Información completa y detallada sobre Thomas Andrews

Thomas Andrews (19 de diciembre de 1813 - 26 de noviembre de 1885), químico físico irlandés, miembro de la Royal Society de Londres, miembro de la Royal Society de Edimburgo y ex vicepresidente belferiano y profesor de Química en Queen's College. Estudió química y medicina en Inglaterra y París, Francia. Se doctoró en medicina por la Universidad de Edimburgo en 1835.

Thomas Andrews se dedicó principalmente al estudio de los estados críticos de la materia y descubrió por primera vez los "líquidos supercríticos" en 1869. Los resultados de su investigación, titulados "Sobre la continuidad de los estados gaseoso y líquido de la materia", se publicaron en el "Acta Philosophical Journal" en 1869.

Thomas Andrews murió el 26 de noviembre de 1885, a la edad de 72 años. Introducción básica Nombre chino: Thomas Andrews Nombre extranjero: Thomas Andrews Nacionalidad: irlandesa Fecha de nacimiento: 19 de diciembre de 1813 Fecha de muerte: 26 de noviembre de 1885 Ocupación: químico físico Escuela de posgrado: Universidad de Edimburgo Principales logros: 1869 El "líquido supercrítico" se descubrió por primera vez en 2010. Trabajo representativo: "Sobre la continuidad de los estados gaseosos y líquidos de la materia" Introducción, investigación científica, líquido supercrítico, introducción a Thomas Andrews (Thomas Andrews, 1813 ~ 1885), químico físico irlandés. Nacido en Belfast el 19 de diciembre de 1813. Estudió química y medicina en Inglaterra y París, Francia. Se doctoró en medicina por la Universidad de Edimburgo en 1835. Practicó la medicina en sus primeros años. En 1845 fue nombrado subdirector del Queen's College de Belfast. En 1849 fue nombrado profesor de química en la escuela. También fue miembro de la Royal Society de Londres (1849) y miembro de la Royal Society de Edimburgo. Murió en Belfast el 26 de noviembre de 1885. 72 años. Investigación científica Thomas Andrews (Thomas Andrews, 1813 ~ 1885) químico físico irlandés. Nacido en Belfast el 19 de diciembre de 1813. Estudió química y medicina en Inglaterra y París, Francia. Se doctoró en medicina por la Universidad de Edimburgo en 1835. Practicó la medicina en sus primeros años. En 1845 fue nombrado subdirector del Queen's College de Belfast. En 1849 fue nombrado profesor de química en la escuela. También fue miembro de la Royal Society de Londres (1849) y miembro de la Royal Society de Edimburgo. Murió en Belfast el 26 de noviembre de 1885. 72 años. Andrews se dedica principalmente al estudio de los estados críticos de la materia. Inició este trabajo en 1861. En aquella época, D.L. Kenner había descubierto que "el éter, el alcohol y el agua pueden convertirse en vapor en un espacio equivalente a entre 2 y 4 veces el tamaño original del líquido"; Faraday ya había utilizado únicamente la ayuda de la presión para tratar el cloro; y otros gases que en el pasado sólo se consideraban gases. Varios gases se transformaron con éxito en "líquidos". Su trabajo se convirtió en la base de la investigación de Andrews. Eligió el ácido carbónico como objeto de investigación, lo presurizó y enfrió, y cuando alcanzó un cierto valor, descubrió: "La línea divisoria entre líquido y gas se hizo cada vez más borrosa... y finalmente la línea divisoria desapareció. Más tarde, este espacio era completamente una posesión fluida y uniforme”. También estudió el amoníaco, el óxido nitroso, el ácido clorhídrico, etc., y descubrió que sin importar cuándo cambiaban de líquido a gas o de gas a líquido, todos llegaban a la misma conclusión: "Los estados gaseoso y líquido de la materia pueden pasan por una serie de continuos cambios y transformaciones constantes entre sí”. Y le dio una explicación teórica y luego estableció los conceptos de punto crítico, temperatura crítica y presión crítica de la materia. Los resultados de su investigación, titulados "Sobre la continuidad de los estados gaseoso y líquido de la materia", se publicaron en el "Acta Philosophical Journal" en 1869. Al mismo tiempo, Andrews señaló la razón por la cual los llamados "gases permanentes" en ese momento no podían ser licuados: porque su temperatura crítica era mucho más baja que la temperatura alcanzada hasta el momento. Esto proporciona una gran inspiración a futuros investigadores. Andrews también planteó la cuestión de la conversión mutua entre estados sólidos y líquidos, lo que planteó un tema significativo para futuros investigadores y tuvo un gran impacto en el desarrollo de la ecuación de estado y la teoría del equilibrio de fases.

Líquidos supercríticos Este fenómeno fue descubierto por primera vez en 1869 por el químico irlandés Thomas Andrews. "Líquido supercrítico", ahora los científicos están aprendiendo a utilizarlo bien. En circunstancias normales, los líquidos y los gases son completamente diferentes. Los líquidos tienen un volumen fijo; un recipiente se puede llenar hasta la mitad. Sin embargo, un gas no tiene un volumen fijo; siempre llena todo el recipiente. Los líquidos pueden disolver sólidos y otros líquidos, pero los gases no. Los líquidos son mucho más densos que los gases y la densidad del agua líquida es aproximadamente 1250 veces la del agua gaseosa (vapor de agua). En otras palabras, 1 litro de agua pesa aproximadamente 1250 veces más que 1 litro de vapor de agua. Al calentarlo, se puede convertir un líquido en gas. A medida que calientas el agua, eventualmente alcanza su punto de ebullición y se evapora en forma de vapor. En condiciones normales al nivel del mar, el punto de ebullición del agua es de 100°C. Si quieres evitar que el agua hierva a 100°C, debes presurizarla. El propósito es suprimir las moléculas de agua. ¡Digámoslo de esta manera! A medida que la temperatura sigue aumentando, para evitar que el agua hierva, hay que aplicar cada vez más presión. Finalmente, cuando la temperatura es lo suficientemente alta, ninguna presión puede evitar que hierva. No importa cuán alta sea la presión, el líquido hervirá siempre que alcance una determinada temperatura. Esta temperatura se denomina "temperatura crítica". La temperatura crítica del agua es 374,2°C. La presión que mantiene el agua en estado líquido cuando está a la temperatura crítica se llama "presión crítica" del agua. Es aproximadamente 218,3 veces la presión atmosférica estándar. Cuando la temperatura y la presión son superiores a los valores anteriores, se puede obtener "agua supercrítica". Al igual que el vapor de agua, no tiene un volumen fijo y puede llenar cualquier recipiente. Sin embargo, es mucho más denso que el vapor de agua; de hecho, tiene un tercio de la densidad del agua líquida. Y su propiedad más sorprendente es que disuelve sustancias como el agua líquida. Cada líquido tiene su propia temperatura y presión críticas, algunas más altas que el agua y otras más bajas que el agua. Por ejemplo, la temperatura crítica del dióxido de carbono es 31°C y la presión crítica es 72,85 atmósferas estándar. La temperatura crítica del hidrógeno es -204°C y la presión crítica es 12,8 atmósferas estándar. En condiciones normales en la superficie terrestre, los líquidos supercríticos no pueden existir en la naturaleza. Sin embargo, existirían líquidos supercríticos en el centro del planeta, donde la temperatura y la presión ya son bastante altas. Por ejemplo, la capa interna del planeta gigante Júpiter está compuesta por una gran cantidad de hidrógeno supercrítico, con una temperatura de hasta decenas de miles de grados Celsius. Algunas sustancias se disuelven más fácilmente en líquidos supercríticos que otras, al igual que los líquidos normales. Por lo tanto, se pueden utilizar líquidos supercríticos para extraer determinadas sustancias de una mezcla compleja dejando el resto. Sin embargo, si un líquido supercrítico está demasiado caliente, las moléculas de las sustancias que disuelve pueden destruirse, e incluso las de las sustancias que quedan pueden destruirse. El agua supercrítica definitivamente está demasiado caliente para poder extraer sustancias sin destruirlas, especialmente aquellos "orgánicos" cuyas moléculas son enormes y muy frágiles. En este caso, ¿por qué no utilizar dióxido de carbono supercrítico? Su temperatura crítica es mucho menor y la presión necesaria para alcanzar el estado supercrítico es menor. Cuando se elimina el dióxido de carbono supercrítico (con cafeína disuelta), no queda nada. Finalmente, cuando se elimina la presión, cualquier líquido supercrítico que quede se convierte en gas y desaparece. El resultado es un café descafeinado que conserva su sabor original. Se puede esperar que los líquidos supercríticos puedan usarse para completar otros procesos de refinación y sean eficientes e inofensivos. Quizás sería posible extraer el aceite de las rodajas de patata, dejando una patata baja en calorías sin comprometer su sabor. El olor a pescado del pescado puede deberse al aceite de pescado, que también se puede eliminar sin cambiar su contenido nutricional. También se espera que los líquidos supercríticos se utilicen para la purificación de fármacos y la investigación de proteínas, ácidos nucleicos y otras moléculas complejas.