 9. Utilice carbón para reducir el óxido de cobre: el gas generado aclara el agua de cal, el óxido de cobre negro se convierte en partículas metálicas brillantes y el agua de cal se vuelve turbia. 10. El monóxido de carbono arde en el aire: emite una llama azul y desprende calor. 11. Calentar los cristales de sulfato de cobre en el tubo de ensayo: los cristales azules se convierten gradualmente en un polvo blanco y aparecen gotas en la boca del tubo de ensayo. 12. El sodio se quema en cloro: se quema violentamente para producir un sólido blanco. 13. Encender gas puro: se emite una llama de color azul claro y se producen gotas en la pared interior del vaso. 14. Introduzca cloro gaseoso en la solución incolora de KI: en la solución se genera una sustancia marrón. 15. Después de quemar el fino alambre de cobre en cloro gaseoso, agregue agua: se producirá humo marrón y, después de agregar agua, se producirá una solución verde. 16. Fuerte irradiación luminosa de una mezcla gaseosa de hidrógeno y cloro: reacción rápida y explosión. 17. El agua con cloro recién hecha es de color amarillo verdoso y producirá burbujas cuando se exponga a la luz. Después de una exposición prolongada, el agua con cloro se vuelve incolora. 18. Agregue una solución de prueba de fuego al agua con cloro: primero se pone roja y luego se desvanece. 19. El fósforo rojo se quema en cloro: se produce humo blanco. 20. Cuando el yoduro de potasio del almidón húmedo se encuentra con el cloro: el papel de prueba se vuelve azul 21. El cloro entra en contacto con la tela de color mojada: la tela de color perderá color. 22. Agregue tetracloruro de carbono al agua con bromo (yodo): la solución se formará en capas, con la capa superior casi incolora y la capa inferior casi naranja (púrpura). 23. El alambre de cobre delgado se quema con vapor: cuando el alambre de cobre delgado se vuelve rojo, se producirá materia negra. 24. Se mezclan polvo de hierro y polvo de azufre y se calientan al rojo vivo: se libera una gran cantidad de calor para producir una sustancia negra. 25. Combustión incompleta de gas sulfuro de hidrógeno (cubra un plato del evaporador seco y frío sobre la llama): la llama es de color azul claro (hay un polvo amarillo claro en el fondo del plato del evaporador). 26. El gas de sulfuro de hidrógeno se quema por completo (cubra un vaso de precipitados seco y frío sobre la llama): la llama se vuelve de color amarillo claro y se produce un gas con un olor acre (se producen gotas de líquido en el vaso). 27. Vierta gas de sulfuro de hidrógeno en la solución de cloruro férrico: la solución cambia de marrón a verde claro, formando un precipitado amarillo. 28. En un recipiente de gas se mezclan sulfuro de hidrógeno y dióxido de azufre: en la botella se produce un polvo de color amarillo claro. 29. El gas dióxido de azufre pasa a través de una solución roja: el color rojo se desvanece y vuelve a su color original después del calentamiento. 30. Coloque el exceso de cobre en un tubo de ensayo que contenga ácido sulfúrico concentrado. Después de la reacción de calentamiento, agregue agua después de que la solución se enfríe: se producirá un gas irritante y el gas tendrá un olor acre. 31. El sodio arde en el aire: la llama es azul y produce una sustancia de color amarillo claro. 32. Echa agua en un tubo de ensayo que contiene peróxido de sodio y coloca un trozo de madera que chispea: el trozo de madera se reaviva. 33. Calentar el bicarbonato de sodio sólido y agregar agua de cal: el agua de cal clara se vuelve turbia. 34. El amoníaco encuentra cloruro de hidrógeno: hay mucho humo blanco. 35. Calentar una mezcla de cloruro de amonio e hidróxido de calcio: produce gases irritantes. 36. Calentar cloruro de amonio: se producen cristales blancos en el tubo de ensayo. 37. La botella de reactivo incoloro de ácido nítrico concentrado está expuesta a la luz solar; parte de la botella es marrón y el ácido nítrico es amarillo. 38. La lámina de cobre reacciona con ácido nítrico concentrado: la reacción es violenta y se produce un gas de color marrón rojizo. 39. La lámina de cobre reacciona con ácido nítrico diluido: se produce un gas incoloro en el extremo inferior del tubo de ensayo y gradualmente se vuelve marrón rojizo a medida que el gas asciende. 40. Agregue ácido clorhídrico diluido a la solución de silicato de sodio: habrá un precipitado coloidal blanco. 41. Agregue una solución de sulfato de magnesio al coloide de hidróxido de hierro: el coloide se vuelve turbio. 42. Coloque la varilla de magnesio encendida en un cilindro de dióxido de carbono: arde violentamente y hay una sustancia negra adherida a la pared interior del cilindro. 43. Agregue agua con amoníaco a la solución de sulfato de aluminio: se formará un precipitado floculento blanco esponjoso. 44. Agregue hidróxido de sodio a la solución de Fe3+: aparece un flóculo blanco, inmediatamente se vuelve gris verdoso y finalmente se vuelve marrón rojizo. 45. Agregue la solución de KSCN a la solución de Fe3+; la solución se vuelve roja sangre. 46. Añadir una pequeña cantidad de jabón líquido al agua natural: la espuma en polvo se reduce gradualmente y se produce precipitación. 下篇: Introducción a Barcelona Introducción a Barcelona