¿Cómo calcular la energía térmica necesaria basándose en una curva de calefacción? Supongamos que es 1 kg de agua.

Esta cuestión implica conocimientos de termodinámica y transferencia de calor.

De acuerdo con la curva de calentamiento, considere la disipación y preservación del calor durante el proceso de calentamiento y calcule la energía térmica requerida. Primero, necesitamos calcular el calor necesario para elevar la temperatura ambiente de 30°C a 135°C, lo que se registra como Q1. ?

Según la curva de calentamiento, la temperatura del agua aumenta a una velocidad de calentamiento de 5°C/minuto, por lo que el tiempo necesario para calentar es: (135 - 30) / 5 = 21 minutos.

Según la definición de capacidad calorífica específica, la cantidad de calor necesaria para que 1 kg de agua aumente de 30 ℃ a 135 ℃ es 4,1868×1×(135?30)=439,614J?

A continuación, debemos considerar el calor necesario para que el agua baje de 135 °C a su temperatura de saturación de 147,74 °C durante el proceso de conservación del calor, registrado como Q2. ?

Según la presión y el calor de vaporización del agua, podemos calcular que el calor necesario para vaporizar 1kg de agua a 147,74°C es: 450×654=294300kcal?

En el proceso de conservación del calor, el calor necesario para que el agua baje de 135°C a su temperatura de saturación 147,74°C es:

614 + 294300 = 589039,6140000001kcal

Finalmente, Es necesario considerar que una vez completado el aislamiento, el agua. El calor requerido para caer desde su temperatura de saturación de 147,74 °C a la temperatura ambiente de 30 °C se registra como Q3.

Según la definición de capacidad calorífica específica, el calor necesario para que 1 kg de agua baje de 147,74 ℃ a 30 ℃ es: 4,1868×1×(147,74?30)=590025,5216640001J?

Entonces, durante todo el proceso, la energía térmica requerida por 1 kg de agua es 590025,5216640001J.