Cómo equilibrar ecuaciones químicas

(1) Método del mínimo común múltiplo

Este método es adecuado para ecuaciones químicas comunes que no son difíciles. Por ejemplo, KClO3 → KCl O2 ↑ En esta fórmula de reacción, el número de átomos de oxígeno en el lado derecho es 2 y en el lado izquierdo es 3, por lo que el mínimo común múltiplo es 6. Por lo tanto, el coeficiente antes de KClO3 debe ser 2, y el coeficiente antes de O2 debe ser 3. La fórmula se convierte en: 2KClO3 → KCl 3O2 ↑, dado que el número de átomos de potasio y átomos de cloro a la izquierda ha cambiado a 2, el coeficiente 2 debe agregarse antes de KCl y la línea corta debe ser cambiado a un signo igual, que indica la condición:

2KClO3==2KCl 3O2 ↑

[Editar este párrafo] (2) Método de equilibrio par-impar

Este método es adecuado para un elemento que aparece varias veces en ambos lados de una ecuación química, y el número total de átomos del elemento en ambos lados es uno par y uno impar. Por ejemplo: C2H2 O2→CO2 H2O, esta ecuación está balanceada. partiendo del átomo de oxígeno que aparece con mayor frecuencia. Hay 2 átomos de oxígeno en el O2 Independientemente del coeficiente antes de la fórmula química, el número total de átomos de oxígeno debe ser un número par. Por lo tanto, al coeficiente de H2O de la derecha se le debe asignar 2 (si otros coeficientes moleculares se derivan como fracciones, se le puede asignar 4. De esto, podemos inferir que el coeficiente antes de C2H2 es 2, y la fórmula se convierte en: 2C2H2). O2→CO2 2H2O Se puede ver que el coeficiente antes de CO2 debe ser 4, finalmente agregue O2 elemental a 5, cambie la línea corta a un signo igual y establezca las condiciones:

2C2H2 5O2==. 4CO2 2H2O

[Editar este párrafo] (3) Observación Equilibrio legal

A veces aparece en la ecuación una sustancia con una fórmula química relativamente compleja. Podemos utilizar esta molécula compleja para deducir la. coeficientes de otras fórmulas químicas, por ejemplo: Fe H2O——Fe3O4 H2 La fórmula química de Fe3O4 es más compleja. Obviamente, el Fe en Fe3O4 proviene del Fe elemental y el O proviene de H2O. Luego, Fe está precedido por 3 y H2O. está precedido por 4. La fórmula es: 3Fe 4H2O = Fe3O4 H2 De esto se puede deducir que el coeficiente H2 es 4. Indique las condiciones y cambie la línea corta Solo sea el signo igual:

3Fe 4H2O==Fe3O4 4H2

Ten en cuenta que en la ecuación química de esta entrada, los que no están en negrita son subíndices. En este experimento, el H2O debe ser gaseoso, por lo que H2 no está en superíndice.

p>

(4) Método de normalización:

Encuentre la fórmula química clave en la ecuación química, establezca el número de medición antes de la fórmula química en 1 y luego use la fórmula química clave para equilibrar los números estequiométricos. antes que otras fórmulas químicas. Si el número de medición es una fracción, multiplique cada número de medición por el mismo número entero para convertir la fracción en un número entero. Este método de equilibrio de establecer primero el número de medición de la fórmula química clave en 1 se llama método de normalización. Método: seleccione la fórmula química más compleja en la ecuación química, establezca su coeficiente en 1 y luego deduzcalo en secuencia.

El primer paso: Sea el coeficiente de NH3 1 1NH3 O2——NO H2O

El segundo paso: Los átomos de N y H en la reacción se transfieren a NO y H2O respectivamente de

Paso 3: Determine el coeficiente de O2 a partir del número total de átomos de oxígeno en el extremo derecho

[Edite este párrafo] (5) Equilibre usando una colección de poemas de equilibrio.

Esta parte del poema incluye seis poemas cortos, los primeros cinco le presentan los cinco métodos de equilibrio de ecuaciones de reacciones químicas y el sexto poema le dice cómo utilizar estos cinco métodos de manera flexible y hábil en el mundo real. proceso de equilibrio. Si puedes recordar y comprender estos seis poemas, entonces podrás decir con orgullo: "No existe una sola ecuación de reacción química en el mundo que no pueda equilibrar..."

Método de equilibrio simple para reacciones de desproporción

Marca primero los tres estados de valencia,

Resta la tercera serie de los dos.

Si hay divisores que necesitan reducirse,

simplemente obsérvalos y encuéntralos.