¡Buscamos urgentemente las preguntas finales del examen de química del primer semestre de la escuela secundaria afiliada a la Universidad Renmin de China para el año escolar 2010-2011! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! !
No sé si es así, pero espero que te ayude. Lo encontré con mucha dificultad. Por favor, dame más puntos.
Examen final de química por primera. estudiantes de secundaria de dos años en el primer semestre del año escolar 2010
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(Este examen tiene cuatro respuestas, el tiempo es de 90 minutos, la puntuación total es de 100 puntos)
Clase: Nombre: ID del estudiante: Puntuación total:
Masa atómica relativa: H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 Ag-108
1. Preguntas de opción múltiple:
1. Los seres humanos En última instancia, la energía del carbón, el petróleo, el gas natural y los alimentos de uso común proviene de ( )
A. Energía solar B. Energía mecánica C. Energía electromagnética D. Energía térmica
2. El mártir Fang Zhimin escribió una vez una carta al Sr. Lu Xun usando sopa de arroz (solución de almidón) en prisión. Después de que el Sr. Lu Xun recibió la carta,
para poder leer claramente el contenido de la carta, el reactivo químico utilizado fue ().
A. Yoduro de potasio B. Solución de almidón y yoduro de potasio C. Tintura de yodo D. Agua salada
3.
① Ácido clorhídrico ② Solución de cloruro de potasio ③ Solución de clorato de potasio ④ Ácido hipocloroso ⑤ Gas cloruro de hidrógeno
A, ①②③ B, ①②④ C, ③④⑤ D, ①②
4. El desinfectante "84" que se comercializa en el mercado tiene la siguiente descripción en la etiqueta de su producto: ① Este producto es un líquido incoloro y alcalino.
② Diluir con agua de 2 a 5 veces antes de usar. ③Puede desinfectar vajillas y ropa, y también blanquear ropa de colores claros. Sus ingredientes eficaces
pueden ser ( ).
A, B, C, D,
5 Entre las moléculas de las siguientes sustancias, la que tiene mayor número de enlaces ***valentes es ( ).
A, B, C, D,
6. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene tanto enlaces iónicos como enlaces valentes ( ).
A, B, C, D,
7. Entre las fórmulas químicas de las siguientes sustancias, la que se puede expresar como fórmula molecular es ( ).
A, B, C, D,
8. Al realizar los siguientes cambios es necesario superar el mismo tipo de fuerza ( ).
A. Fusión de sílice y cloruro de potasio B. Fusión de cloruro de magnesio y magnesio
C Disolución de cloruro de sodio y cloruro de hidrógeno en agua D. Sublimación de yodo y hielo seco
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9. En las mismas condiciones, el calor liberado por las dos reacciones siguientes está representado por y respectivamente;
. Entonces la relación entre y es ( ).
A. lt; B. gt; C. = D. No se puede determinar
10.
A, B, C, D,
11 Entre las siguientes sustancias reaccionantes, todos los elementos yodo se oxidan ( ).
A,
B,
C,
D,
12. agregarse La reacción que se puede realizar es ( ).
A, B,
C, D,
13. ¿Cuál de los siguientes grupos de partículas puede sobrevivir en grandes cantidades en solución ( ).
A, B,
C, D,
14. ¿Cuál de las siguientes sustancias es compatible con su uso ( ).
① — Fabricación de desinfectante ② — Fabricación de películas y papel fotosensible ③ — Lluvia artificial
④ Yodo — Prevención del bocio ⑤ — Blanqueo de textiles
A , 2 >
La solución de NaCl se agita y luego se deja reposar. El fenómeno correcto es ( ).
La solución en A y Ⅰ está estratificada, la capa superior es incolora B, la solución en Ⅱ está estratificada y la capa inferior es violeta.
La solución en C y. Ⅲ está estratificado y la capa inferior es marrón. D y IV La solución no se estratifica y la solución cambia de marrón a amarillo verdoso.
16. sustancias en 1 mol es diferente de las otras tres sustancias Esta sustancia es ().
A, B, C, D,
17. Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ( ).
A. En condiciones estándar, el volumen de 1 mol de cualquier sustancia es aproximadamente 22,4 L.
B La masa de 1 mol de oxígeno es 32 g y el volumen que ocupa es. 22,4 L
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Bajo las condiciones de C, 20 ℃ y 101,3 kPa, el volumen de 1 mol de cualquier gas es 22,4 L
D. el volumen de 1 mol de cualquier gas es aproximadamente 22.4L
p>18 Entre los siguientes grupos de sustancias, las que deben ocupar el mismo volumen son ( ).
A. 11g CO2 y 4g CO B. 7,2g agua y 0,2mol Br2
C En condiciones estándar, 0,4g H2 y 4480ml N2 D. Bajo la misma temperatura y presión. , Cantidades iguales de hierro y oxígeno
19. Cuatro piezas idénticas de zinc puro colocadas en los siguientes dispositivos (todos llenos de una solución de ácido sulfúrico de 0,1 mol/L) se corroerán más rápido
es ( ).
20. Las cuatro botellas recolectoras de gas a, b, cyd contienen respectivamente uno de los gases. Si se mezclan dos botellas de gas d y a, explotan cuando se exponen a la luz. Si se mezclan dos botellas de gas b y a, aparecen pequeñas gotas de color rojo oscuro en la pared de la botella. p>
Entonces el gas en a es ( ).
A, B, C, D,
2. Completa los espacios en blanco:
21. del elemento A y argón De manera similar, la estructura de capa electrónica del catión monovalente del elemento B es la misma que la del neón. Por favor responda:
(1) Nombre del elemento: A, B.
(2) El diagrama estructural esquemático del ion elemento A es. El elemento elemental de A está en el estado a temperatura ambiente y tiene el color de. La fórmula electrónica del elemento elemental es. La fórmula estructural es.
(3) Utilizar la fórmula electrónica para expresar el compuesto formado por A y B.
22. 0,2mol contiene mol,g. 3,01 es igual a la masa del mol y al número de átomos contenidos en g.
23. Disolver 4g de hidróxido de sodio sólido en agua para preparar una solución de 500ml. La cantidad de soluto es n=,
El volumen de la solución es V= litro. El volumen de la solución es V= litro. La cantidad y concentración de la sustancia es c=.
24. Entre los varios tipos de partículas, solo las oxidantes son, las únicas reductoras son, y las que tienen propiedades tanto oxidantes como reductoras son.
25. Respuesta basada en la batería primaria como se muestra a la derecha:
(1) Se utilizan láminas de zinc como postes y láminas de cobre como postes;
(2) La dirección del flujo de electrones es de polo a polo,
es decir, de hoja a hoja, y la corriente de hoja a hoja;
(3) Qué ocurre en la lámina de zinc hay una reacción (rellene "oxidación" o "restauración").
26. Conocido
(1) Expresa el significado de la ecuación termoquímica anterior en palabras
(2) Según la ecuación termoquímica anterior, en la imagen a la derecha Rellena las líneas horizontales correctamente.
27. Escribe la siguiente ecuación de ionización:
3. Preguntas experimentales:
28. Cierto grupo extraescolar de química produjo una pequeña cantidad de yodo utilizando algas como materia prima. agua materia prima. El CCl4 existente extrae yodo del agua yodada y utiliza un embudo de decantación para separar las dos soluciones. La operación experimental se puede dividir en los siguientes pasos:
(A) Colocar el embudo de decantación que contiene la solución en el anillo de hierro del soporte de hierro;
(B) Poner 50 ml de yodo Agregue agua y 15 ml de CCl4 al embudo de decantación y cúbralo con el tapón de vidrio;
(C) Compruebe si el tapón de vidrio del pistón del embudo de decantación tiene fugas;
(D) Invertirlo Agite vigorosamente el embudo y desenrosque el pistón de vez en cuando para liberar el aire. Finalmente, cierre el pistón y coloque el embudo de separación en posición vertical;
(E) Desenrosque el pistón y. use un vaso de precipitados para recibir la solución;
( F) Vierta la solución acuosa superior desde la parte superior del embudo de decantación;
(G) Abra el tapón de vidrio en la parte superior del embudo y alinee la ranura con el orificio pequeño;
(H) Deje reposar y coloque capas.
(1) La secuencia de operación correcta es: (rellene las letras numeradas)
(2) Al realizar el paso anterior (E), preste atención a: .
(3) El propósito del paso anterior (G) es: .
(4) Entre las siguientes sustancias, que no se pueden utilizar como disolvente para extraer yodo del agua yodada.
(A) Benceno (B) Gasolina (C) Alcohol (D) Yoduro de potasio
IV.Preguntas de cálculo:
29. El manganeso disponible reacciona completamente con 60 g de solución de ácido clorhídrico 36,5.
(Principio de producción de cloro en laboratorio: )
(1) ¿Cuántos litros de cloro se pueden producir en condiciones estándar?
(2) ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se consumen y cuántos gramos de ácido clorhídrico se oxidan?
(3) Diluya la solución reaccionada a 1 litro, saque 20 ml y agregue suficiente solución de nitrato de plata.
(Independientemente de la volatilización del cloruro de hidrógeno) ¿Cuánta precipitación de cloruro de plata se puede obtener? ? gramo?
Respuestas de referencia al examen final de química de los alumnos de primer año de bachillerato del primer semestre del curso académico 2010
3 Preguntas de opción múltiple (***40. puntos)
1A 2C 3D 4C 5A 6B 7C 8D 9A 10B 11A 12B 13C 14D 15B 16C 17D 18C 19D 20B
2.
21. (1) A Cloro, B sodio.
(2) Diagrama estructural, gaseoso, de color amarillo verdoso, es, es.
(3) Compuestos A y B.
22, 0,4 moles, 38,4 g. Con 11 moles, con 32 g.
23. n= 0,1mol, V= 0,5 litro, c= 0,2mol/L.
24. Lo que es oxidante es, lo que es reductor es, y lo que es a la vez oxidante y reductor es.
25. (1) Electrodo negativo de zinc, electrodo positivo de cobre;
(2) Los electrones fluyen del electrodo negativo al electrodo positivo, es decir, de la lámina de zinc a la lámina de cobre, y la corriente fluye desde la lámina de cobre a la lámina de zinc
(3) Las escamas de zinc son una reacción de oxidación.
26. (1) Se encienden 2 moles de CO gaseoso y 1 mol de O2 gaseoso para producir 2 moles de CO2 gaseoso y, al mismo tiempo, se liberan 565,2 kJ de calor.
(2)① ② ③ Absorbe calor 565,2 kJ.
27. Brevemente
3. (***8 puntos) 28. (1)
(2) El extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso y se cierra a tiempo El pistón permite que el líquido en el embudo fluya suavemente
(3) El CCl4 y el agua son inmiscibles y la solubilidad del yodo en CCl4 es mayor que la solubilidad en agua (4) C, D
IV , (***8 puntos) 29, 2,24L 14,6g 7,3g 1,148g