Pinyin chino para la tabla periódica de elementos químicos
Litio Li berilio piel 2 Boro Peng 2 Bronceado de carbono 4 Nitruro 4 Oxígeno 3 Rico en flúor 2 Neón 3
Sodio na4 Magnesio mei3 Aluminio lv3 Silicio gui1 Fósforo lin2 azufre liu cloro lv4 argón ya4
Potasio calcio galio escandio contanio titanio vanadio cromo germanio manganeso manganeso hierro cobalto níquel cobre zinc galio galio germanio.
Arsénico shen1 selenio xi1 bromo xiu4 criptón ke4
Rub ru2 estroncio si1 itrio yi3 circonio gao4 niobio ni2 molibdeno mu4 tulio de2 rutenio liao3 rodio lao3 paladio ba3 plata yin2 cadmio ge2 indio yin1 estaño xi1 Antimonio ti1 teluro di4 yodo di3 xenón xian1.
cesio se4 bario bei4 lantano lan2 cerio shi4 praseodimio pu3 neodimio nv3 polonio po3 samario shan1 europio you3 gadolinio ga2 terbio te4 disprosio di1 holmio huo3 erbio er3 tulio diu1 iterbio yi4 1 renio lai2 osmio e2 iridio yi1. platino bo2 oro jin1 mercurio gong3 talio ta1 plomo qian1 bismuto bi4 polonio po1 polonio ai4 radón dong1
Fang1 radio lei2 actinio a1 torio tu3 praseodimio pu2 uranio you2 neptunio na2 plutonio bu4 ameri 2 curio ju2 pei2 kai1 polonio ai65438. Xixi 3 Cheng Bo bo1 Cheng Hei Hei 1 Cheng Maimai 4 Cheng Da 2 Cheng Lun 2
Datos ampliados:
La tabla periódica de elementos químicos está ordenada de menor a mayor por número atómico Lista de elementos químicos. La lista es generalmente rectangular, con espacios en los periodos de algunos elementos para que elementos con propiedades similares pertenezcan al mismo grupo, como elementos de metales alcalinos, metales alcalinotérreos, elementos halógenos, gases raros, etc.
Esto hace que la tabla periódica de elementos se divida en siete grupos principales, siete subgrupos, el Grupo VIII y el Grupo 0. Debido a que la tabla periódica puede predecir con precisión las propiedades de varios elementos y sus relaciones, se usa ampliamente en química y otros campos científicos como un marco muy útil para analizar el comportamiento químico.
Método de memoria de valencia
①
Cloruro de hidrógeno potásico monovalente, plata sódica, óxido de calcio divalente, bario magnesio zinc.
Trialuminio, silicio, fósforo pentavalente, hierro, hierro y carbono hierro
Las valencias primera a quinta incluyen nitrógeno, cobre y mercurio, siendo la segunda valencia la más común.
②
Cobre positivo, potasio hidrógeno, plata sódica, cobre positivo, magnesio, calcio, bario y zinc
Tres aluminio cuatro silicio cuatro seis azufre dos cuatro Penta nitrógeno, tripenta fósforo.
La prueba uno-cinco-siete-cloro-dos-tres-hierro-dos-cuatro-seis-siete-manganeso fue positiva.
El carbono tiene positivo cuatro y positivo dos, y luego recuerda el precio negativo
Bromo, yodo y flúor negativos, cloro, azufre, oxígeno, nitrógeno y fósforo negativos
③
Uno hidroxil plata y potasio sodio calcio magnesio bario zinc mercurio y cobre
Aluminio-nitrógeno-terc-silicio-nitrógeno-tert-hierro-nitrógeno-tert-3
El cloro es el último oxígeno monovalente negativo y el azufre es el último divalente negativo.
No olvides que la valencia química de una sustancia simple es cero.
④
Hidrógeno positivo uno oxígeno negativo dos
Potasio monovalente sodio plata divalente bario magnesio zinc calcio
Aluminio y hierro trivalentes Los precios pueden ser cambiado.
Los divalentes de cobre y mercurio son los más comunes.
⑤
Potasio, sodio, hidrógeno, plata, dicálcico, bario, magnesio y zinc.
El trióxido de aluminio es un reactivo negativo común.
Azufre negativo, dos positivos, cuatro y seis hierro, dos y tres.
Uno, dos, cobre, dos, cuatro, carbono, ¿siempre cero?
⑥
El potasio, el sodio, la plata y el hidrógeno son monovalentes, y el yodo de Fukumaru es monovalente;
El calcio, el magnesio, el bario y el zinc son divalentes positivos , Normalmente el oxígeno tiene un valor divalente negativo.
23 de hierro, 24 de carbono, 3 de aluminio y 4 de fósforo pentavalente de silicio;
Uno-tres-cinco-siete de cloro positivo, dos-cuatro-seis de azufre y cuatro-siete de manganeso;
El cobre y el mercurio tienen las valencias divalentes más comunes, y la valencia única es cero.
Fórmula de memoria de solubilidad en sal
(1) Nitrato amónico, sodio y potasio,
No es difícil disolverse por completo.
Disolver ácidos para eliminar el ácido silícico,
Disolver bases, potasio, sodio, bario y amoniaco.
Utiliza ácido clorhídrico para disolver las sales de plata.
El bario y el plomo son insolubles en ácido sulfúrico.
Fosfatos de potasio, sodio y amonio,
todos los bicarbonatos están disueltos.
Nota: Esta fórmula sólo incluye contenidos en el rango medio, como tartrato de sodio, perclorato de sodio, titanato de sodio, metabisulfito de sodio y otras sustancias poco solubles o insolubles. Se precipita bicarbonato de sodio en alta concentración (método de producción de álcali de Hou) y el carbonato de berilio es soluble.
②
Las sales de potasio, sodio y amonio son todas solubles; el nitrato entra en la sombra del agua sin dejar rastro.
El bario en sulfato es insoluble en plata; las sales son insolubles;
Sólo el potasio, el sodio y el amonio son solubles en carbonatos.
El álcali sólo puede disolver potasio, sodio, calcio, bario y amonio.
③
Solución de nitrato amónico potásico y sódico,
ácido clorhídrico para eliminar plata y mercurio.
Carbonato de fosfato,
Potasio soluble, sodio y amonio.
A excepción de los sulfatos,
El bario y el plomo son insolubles.
Finalmente, bases,
potasio soluble, sodio y bario.
Valencia del elemento
(1) Excepto en el período 1, la valencia positiva más alta de los elementos en el segundo período aumenta del metal alcalino 1 al nitrógeno 5 (el flúor no tiene valencia positiva, y el oxígeno no tiene la valencia positiva más alta (valencia positiva), la valencia positiva más alta de otros elementos periódicos aumenta de 1 a 7 para los metales alcalinos, y las valencias negativas de los elementos no metálicos provienen todas de la familia del carbono.
(2) La valencia positiva más alta y la valencia negativa más baja del mismo elemento del grupo principal son las mismas. (Excepto ⅵ A, ⅶ A y 0)
Punto de fusión de la sustancia elemental
(1) A medida que aumenta el número atómico de los elementos en el mismo período, el punto de fusión de los elementos metálicos aumenta y el punto de fusión de los elementos no metálicos disminuye (los puntos de fusión de los subgrupos son más altos en el grupo VIB y luego disminuyen en secuencia).
(2) De arriba a abajo; En el mismo grupo de elementos, los puntos de fusión de los elementos metálicos disminuyen, mientras que los puntos de fusión de los elementos no metálicos aumentan. (Pequeña tribu irregular)
Materiales de referencia:
Enciclopedia Baidu-Tabla periódica de elementos químicos