Prueba de conocimientos de chino clásico y química
¿Qué es el sobreaprendizaje? Esto significa que después de leerlo 10 veces, tengo que memorizarlo varias veces. Las cosas memorizadas de esta manera no son fáciles de olvidar, al igual que algunos poemas antiguos que memorizamos en la escuela primaria. ¿Por qué no podemos olvidarlos toda nuestra vida? Es porque aprendimos demasiado repetidamente.
Este es el método de aprendizaje más científico en educación. Por supuesto, cada tema tiene su propio método. El chino clásico debe recitarse a mano, porque hay muchas palabras raras o prestadas en chino clásico.
Esto requiere que no sólo memoricemos, sino también que escribamos. Lo mismo ocurre con la memorización de ecuaciones químicas.
Para conocimientos biológicos, es más fácil leer libros con frecuencia, y para conocimientos políticos, cuando no tienes nada que hacer. Hay varios puntos clave. Memorizar basándose en la comprensión.
Si lees libros y piensas mucho, tus notas en diversas materias definitivamente darán un salto cualitativo.
2. Repaso de química y desarrollo de habilidades en la escuela secundaria 1. Se sabe que en la reacción 3A+2B=3C+2D, la relación de masa de los productos C y D es 9:8. Si se mezclan completamente 34 g de una mezcla de A y B y se hacen reaccionar completamente, la masa del producto C es () A.8g.b.16g.c.9g.d.65433.
2. La siguiente afirmación es correcta ()
a Según la ley de conservación de la masa, la reacción de 1 L de hidrógeno y 1 L de oxígeno puede producir 2 L de agua.
B. La vela se apaga después de quemarse por completo, lo que viola la ley de conservación de la masa.
Solo las reacciones entre sólidos y líquidos obedecen a la ley de conservación de la masa.
d. Quemar hierro en oxígeno para producir óxido férrico. La masa de óxido férrico producido es igual a la suma de las masas del alambre de hierro y el oxígeno que participa en la reacción.
3. Ha habido una reacción química: X+Y = = Z. Si a gX y b gY reaccionan completamente bajo ciertas condiciones, la masa del producto Z ()
A. . (a+b) g. b es menor que (a+b) g.
C. Mayor que (a+b)g. No mayor que (a+b)g.
4. Antes y después de una reacción química, la constante es ().
① Tipo de moléculas ② Tipo de átomos ③ Número de moléculas ④ Número de átomos ⑤ Masa total de cada sustancia.
A.①③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.②③⑤
5. En la reacción X+2Y=R+2M, se sabe que la relación de masa atómica relativa de R y M es 22:9. Cuando 1,6 gX e Y reaccionan completamente para producir 4,4 gR, la relación de masas de Y y M en la reacción es ().
a . 12:9 b . 23:9 c . 32:9d . La descomposición del sulfato de amonio es 3 (NH4)2SO4=xNH3 ↑+SO2 ↑+N2 ↑+6H2O. Según la ley de conservación de la masa, X en la fórmula anterior es ()A.1B.2C.3D.4.
7. La siguiente ecuación química: 2h 2+O2·2H2O es incorrecta ().
El hidrógeno y el oxígeno producen agua cuando se encienden.
b. Cada dos moléculas de hidrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno para formar dos moléculas de agua.
c. Por cada 4 partes de hidrógeno y 32 partes de oxígeno se producen 36 partes de agua.
Dos moléculas de hidrógeno más una molécula de oxígeno equivalen a dos moléculas de agua.
8. Ecuación química conocida; 4A+2B2=2AxBy, se puede inferir que los valores de xey son ().
A.4 6 B.2 2 C.2 3 D.3 2
9. Ahora mezcla y calienta 10 g de A y B. A reaccionará completamente para producir 8. g de C y 4 gD, entonces la relación de masas de A y B que participan en la reacción es ().
a . 1:1 b . 2:1 c . 4:1d 5:1
10 Según la ecuación química: 3AB+C2B3=2C+3X. La fórmula química es ().
A.AB2 B.A3B2 C.A2B3 D.AB3
11. La pólvora negra es uno de los cuatro grandes inventos de China. La explosión de pólvora negra se puede expresar como 2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X. La fórmula química de X es ().
A.CO dióxido de carbono dióxido de carbono monóxido de nitrógeno dióxido de azufre
12 En la reacción 3X+4Y=2Z, se sabe que la masa molecular relativa de X es 32 y la La masa molecular relativa de Z es 102, entonces la masa molecular relativa de Y es ().
108 D.172
13. Tres botellas de oxígeno de la misma masa reaccionan completamente con hidrógeno, metano (CH4+2O2 CO2+2H2O) y carbono respectivamente, y las masas de las tres sustancias consumidas son La proporción es ().
a . 1:2:3 b . 3:2:1 c . 1:8:6
14. , Cuatro sustancias, D, pueden reaccionar de la siguiente manera: A+B = C+D Se sabe que 12 gA y 14 gB reaccionan completamente para producir 18 gC y una cierta cantidad de D. Para obtener 12 gD se requiere participación.
12 gramos 14 gramos
15,1,6 g de una sustancia se queman completamente en oxígeno, produciendo 4,4 g de dióxido de carbono y 3,6 g de agua. Hay varios juicios sobre la composición de una sustancia: ① Debe contener elementos C y H; ② Debe contener elemento O ④ Puede contener elemento O ⑤ La proporción de átomos de C y H en la molécula es 1: 26. La proporción es 65438. La correcta es ()
A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤
DDDCDADBDABAACA: Lo encontré en línea.
3. Resumen de conocimientos de química de secundaria 1. Conceptos básicos y teorías básicas: 1. Ley de Evan Gadlow1. Contenido: El mismo volumen de gas contiene el mismo número de moléculas a la misma temperatura y presión.
Es decir, “tres similitudes” o “juntos”. 2. Inferencia (1) A la misma temperatura y presión, cuando V1/V2 = n1/n2 (2) A la misma temperatura y volumen, P1/P2 = N1/N2 (3
②Utilice el gaseoso state La ecuación PV=nRT ayuda a comprender la inferencia anterior 3. Soluciones a los problemas comunes de Avon Gadereau: ①Condiciones: cuando se prueban gases, a menudo se dan condiciones no estándar como temperatura y presión normales, 1,01*105Pa y 25℃.
②Estado de la materia: Al examinar el volumen molar de los gases, los candidatos a menudo se confunden con sustancias como H2O, SO3, hexano, octano, CHCl3, etc. que no son gaseosas en condiciones estándar. y estructura cristalina: Examine lo siguiente: cuántas partículas (moléculas, átomos, electrones, protones, neutrones, etc.) están contenidas en una cierta cantidad de materia, generalmente involucrando gases nobles como He y Ne, que son átomos individuales y partículas coloidales. , mientras que Cl2, N2, O2 y H2 son moléculas atómicas dobles.
Estructura cristalina: P4, diamante, grafito, dióxido de silicio, etc. En segundo lugar, el ion * es 1. Debido a la reacción de metátesis, el ion * es 1. El ion no puede * * *
(1) Generación de gas Los radicales ácidos y H+ de ácidos débiles volátiles como CO32-, SO32-, S2-, HCO3-, HSO3- y HS- no pueden almacenarse. en grandes cantidades
(2) Sí. Las precipitaciones como Ba2+, Ca2+, Mg2+, Ag+, etc. no pueden coexistir con grandes cantidades de SO42- y CO32-; Zn2+, Cu2+, Fe3+, etc. no pueden coexistir con OH-, Fe2+ y S2-, Ca2+ y PO43-, Ag+ y I- no pueden almacenarse en grandes cantidades.
(3) Por ejemplo, OH-, CH3COO-, PO43-, HPO42-, H2PO4-, F-, ClO-, AlO2-, SiO32-, CN-, C17H35COO-, etc. no se pueden almacenar con H+ en grandes cantidades, algunos radicales ácidos débiles como; como HCO3-, HPO42-, HS-, H2PO4- y HSO3- no pueden coexistir con OH- en grandes cantidades y NH4+ no pueden existir en grandes cantidades
(4) La existencia de ciertos. Los iones hidrolizables en la solución son condicionales. Por ejemplo, AlO2-, S2-, CO32- y C6H5O- solo pueden existir en solución en condiciones ácidas. Por ejemplo, Fe3+ y Al3+ solo pueden existir en solución en condiciones ácidas.
Estos dos iones no pueden existir en la misma solución al mismo tiempo, es decir, "pueden ocurrir entre iones". Reacción de "doble hidrólisis". Como 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH) 3↓, etc.
2. Debido a la reacción redox, los iones no pueden existir en grandes cantidades (1) Los iones fuertemente reductores no pueden existir en grandes cantidades con iones fuertemente oxidantes
Para. Por ejemplo, S2-, HS-, SO32-, I- y Fe3+ no se pueden almacenar en grandes cantidades. (2) Debido a reacciones redox, no se puede almacenar en grandes cantidades en medios ácidos o alcalinos.
Por ejemplo, MnO4-, Cr2O3-, NO3-, ClO- y S2-, HS-, SO32-, HSO3-, I-, Fe2+, etc. No se puede almacenar en grandes cantidades; SO32- y S2- pueden existir en condiciones alcalinas, pero no pueden existir en condiciones ácidas debido a la reacción de 2S2-+SO32-+6h+= 3s+3H2O. H+ y S2O32- no se pueden almacenar en grandes cantidades.
3. Los cationes hidrolizables y los aniones hidrolizables no pueden existir en grandes cantidades en soluciones acuosas (doble hidrólisis). Por ejemplo: Al3+ y HCO3-, CO32-, HS-, S2-, AlO2-, ClO-, etc. Fe3+ y CO32-, HCO3-, AlO2-, ClO- no se pueden almacenar en grandes cantidades.
4. Los iones que pueden sufrir reacciones de complejación no pueden existir en grandes cantidades en la solución. Por ejemplo, Fe2+, Fe3+ y SCN- no pueden almacenarse en grandes cantidades; Fe3+ no puede existir en grandes cantidades.
5. Preste atención a las condiciones adicionales dadas en las preguntas del examen. (1) Solución ácida (H+), solución alcalina (OH-), solución que puede liberar gas inflamable después de agregar polvo de aluminio, H+ u OH-= 1 * 10-10 mol/L solución separada por agua y electricidad.
②Iones coloreados MnO4-, Fe3+, Fe2+, Cu2+, Fe(SCN)2+.
(3) MnO 4-, NO 3-, etc. Tiene fuertes propiedades oxidantes en condiciones ácidas.
④La reacción S2O32-redox ocurre en condiciones ácidas: S2O32-+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O⑤Preste atención a si la pregunta requiere "una gran cantidad de * * * deposición" o "no una gran cantidad de * *deposición". 6. Preste especial atención a los siguientes puntos al revisar la pregunta: (1) Preste atención al impacto de la acidez de la solución en la reacción redox entre iones.
Por ejemplo, Fe2+ y NO3- pueden * * existir, pero no * * existir en condiciones ácidas fuertes (es decir, cuando Fe2+, NO3- y H+ se encuentran); existen en condiciones ácidas fuertes. No pueden existir S2- y SO32- pueden existir en sales de sodio y sales de potasio, pero no pueden existir en condiciones ácidas. (2) El ion ácido débil que contiene hidrógeno de la sal ácida no puede coexistir con una base fuerte (OH-) y un ácido fuerte (H+).
Por ejemplo, HCO3-+OH-=CO32-+H2O (HCO3- se ioniza aún más cuando se expone a un álcali); Hco3-+H+= CO2 = ↑+H2O III. Las reglas básicas para escribir ecuaciones iónicas requieren (1) verdad: las reacciones iónicas deben ajustarse a hechos objetivos y los productos y reacciones no pueden especularse. (2) La fórmula es correcta: la fórmula química y los símbolos de iones se utilizan de forma correcta y razonable.
(3) Real: Símbolos como "=" → " ↑ " y " ↓ " están en línea con la realidad. (4) Dos conservaciones: se debe conservar el número de átomos y cargas en ambos lados (el número total de electrones en el oxidante en la ecuación iónica de la reacción redox es igual al número total de electrones perdidos por el agente reductor).
(5) Aclarar el tipo: Distinguir el tipo, prestar atención a la pequeña cantidad y al exceso. (6) Verifique cuidadosamente: Verifique cuidadosamente en función de los errores que probablemente ocurran en el proceso de escritura de ecuaciones iónicas.
IV.Juicio de intensidad redox (1) Según la valencia del elemento, el elemento tiene la valencia más alta y el elemento solo es oxidante en la sustancia tiene el precio más bajo; elemento es simplemente reductor; los elementos de una sustancia tienen un precio medio, tanto oxidantes como reductores. Para el mismo elemento, cuanto mayor es el estado de valencia, más fuerte es el efecto oxidante; cuanto menor es el estado de valencia, más fuerte es el efecto reductor.
(2) Según la ecuación de la reacción redox, en la misma reacción redox, la propiedad oxidante: agente oxidante>; la propiedad reductora del producto de oxidación: agente reductor>; agente oxidante del producto reductor, el correspondiente Cuanto más débil sea la propiedad reductora del producto de reducción, más fuerte será la propiedad reductora del agente reductor, más débil será la propiedad oxidante de su producto de oxidación correspondiente; (3) Dependiendo de la dificultad de la reacción, tenga en cuenta: ① La fuerza de la oxidación-reducción solo está relacionada con la dificultad del átomo para ganar y perder electrones, y no tiene nada que ver con la cantidad de electrones ganados y perdidos.
Cuanto mayor sea la capacidad de obtener electrones, mayor será el efecto de oxidación;
4. Encuentre puntos de conocimiento importantes en la química de la escuela secundaria.
1. Colores de sustancias comunes en la química de la escuela secundaria (1): color puro 1, sólido rojo: cobre, óxido de hierro 2, sólido verde: carbonato básico de cobre 3, sólido azul: hidróxido de cobre, cobre. sulfato Cristal 4, sólido negro púrpura: permanganato de potasio 5, sólido amarillo claro: azufre 6, sólido incoloro: hielo, hielo seco, diamante 7, sólido blanco plateado: plata. Óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico (negro de carbón, carbón activado) 9. Sólido marrón rojizo: hidróxido de hierro 10. Sólido blanco: cloruro de sodio, carbonato de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, óxido de calcio, sulfato de cobre , pentóxido de fósforo, óxido de magnesio (2), colorante líquido 11. Solución de cloruro de cobre, solución de nitrato de cobre 13. Solución verde claro: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso 14. Solución amarilla: solución de sulfato férrico, solución de cloruro férrico, solución de nitrato férrico 15. Rojo púrpura Solución: solución de permanganato de potasio 16 , solución violeta: solución de tornasol (3), color del gas 17, gas marrón rojizo: dióxido de nitrógeno 18, gas amarillo verdoso: cloro 65438+ 2. Química de la escuela secundaria 31, tres especialidades en la antigua China Procesos químicos: fabricación de papel, hacer pólvora y cocer porcelana.
2. Tres reacciones de oxidación: explosión, combustión y oxidación lenta. 3. Los tres tipos de partículas que forman la materia: moléculas, átomos e iones.
4. Tres tipos de partículas sin carga: moléculas, átomos y neutrones. 5. Tres puntos de vista sobre la composición y composición de la materia: (1) El dióxido de carbono está compuesto de carbono y oxígeno (2) El dióxido de carbono está compuesto de moléculas de dióxido de carbono (3) Las moléculas de dióxido de carbono están compuestas de un átomo de carbono y uno; átomo de oxígeno.
6. Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. 7. Tres causas principales de la contaminación del agua: (1) Descarga aleatoria de "tres desechos" industriales; (2) Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas; (3) Liberación aleatoria de pesticidas y fertilizantes químicos. 8. Tres métodos de recolección de gas: drenaje; método (gases sin agua), método de escape hacia arriba (gases con mayor densidad que el aire), método de escape hacia abajo (gases con menor densidad que el aire).
9. Las tres invariantes de la ley de conservación de la masa: el tipo de átomo permanece sin cambios, el número de átomos permanece sin cambios y la masa del átomo permanece sin cambios. 10. Tres formas de transformar una solución insaturada en una solución saturada: aumentar el soluto, reducir el disolvente y cambiar la temperatura (aumentando o disminuyendo).
11. Tres condiciones para que se produzca la reacción de metátesis: generación de agua, gas o precipitación 12. Tres tipos de fertilizantes químicos: N, P, K 13. Tres contaminantes gaseosos vertidos al aire: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno, óxidos de azufre. 14. Sustancias ardientes que emiten luz blanca: tiras de magnesio, carbón vegetal, velas.
15. Sustancias inflamables y reducibles: hidrógeno, monóxido de carbono y carbono elemental.
16. Los tres gases inflamables son: hidrógeno (ideal), monóxido de carbono (tóxico) y metano (común).
Tres propiedades químicas del 17 y el CO: inflamabilidad, reducibilidad y toxicidad. 18. Tres combustibles fósiles principales: carbón, petróleo y gas natural.
(Todas las mezclas) 19. Tres metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo. 20. Tres óxidos de hierro: óxido ferroso, óxido férrico y óxido férrico.
21. Tres óxidos en la elaboración del hierro: mineral de hierro, coque y caliza. 22. Tres ácidos fuertes comunes: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico.
23. Las tres características principales del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte. 24. Hay tres nombres comunes para el hidróxido de sodio: soda cáustica, soda cáustica y soda cáustica.
25. Por descomposición térmica del carbonato básico de cobre se generan tres óxidos: óxido de cobre, agua (peróxido de hidrógeno) y dióxido de carbono. 26. Tres sustancias que no se pueden utilizar para preparar CO2 en el laboratorio: ácido nítrico, ácido sulfúrico concentrado y carbonato de sodio.
27. Las tres llamas de la lámpara de alcohol: llama interior, llama exterior y llama central. 28. Hay tres prohibiciones sobre el uso de lámparas de alcohol: está prohibido agregar alcohol a una lámpara encendida, está prohibido encender una lámpara de alcohol con otra lámpara de alcohol y está prohibido apagar la lámpara de alcohol con la boca. .
29. Las tres funciones principales de las varillas de vidrio en la purificación de la sal cruda: agitación, drenaje y transferencia. 30. Tres inclinaciones en la operación de filtración de líquidos: (1) al verter el filtrado, la boca del vaso está cerca de la varilla de vidrio; (2) la varilla de vidrio se apoya suavemente contra un extremo del papel de filtro de tres capas (3; ) la boquilla en el extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso. 31. Tres pasos en la preparación de soluciones sólidas: cálculo, pesaje y disolución.
32. Tres pasos de concentración y dilución: cálculo, medición y disolución. 33. Tres instrumentos: vaso de precipitados, probeta medidora y varilla de vidrio.
34. Tres sustancias que desprenden calor al encontrarse con el agua: ácido sulfúrico concentrado, hidróxido de sodio y cal viva. 35. Razones por las que el filtrado sigue turbio después de filtrar dos veces: el papel de filtro está dañado, el instrumento no está limpio y el nivel del líquido es más alto que el borde del papel de filtro.
36. Tres principios para el consumo de drogas: No tocar las drogas con las manos, no acercar las fosas nasales a la boca del recipiente para oler las drogas y no saborear ninguna droga. 37. Los tres significados de la secuencia de actividad del metal: (1) Cuanto más alta es la posición del metal, más fácil es perder electrones y convertirse en iones en la solución acuosa, y más fuerte es la actividad (2) El metal al frente; del hidrógeno puede reemplazar al hidrógeno en el ácido, y el metal detrás del hidrógeno Los metales no pueden reemplazar al hidrógeno en los ácidos (3) los metales anteriores pueden desplazar a los metales posteriores de sus soluciones salinas;
38. El efecto de la temperatura sobre la solubilidad de los sólidos: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura; (2) La solubilidad de algunas sustancias sólidas no se ve afectada por la temperatura; La solubilidad de algunas sustancias sólidas disminuye al aumentar la temperatura. 39. Factores que afectan la velocidad de disolución: (1) temperatura, (2) agitación, (3) tamaño de las partículas sólidas40. Tres sustancias oxidan el hierro: hierro, agua y oxígeno.
41. Tres estados del soluto: sólido, líquido y gaseoso. 42. Tres factores afectan la solubilidad: la naturaleza del soluto, la naturaleza del disolvente y la temperatura.
Tres. Componentes importantes de las mezclas químicas ordinarias de la escuela secundaria 1. Aire: nitrógeno (N2) y oxígeno (O2) 2. Gas de agua: monóxido de carbono (CO) e hidrógeno (H2) 3. Gas: monóxido de carbono (CO) 4. Gas natural : metano (CH4) 5 , Piedra caliza/mármol: (Fe2O3) 6. Arrabio/mármol.