Investigación sobre las condiciones óptimas para producir hidrógeno en el laboratorio

Los mejores reactivos para producir hidrógeno en el laboratorio son el zinc y el ácido clorhídrico diluido o el ácido sulfúrico diluido.

El laboratorio utiliza principalmente partículas de zinc para reaccionar con ácido clorhídrico diluido o ácido sulfúrico diluido. Se puede calentar ligeramente para que el hidrógeno generado salga más rápido y no se requieren condiciones.

El hidrógeno se produce a menudo en el laboratorio utilizando zinc y ácido sulfúrico diluido. El zinc y el ácido sulfúrico diluido reaccionan a temperatura ambiente para formar sulfato de zinc e hidrógeno. La ecuación química de la reacción es: Zn H 2 SO 4. ═ZnSO4H2 ↑.

Información ampliada:

El hidrógeno es incoloro y menos denso que el aire (entre varios gases, el hidrógeno tiene la densidad más pequeña. En condiciones estándar, la masa de 1 litro de hidrógeno es 0,089 gramos). , mucho más ligero que el aire del mismo volumen). Debido a que el hidrógeno es poco soluble en agua, el hidrógeno se puede recolectar mediante el método de recolección de gas de drenaje. Además, a una presión atmosférica estándar, el hidrógeno se puede convertir en un líquido incoloro a una temperatura de -252,87 ℃; a una temperatura de -259,1 ℃, puede convertirse en un sólido parecido a la nieve. A temperatura ambiente, el hidrógeno es muy estable y no reacciona químicamente fácilmente con otras sustancias.

Enciclopedia Baidu-Hidrógeno