Reacción de metátesis
La reacción de metátesis es una reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para generar otros dos compuestos.
La esencia es que los dos compuestos que experimentan una reacción de metátesis intercambian iones en el sistema de reacción (en la mayoría de los casos, solución acuosa) y se combinan para formar un precipitado difícil de ionizar, un gas o un electrolito débil (el más común es el agua). Es una reacción que reduce la concentración de iones en el sistema de reacción y la reacción química avanza en la dirección de disminución de la concentración de iones.
La reacción de descomposición es uno de los cuatro tipos básicos comunes de reacciones químicas. Se refiere a una reacción en la que una sustancia reacciona para producir dos o más sustancias nuevas. Puede entenderse simplemente como una que se convierte en muchas. Algunas de estas reacciones son reacciones redox y otras son reacciones no redox. Según diferentes estándares de clasificación, las reacciones de descomposición se pueden dividir en diferentes categorías. Además, las reacciones de descomposición sólo pueden ocurrir con compuestos químicos.
La esencia de la reacción de metátesis:
Desde una perspectiva macro, existen condiciones específicas para que la reacción pueda ocurrir. Para los productos, los otros dos compuestos generados después del intercambio de componentes entre los dos compuestos deben contener electrolitos débiles, gases o precipitados para los reactivos, cuando no hay ácido en los reactivos, todos los reactivos deben ser La reacción solo puede ocurrir; cuando se disuelve en agua.
Análisis microscópico basado en conceptos y condiciones de reacción: La reacción de metátesis es simplemente el intercambio de componentes iónicos entre dos compuestos antes de la reacción, cada ion en el reactivo existe en una determinada proporción, antes y después de la reacción. cada ion La valencia de los elementos permanece sin cambios, y el tipo y número de iones permanecen sin cambios, pero a medida que continúa la reacción, la concentración de iones que se mueven libremente en la solución continúa disminuyendo.