Derivación y solución de la fórmula PV=NkT en la tercera edición de Química Inorgánica, muchas gracias

A mediados del siglo XVII, la gente comenzó a estudiar la relación pVT de los gases a baja presión (plt; 1MPa) y descubrió tres leyes empíricas importantes

Ley de Boyle temperatura constante y constante masa

pV=B (las constantes son las mismas a continuación)

Cubrir. Ley de Lussac a presión constante y masa constante

V/T＝B

Ley de Avogadro a temperatura constante y presión constante

V/n＝ B

Combinando las leyes anteriores se obtiene la ecuación de estado del gas ideal

PV=nRT

Y medida R=8.314510J/mol/K =8.314510Pa *m3/mol/ K

La unidad de p es Pa, la unidad de V es m3, la unidad de n es mol, la unidad de T es K