El principio de preparación de sulfuro de hidrógeno en el laboratorio.
Principio: Utilice un ácido fuerte no oxidante para reaccionar con una sal de ácido débil (FeS) para generar sulfuro de hidrógeno (el H2S se disuelve en agua para obtener el sulfato de hidrógeno de ácido débil. La ecuación de la reacción química es). FeS+H?SO? (Diluido)=FeSO?+H2? ↑.
El gas sulfuro de hidrógeno se puede producir haciendo reaccionar sulfuro ferroso con ácido sulfúrico diluido. Debido a que el sulfuro ferroso es un sólido insoluble, esta reacción no requiere calentamiento y se puede utilizar un dispositivo similar al utilizado para la producción de hidrógeno (como un generador Kip). Si se utiliza sulfuro de sodio para reaccionar con ácido sulfúrico diluido, la reacción será demasiado intensa y no podrá controlarse porque el sulfuro de sodio es fácilmente soluble en agua. Entonces no lo uses.
Información ampliada:
Propiedades del sulfuro de hidrógeno:
1. Punto de inflamación: 260 ℃, presión de vapor saturado: 2026,5 kPa/25,5 ℃, solubilidad: soluble Soluble en agua (proporción de disolución 1:2,6), etanol, disulfuro de carbono, glicerina, gasolina, queroseno, etc. Temperatura crítica: 100,4 ℃, presión crítica: 9,01 MPa.
2. Color y olor: El sulfuro de hidrógeno es un gas ácido, incoloro y altamente tóxico. Hay un olor especial a huevos podridos. El umbral olfativo es de 0,00041 ppm. Incluso concentraciones bajas de sulfuro de hidrógeno pueden dañar el sentido del olfato. Cuando la concentración es alta, no hay olor (porque altas concentraciones de sulfuro de hidrógeno pueden paralizar el nervio olfatorio). Usar la nariz como medio para detectar este gas es fatal.
3. Densidad relativa: 1,189 (15 ℃, 0,10133 MPa). Existe en lugares bajos, como fosos y sótanos. Si lo encuentran en un lugar donde le han informado de la presencia de sulfuro de hidrógeno, debe tomar medidas de autoprotección inmediatas. Siempre que sea posible, trabaje contra el viento y en terrenos más elevados.
Enciclopedia Baidu: Sulfuro de hidrógeno