Cómo crear una situación sobre el oxígeno

¿Cómo crear una situación en la clase Oxígeno? ¿Cómo crear una situación en la clase Oxígeno?

Demostración experimental, el palo de madera con chispas volvió a quemarse, despertando el interés de los alumnos. estudiantes, la clase es fácil

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Ensayo didáctico "Cómo creé situaciones problemáticas en la clase de química del tercer grado "

----Creación de escenarios de problemas para estudiar pequeños casos de aula en la enseñanza en el aula

Jiang Peixuan

Caso didáctico 1: Experimento de determinación del contenido de oxígeno en el Aire

Creación de escenarios: primero, use el dispositivo experimental para medir el contenido de oxígeno en el aire en el libro de texto para realizar experimentos, de modo que los estudiantes puedan ver que los resultados de la medición no son como se indica en el libro que el oxígeno representa aproximadamente una quinta parte del volumen de aire.

Haga preguntas: 1. ¿Por qué los resultados de las mediciones no son los que dice el libro de texto?

Los estudiantes respondieron después de la discusión: ¿Está mal en el libro? Hay un error en nuestra medición. El contenido de oxígeno en nuestro entorno cambia.

2. ¿Qué le pasa a este dispositivo?

Los estudiantes respondieron a través de la observación, el pensamiento, la discusión y el análisis:

(1) Aunque la estanqueidad del dispositivo se verificó antes de la prueba, cuando se colocó el dispositivo de fósforo blanco en llamas Al recoger la botella de gas, es imposible comprobar nuevamente si el dispositivo está sellado en ese momento, lo que significa que aún se producirán fugas de aire si el tapón no está bien cerrado.

(2).Antes de la prueba, el tubo de aire estaba vacío, es decir, lleno de aire, pero después del experimento, el tubo de aire se llenó de agua.

(3) Antes del experimento, la botella de recolección de gas estaba a temperatura ambiente. Cuando el fósforo rojo se quema, libera calor, la temperatura dentro de la botella aumentará y el gas en la botella se expandirá.

3. ¿Se pueden obtener resultados más precisos utilizando este dispositivo? ¿Cómo mejorarlo?

Los estudiantes piensan activamente en soluciones

4. ¿Existe algún dispositivo mejor para medir el contenido de oxígeno en el aire?

Esta pregunta despertará el pensamiento de los estudiantes después de clase, y se demostrarán algunos métodos de mejora en clases de práctica posteriores.

Seguimiento: Después de estudiar las propiedades del oxígeno en la primera sección del Capítulo 3, plantee esta pregunta en los ejercicios de clase: "¿Se pueden usar las siguientes sustancias para medir el contenido de oxígeno en el aire? ¿Por qué? ? ①Carbón ②Alambre de hierro ③Parafina ④Fósforo rojo”

Cosechando resultados: a través de un proceso de investigación de este tipo, no solo moviliza el entusiasmo de los estudiantes por pensar, sino que también les permite sentir la alegría de aprender y experimentar la felicidad de participar. en actividades.

Caso didáctico 2: Concepto de catalizador

Creación de escenarios: el concepto de catalizador se enseña en el tercer grado de química de la escuela secundaria mientras se aprende el método de producción de oxígeno en el laboratorio. en el libro de texto es "Agregue 4 ml de solución de peróxido de hidrógeno al 3% a cada uno de los dos tubos de ensayo y use un palo de madera con chispas para penetrar en la parte superior de un tubo de ensayo. El palo de madera no se volverá a encender; agregue una pequeña cantidad de dióxido de manganeso al otro tubo de ensayo para quitar el palo de madera con chispas. El palo penetró en la parte superior del tubo de ensayo, y el palo de madera se volvió a encender cuando no había burbujas, 3 mL de 3%; Se agregó una solución de peróxido de hidrógeno al tubo de ensayo, se generaron una gran cantidad de burbujas y el palo de madera se volvió a encender con chispas."

Haga una pregunta.: Antes de realizar este experimento de investigación, primero Pidió a los estudiantes que leyeran el contenido del experimento y les preguntó: ¿Crees que hay algo innecesario en el diseño de este proceso experimental? Muchos estudiantes descubrieron que el peróxido de hidrógeno del primer tubo de ensayo no se utilizó, es decir, se desperdició. Los estudiantes continuaron preguntando cómo podían ahorrar reactivos sin afectar los resultados experimentales. Después de pensarlo brevemente, los estudiantes sugirieron que solo podían usar un tubo de ensayo, o podían usar el primer tubo de ensayo al tomar la solución de peróxido de hidrógeno para el tercero. tiempo. Este experimento exploratorio no puede explicar completamente las dos preguntas siguientes: en primer lugar, si el dióxido de manganeso puede producir oxígeno por sí mismo. En segundo lugar, si el peróxido de hidrógeno puede descomponerse para producir oxígeno sin un catalizador. Continuaré planteando dos preguntas: (1) ¿Puede el dióxido de manganeso producir oxígeno? (2) En ausencia de dióxido de manganeso, ¿puede el peróxido de hidrógeno descomponerse para producir oxígeno? Deje que los estudiantes observen atentamente. Los estudiantes encontraron que hay burbujas muy pequeñas en el interior. Al mismo tiempo, se añade un experimento: añadir una cantidad adecuada de dióxido de manganeso al tubo de ensayo, calentarlo y comprobar si se produce oxígeno. Haga a los estudiantes una cuarta pregunta: ¿Se producirá una gran cantidad de burbujas si se calienta la solución de peróxido de hidrógeno? Agregue otro experimento, se generarán burbujas cuando se caliente ligeramente.

Surgen más preguntas: Además del dióxido de manganeso, ¿existen otras sustancias que puedan utilizarse como catalizadores para la descomposición térmica del peróxido de hidrógeno? Después de hacer que los estudiantes piensen, permítales mirar la ventana de conocimiento en la página 77 del libro de texto y resolver el problema leyendo.

Seguimiento: Después de aprender la segunda lección, al calentar permanganato de potasio para producir oxígeno, establezca preguntas y experimentos complementarios:

(1) ¿Por qué no utilizar el laboratorio? Cómo producir oxígeno ¿Calentando y descomponiendo la solución de peróxido de hidrógeno?

(2), método de producción de oxígeno "blanco más negro". Muestre a los estudiantes cristales blancos de clorato de potasio y polvo negro de dióxido de manganeso. Pida a los estudiantes que hagan los siguientes tres experimentos y observen los fenómenos: ①, caliente el dióxido de manganeso en el tubo de ensayo, ②, caliente el clorato de potasio en el tubo de ensayo hasta que se derrita, ③, retire el tubo de ensayo ② de la llama, espere durante un tiempo y luego espolvorear. Se probó una pequeña cantidad de dióxido de manganeso utilizando palos de madera con chispas en los tres experimentos. Los estudiantes verán el fenómeno claramente. En este punto, creemos nuevamente una situación problemática: cuando el clorato de potasio se calienta hasta que se derrite, se produce una pequeña cantidad de oxígeno. ¿Por qué el clorato de potasio y el dióxido de manganeso producen una gran cantidad de oxígeno a una temperatura más baja cuando se mezclan? Pida a los estudiantes que piensen en las razones.

(3) El dióxido de manganeso es un catalizador de reacciones químicas. ¿Es correcto?

Resultados: a través de los debates, el pensamiento de los estudiantes se moviliza plenamente, la atmósfera es cálida y las emociones elevadas, y se cultivan la capacidad creativa y el espíritu innovador de los estudiantes. Es más fácil concluir que un catalizador puede "cambiar" la velocidad de reacción. Sin un catalizador, la reacción puede ocurrir bajo ciertas condiciones. Con un catalizador, la reacción es más fácil o más difícil. Agregue o reste experimentos de demostración de exploración para profundizar el problema y al mismo tiempo reflejar la conciencia de la protección del medio ambiente y la conservación de la energía. Siente la magia de la química.

Caso didáctico 3: Aplicación de las propiedades del oxígeno

Creación de escenarios: En esta lección sobre las propiedades del oxígeno, a través de los tres experimentos de la página 67 del libro de texto, agregue azufre y fósforo en oxígeno respectivamente En los dos experimentos de combustión, todos los estudiantes entendieron claramente que el oxígeno es un gas con propiedades químicas relativamente activas, pero algunos estudiantes creyeron erróneamente que el oxígeno puede arder.

Haga preguntas: (1) ¿Se puede quemar el oxígeno? ¿Cómo puedes probarlo?

(2) ¿Cuáles son las propiedades químicas del oxígeno? ¿Qué podemos hacer con él? ¿Cuándo lo necesitamos y cuándo lo evitamos?

Para la primera pregunta, los estudiantes que respondieron incorrectamente querían saber la respuesta, y los estudiantes que no cometieron errores también querían encontrar una manera de demostrarlo. Todos los estudiantes pensarían activamente. Un estudiante respondió: Si el oxígeno es inflamable, entonces podemos prender fuego al mundo encendiendo una cerilla. Sobre la segunda pregunta, los estudiantes tuvieron una acalorada discusión en el grupo, hablaron con entusiasmo y se apresuraron a expresar sus opiniones. A través de las indicaciones del profesor, los estudiantes conocen los principios de las bengalas, las bombas incendiarias y los disparos de salida.

Seguimiento: Al aprender los principios de extinción de incendios, los estudiantes inmediatamente pensaron en las propiedades químicas activas del oxígeno. Si los materiales en llamas no pueden verlo, naturalmente no podrán continuar ardiendo. Cuando estudie las propiedades químicas de los metales en el Capítulo 6, continúe haciendo a los estudiantes nuevas preguntas: ¿Conoce los principios básicos de la conservación de alimentos? Además del envasado al vacío y del envasado con nitrógeno, ¿existen otras formas de conservar la frescura? Presentamos un doble absorbente fabricado según el principio de oxidación del metal. Luego, presente a los estudiantes el principio del "tesoro cálido".

Resultados: Aunque las preguntas son sencillas, hacen que los estudiantes sientan que aprender química es realmente útil, motivando así a los estudiantes a aprender química.