Clave de respuestas de la quinta edición de Química Inorgánica

Después de mezclar se obtiene una solución de 200mL, en la que la concentración molar de NH4Cl es 0,05 y la concentración de NH3*H2O es 0,05 para formar una solución tampón de igual concentración. Cálculo aproximado de la concentración de iones de hidrógeno de la solución tampón: [H ]=ca /cb * Ka

Aquí hay 0,05 mol/L, luego c1=c2

Entonces, [H ]=Ka

La constante de ionización del agua con amoníaco: Kb=1,8*10^-5

Entonces, pKb=-lg(1,8*10^-5) = 4,74

Entonces, el coeficiente de acidez del NH4 es: pKa=14-pKb = 9,26

PH=PKa = 9,26

Entonces, después de mezclar, PH=9,26

Lo anterior es No hay inspección.